導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇畫畫教案，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

1

能畫出不同動態(tài)的火柴人并組合成富有情趣的完整場景圖。

2了解場景組合的要素，初步建立場景的視覺圖示。

3

感受繪畫的樂趣，激發(fā)熱愛生活的情感。

教學(xué)重難點：

重點：人物動態(tài)與環(huán)境背景的場景組合描繪。

難點：描繪有情趣性的火柴人場景畫。

教學(xué)過程：

一

、動畫激趣：

1同學(xué)們見過火柴嗎？知道火柴有什么作用嗎？（火柴在生活中比現(xiàn)在使用的打火機(jī)使用起來既環(huán)保又安全，除了點火外，還可以畫成漂亮的小人。板書：畫畫火柴人）

2

邊欣賞動畫邊思考：動畫中的火柴人在干什么？生：打壞人

二

、分析火柴人：

1那你想不想畫一個這樣的火柴人？接下來我們就來欣賞一下火柴人是由哪幾部分構(gòu)成的？（頭部

軀干

胳膊

腿部

道具）

2

哪個同學(xué)能從老師給的圖片中找出老人和去超市的人。

3

找一位學(xué)生上講臺做動作，教師黑板范畫。

三

、練習(xí)火柴人

1教師出示一幅正在跳舞的四個小女孩

，學(xué)生嘗試看著圖片用火柴人的形式畫出正在跳舞的幾個女孩。

2

教師巡視指導(dǎo)。

四

、創(chuàng)作：

1欣賞邁克杰克遜的舞蹈，邊欣賞邊記憶，把你映像深刻的四個動作畫出來。

2

現(xiàn)在我們把火柴人畫出來，你能不能給她們一個跳舞的舞臺。學(xué)生添畫舞臺。

五

、評價：

1

學(xué)生把畫完的畫舉起來互相評價。

2

教師點評畫作。

六

拓展延伸：

篇2

·知識與技能

1.知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆過程。

2.了解沸騰現(xiàn)象，知道什么是沸點、沸騰的條件。

3.知道蒸發(fā)可以致冷。

·過程與方法

1.觀察沸騰是液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的汽化現(xiàn)象。

2.通過探究活動了解液體沸騰的溫度特點。

·情感、態(tài)度與價值觀

通過教學(xué)活動，激發(fā)學(xué)生的興趣和對科學(xué)的求知欲望，使學(xué)生樂于探索自然現(xiàn)象，樂于了解日常生活中的物理道理。

教學(xué)用具

水槽、塑料口袋、酒精、熱水、燒杯、鐵架臺、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、紙蓋。

教學(xué)過程

一、引入新課

老師用棉紗蘸些酒精或水在黑板是寫幾個字，不一會兒，字跡不見了，引起同學(xué)們的思考。

二、進(jìn)行新課

活動1：課文里的“想想做做”，教師先演示：用一塑料袋裝一些酒精，把塑料袋放入熱水中，塑料袋鼓了起來。從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后讓學(xué)生動手實驗，學(xué)生清楚看到塑料袋里的酒精不見了，而塑料袋卻馬上鼓起，從熱水中拿出塑料袋，過一會，塑料袋癟了，袋里又有酒精了。這時學(xué)生自然產(chǎn)生“酒精到哪里去了?”、“為什么塑料袋會鼓起來?”、“酒精為什么會失而復(fù)得?”等一系列的疑問，從而引出汽化和液化的概念。

活動2：“探究水的沸騰”這個探究活動是本節(jié)的重點，采用探究物理問題所經(jīng)常采用的方法：

[提出問題]：我們把水燒開稱為沸騰，請同學(xué)們來說說你所見到的、感受到的沸騰現(xiàn)象?(由于燒開水是我們生活中常做的事，因此同學(xué)們可以說出較多的沸騰時的現(xiàn)象)

[猜想和假設(shè)]：既然沸騰是日常生活中大家都非常熟悉的現(xiàn)象，讓同學(xué)們相互討論、思考和猜想，教師將學(xué)生提出的問題和猜想列在黑板上，并進(jìn)行歸類。如：水沸騰時溫度會上升，停止加熱水不會沸騰……

[制定計劃與設(shè)計實驗]：通過教師給出的器材，同學(xué)們討論、思考，學(xué)會正確選擇所需要的器材，并能知道其作用：酒精燈(加熱)、加蓋燒杯(盛水、防止熱散失)、鐵架臺(支撐燒杯)、溫度計(測水溫)、石棉網(wǎng)(燒杯受熱均勻)。

[進(jìn)行實驗與收集證據(jù)]：學(xué)生在進(jìn)行實驗時，學(xué)會了分工合作，如計時、觀察氣泡的變化情況、溫度的變化，且溫度計的使用方法、酒精燈的正確操作在此得到進(jìn)一步的復(fù)習(xí)鞏固，要求同學(xué)們將觀察到的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄在下表中。

*

收集同學(xué)們填在表格的數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析說明，使同學(xué)們較好地了解沸騰的特點，知道了沸騰的條件。

[評估]：讓學(xué)生回顧自己的操作，評估探究的各個環(huán)節(jié)，你認(rèn)為這些探究還有哪些不足和疏漏的地方，請?zhí)岢鰜恚詈媚苷f出改進(jìn)的措施本實驗使用的學(xué)生溫度計因為質(zhì)量問題，以及本地的大氣壓影響使測出水的沸點不是100℃，可結(jié)合小數(shù)據(jù)括號中的“在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下”作簡單說明。

[合作與交流]：由于有許多探究活動不是一個人能完成的，需要同學(xué)們之間的相互配合，促使同學(xué)們之間要懂得相互合作，在交流過程不知不覺使同學(xué)們之間形成一種默契配合，關(guān)系融洽的友好氣氛。

活動3：“紙鍋燒水”，它的實驗現(xiàn)象出乎學(xué)生意料，可以很好地說明由于水的蒸發(fā)吸熱，使紙的溫度低于著火點，紙鍋也能夠燒開水。

活動4：課文里的“想想做做”，1.把酒精擦在手背上，讓學(xué)生手背感覺到“涼”而親身體驗蒸發(fā)吸熱的效果。2.用沾了酒精的棉花包在溫度計的玻璃泡，并用扇子扇，讓學(xué)生看到溫度的降低而感受到的蒸發(fā)吸熱過程，致使液體和它依附的物體溫度下降，有蒸發(fā)致冷的效果。

活動5：再一次重復(fù)活動，讓學(xué)生觀察什么是液化，如何使氣體液化，體會液化的一種途徑──溫度“降到足夠低”的含義，而利用壓縮體積進(jìn)行液化這種方式學(xué)生不熟悉，可以舉液化石油氣的例子，還可以讓學(xué)生自己找例子。

活動6：指導(dǎo)學(xué)生閱讀“STS電冰箱”的內(nèi)容，讓學(xué)生逐步習(xí)慣用所學(xué)的知識認(rèn)識生活，解釋實際問題，利用已有的知識去學(xué)習(xí)和掌握新的知識，注意科學(xué)、技術(shù)、社會的關(guān)系。

篇3

2.了解生活中的升華和凝華現(xiàn)象，并能用物理的語言進(jìn)行解釋。

3.學(xué)會根據(jù)觀察結(jié)果進(jìn)行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。

教學(xué)重點

重點：對升華和凝華現(xiàn)象的認(rèn)識。

教學(xué)策略：通過實驗探索、觀察思考和實例分析來加深理解。

教學(xué)難點

難點：升華和凝華是物質(zhì)的固態(tài)和氣態(tài)之間的直接變化，而學(xué)生易誤認(rèn)為需要通過液態(tài)這一過程。

突破策略：加強(qiáng)實驗指導(dǎo)、教師啟發(fā)點撥，著重指導(dǎo)學(xué)生注意觀察實驗過程。

教學(xué)過程

1、情景引入，設(shè)問

烈日當(dāng)空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下;而現(xiàn)在，派出幾架飛機(jī)在高空投撤了一些固態(tài)物質(zhì)，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態(tài)物質(zhì)是什么呢?它變成了什么?為什么會有雨形成?”引起學(xué)生興趣，激發(fā)熱愛科學(xué)、破除迷信思想。

2、導(dǎo)入新課，猜想

a.自然界中的物質(zhì)常見的存在狀態(tài)主要有哪些?

b.發(fā)生在固態(tài)和液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

c.發(fā)生在液態(tài)和氣態(tài)之間的轉(zhuǎn)變過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

那么我們來猜一猜：自然界中，固態(tài)與氣態(tài)之間能否轉(zhuǎn)變呢?舉例說明。

(衣柜中的衛(wèi)生球變小;冰凍的衣服干了;冬天的雪人變小了……)

3、設(shè)計實驗

①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學(xué)生觀察碘的狀態(tài)、顏色，問：給碘加熱，碘會變成什么狀態(tài)?顏色會變嗎?停止加熱，又會變成什么狀態(tài)?顏色又會變嗎?讓學(xué)生猜想，將有代表性的發(fā)言寫在一邊。

②由學(xué)生設(shè)計實驗，包括器材。

對學(xué)生的實驗方案給予肯定，引導(dǎo)學(xué)生共同篩選出較優(yōu)的方案。

4、學(xué)生實驗探究

讓一名學(xué)生進(jìn)行實驗，教師指導(dǎo)，其余學(xué)生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會兒，讓學(xué)生觀察。

問：你看到燒瓶中有什么現(xiàn)象?

(顏色由黑變紫，碘由固態(tài)變成氣態(tài))

問:此時有沒有液態(tài)的碘產(chǎn)生?你如何驗證?

演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學(xué)生觀察看到了什么?(有紫色氣體逸出，無液體流下)

移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學(xué)生觀察看到了什么?(顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細(xì)小的冰粒形成，無液體流下)

演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內(nèi)放一些衛(wèi)生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學(xué)生觀察樹枝上出現(xiàn)了什么?是如何形成的?

5、學(xué)生交流結(jié)果，處理信息。

實驗結(jié)果表明，碘可以由固態(tài)直接變成氣態(tài)，此時要用酒精燈加熱;也可以由氣態(tài)直接變成固態(tài)，此時沒有用酒精燈加熱，而是對外放熱。

6、學(xué)生舉例，交流，評估

讓學(xué)生舉出日常生活或自然現(xiàn)象中的有關(guān)升華和凝華的現(xiàn)象，師生、生生共同交流，統(tǒng)一看法，對學(xué)生的舉例，積極參與給予鼓勵，同時教育學(xué)生要留心身邊的物理現(xiàn)象(如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛(wèi)生球逐漸變小、消失、有氣味等)

7、知識應(yīng)用

讓學(xué)生解釋“生活物理社會”中講的人工降雨，教師作出評價并統(tǒng)一觀點，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺上制造“白霧”等。

8、鞏固練習(xí)，創(chuàng)新遷移。

①用久了日光燈管(或燈泡)為什么會變黑?

篇4

美術(shù)教師計劃安排一

歲月如梭，轉(zhuǎn)眼一個學(xué)期又開始了。在這一個學(xué)期中，根據(jù)我校的實際需要，我擔(dān)任了二年級一班的語文、勞動以及二年級一班和二年級二班的美術(shù)等課。我對一個學(xué)期中的美術(shù)課教學(xué)工作計劃如下：

一、思想政治

忠誠于黨的教育事業(yè)，熱愛本質(zhì)工作，認(rèn)真遵守學(xué)校的規(guī)章制度，服從領(lǐng)導(dǎo)的安排，工作上兢兢業(yè)業(yè)，愛校如家，對學(xué)生以身作則，言傳身教。

二教學(xué)工作

在教育教學(xué)工作中，我會認(rèn)真遵照《教學(xué)大綱》的要求，遵循美術(shù)教育原則，根據(jù)學(xué)校的實際情況以及學(xué)生的年齡特征制定出切實可行的教學(xué)計劃。同時在課堂上認(rèn)真上好每一節(jié)課，把自己所學(xué)的知識盡心的傳授給學(xué)生，使學(xué)生學(xué)到一定的基礎(chǔ)知識，掌握美術(shù)的基本技能和技巧，同時也要學(xué)會判斷美和創(chuàng)造美，提高學(xué)生的審美能力。在教學(xué)中，我以促進(jìn)人格全面發(fā)展為出發(fā)點，以公民必備的美術(shù)知識與技能為基礎(chǔ)，注意貼近學(xué)生的學(xué)校生活和社會生活，力圖做到富有情趣和啟發(fā)性。倡導(dǎo)學(xué)生自主、主動、合作、探究、生動活潑地學(xué)習(xí)，自覺地培養(yǎng)創(chuàng)新精神和美術(shù)實踐能力，通過學(xué)習(xí)美術(shù)提高生活質(zhì)量。我注重去激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣。我認(rèn)為興趣是學(xué)習(xí)美術(shù)的基本動力，我充分發(fā)揮美術(shù)教學(xué)的特有魅力，使課程內(nèi)容形式和教學(xué)方式都能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并使這種轉(zhuǎn)化成持久的情感態(tài)度。同時將美術(shù)課程內(nèi)容與學(xué)生的生活經(jīng)驗緊密聯(lián)系在一起，強(qiáng)調(diào)知識和技能在幫助學(xué)美化生活方面的作用，使學(xué)生在實際生活中領(lǐng)悟美術(shù)的獨特軍裝價值。

使學(xué)生形成基本的美術(shù)素養(yǎng)。在美術(shù)教學(xué)中，我還要注重面向全體學(xué)生，以學(xué)生發(fā)展為本，培養(yǎng)學(xué)生的人文精神和審美能力，為促進(jìn)學(xué)生健全人格的形成，促進(jìn)他們?nèi)姘l(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。因此，我選擇了基礎(chǔ)的有利于學(xué)生發(fā)展的美術(shù)知識和機(jī)能，結(jié)合過程和方法，組成課程的基本內(nèi)容。同時，要課程內(nèi)容的層次性適應(yīng)不同素質(zhì)的學(xué)生，使他們在美術(shù)學(xué)習(xí)過程中，逐步體會到美術(shù)學(xué)習(xí)的特征，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力，為終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

三、自身素質(zhì)

課堂之余，我要認(rèn)真參加學(xué)校以及教研組組織的各種政治業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)外，還訂閱了教育教學(xué)刊物從理論上提高自己，完善自己，并虛心向其他教師學(xué)習(xí)，取人之長，補(bǔ)己之短，從而使自己能更好的進(jìn)行教育教學(xué)工作，能更快地適應(yīng)二十一世紀(jì)的現(xiàn)代化教學(xué)模式。

四、課時安排

本冊書共有23課，課文前面的熱帶颶風(fēng)和虎教學(xué)兩課時，課文每一課均教學(xué)一課時

美術(shù)教師計劃安排二

一、學(xué)生概況

本年級學(xué)生對美術(shù)課興趣濃厚，并具有較好的繪畫基礎(chǔ)和對各種材料綜合運用能力，其中對繪畫材料的運用能力較強(qiáng)。大部分學(xué)生能較好地表現(xiàn)平面形象、立體造型，并能大膽地發(fā)揮想象，作品內(nèi)容豐富，富有生活情趣;有較高的創(chuàng)新意識和較好的心理品質(zhì)。但也有一部分學(xué)生空間感較弱，對一些廢舊材料的綜合運用能力較差，有待進(jìn)一步地提高。

二、教學(xué)目的、要求

(一)總目標(biāo)

學(xué)生以個人或集體合作的方式參與各種美術(shù)活動，嘗試各種工具、材料和制作過程，學(xué)習(xí)美術(shù)欣賞和評述的方法，豐富視覺、觸覺和審美經(jīng)驗，體驗美術(shù)活動的樂趣，獲得對美術(shù)學(xué)習(xí)的持久興趣;了解基本美術(shù)語言和表達(dá)方式和方法，表達(dá)自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。在美術(shù)學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術(shù)實踐能力，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

(二)各學(xué)習(xí)領(lǐng)域目標(biāo)

1.造型表現(xiàn)學(xué)習(xí)領(lǐng)域

初步認(rèn)識形、色與肌理等美術(shù)語言，學(xué)習(xí)使用各種工具，體驗不同媒體的效果，通過看看、畫畫、做做等方法表現(xiàn)所見所聞，激發(fā)豐富的想象力與創(chuàng)造愿望。

2.設(shè)計應(yīng)用學(xué)習(xí)領(lǐng)域

學(xué)習(xí)對比與和諧、對稱與均衡等組合原理，了解一些簡易的創(chuàng)作意圖和手工制作的方法，進(jìn)行簡單的設(shè)計和裝飾，感受設(shè)計制作與其它美術(shù)活動的區(qū)別。

3.欣賞評述學(xué)習(xí)領(lǐng)域

觀賞自然和各種美術(shù)作品的形、色與質(zhì)感，能用口頭或書南語言對欣賞對象進(jìn)行描述，說出其特色，表達(dá)自己的感受。

4.綜合探索學(xué)習(xí)領(lǐng)域

造型游戲的方式，結(jié)合語文、音樂等課程內(nèi)容，進(jìn)行美術(shù)創(chuàng)作表演和展示，并發(fā)表自己的創(chuàng)作意圖。

三、教材分析(一)教學(xué)重點

1.學(xué)習(xí)色彩的明度漸變和純度漸變等色彩知識，體驗色彩的表現(xiàn)力，并能有目的地加以運用。

2.能用日記畫的形式表現(xiàn)生活中的有趣情境、有意義的事和自己喜歡的人物，表達(dá)自己的情感。

3.用各種瓶子及其它塑造材料，大膽想象并設(shè)計制作簡單的立體或半立體造型。

(二)教學(xué)難點1.利用多種媒體，如蛋殼、廢包裝、稻草等材料制作作品。

2.欣賞情節(jié)性比較強(qiáng)的中外作品，認(rèn)識該美術(shù)作品的藝術(shù)特點。

3.用水粉、水彩顏料表現(xiàn)周圍的事物，表達(dá)自己的興趣與愿望。

4.運用對比與和諧、對稱與均衡等組合原理，通過植物籽粒，纖維線材、織物等材料的平面拼貼進(jìn)行造型設(shè)計。

5.能運用紫沙泥等材料進(jìn)行立體造型，并用水粉顏料加工、裝飾。

四、教學(xué)措施

1.應(yīng)將學(xué)習(xí)內(nèi)容與生活經(jīng)驗緊密聯(lián)系起來，強(qiáng)調(diào)知識和技能在幫助學(xué)生美術(shù)生活方面的作用，使學(xué)生在實際生活中領(lǐng)悟美術(shù)的獨特價值。

2.多種形式，組織學(xué)生認(rèn)識人的情感、態(tài)度、價值觀的差異性，人類社會的豐富性，并在一種廣泛的文化情境中，認(rèn)識美術(shù)的特征、美術(shù)表現(xiàn)的多樣性以及美術(shù)對社會生活的獨特的貢獻(xiàn)。同時，培養(yǎng)學(xué)生對祖國優(yōu)秀文化的熱愛，對世界多元文化教育的寬容和尊重。

3.采用多種辦法，使學(xué)生思維的流暢性、靈活性和獨特性得以發(fā)展，最大限度地開發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造潛能，并重視實踐能力的培養(yǎng)，使學(xué)生具有將創(chuàng)新意識轉(zhuǎn)化為具體成果的能力。通過綜合學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生在具體情境中探究與發(fā)現(xiàn)，找到不同知識之間的關(guān)聯(lián)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識與解決問題的能力。

4.教師的評價要體現(xiàn)多維性和多級性，適應(yīng)不同個性和能力的學(xué)生的美術(shù)學(xué)習(xí)狀況。

美術(shù)教師計劃安排三

本學(xué)年繼續(xù)以學(xué)校總體計劃為指針，以學(xué)校教學(xué)工作計劃為引導(dǎo)，認(rèn)真學(xué)習(xí)《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》，認(rèn)真貫徹《中小學(xué)教學(xué)工作常規(guī)》，學(xué)習(xí)美術(shù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，更新教學(xué)理念，運用新的理論來指導(dǎo)自己的日常教學(xué)工作，提高我校美術(shù)教學(xué)質(zhì)量。特制定以下計劃。

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：了解基本美術(shù)語言的表達(dá)方式和方法，表達(dá)自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。學(xué)習(xí)美術(shù)欣賞和評述的方法，形成美術(shù)基本素養(yǎng)。

2、過程與方法：學(xué)生以個人或集體合作的方式參與各種美術(shù)活動，嘗試各種工具、材料和制作過程，豐富視覺、觸覺和審美經(jīng)驗，發(fā)展美術(shù)實踐能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生能體驗美術(shù)活動的樂趣，獲得對美術(shù)學(xué)習(xí)的持久興趣;激發(fā)創(chuàng)造精神，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

二、教學(xué)資源分析：

1、教材的基本結(jié)構(gòu)：

以學(xué)生學(xué)習(xí)活動方式劃分學(xué)習(xí)領(lǐng)域，即“造型·表現(xiàn)”、“設(shè)計·應(yīng)用”、“欣賞·評述”和“綜合·探索”。這四個學(xué)習(xí)領(lǐng)域的劃分是相對的，每一學(xué)習(xí)領(lǐng)域既各有側(cè)重，又互相交融，緊密相關(guān)，形成一個具有開放性的美術(shù)課程結(jié)構(gòu)。

2、教材的內(nèi)容：

在造型表現(xiàn)方面：有意圖地運用形、色、肌理、空間和明暗等美術(shù)語言，選擇恰當(dāng)?shù)墓ぞ摺⒉牧希岳L畫和雕塑等形式，探索不同的創(chuàng)作方法，發(fā)展具有個性的表現(xiàn)能力，傳遞自己的思想和情感。

在設(shè)計應(yīng)用方面：了解主要的設(shè)計類別、功能，運用對比與和諧、對稱與均衡、節(jié)奏與韻律、多樣與統(tǒng)一等組合原理，利用媒材特性，進(jìn)行創(chuàng)意和設(shè)計，美化生活，形成初步的設(shè)計意識。

在欣賞評述方面：多角度欣賞和認(rèn)識自然美和美術(shù)作品的材質(zhì)、形式和內(nèi)容特征，獲得初步的審美經(jīng)驗和鑒賞能力，初步了解中外美術(shù)發(fā)展概況，尊重人類文化遺產(chǎn)，能對美術(shù)作品和美術(shù)現(xiàn)象進(jìn)行簡短評述。

在綜合探索方面：調(diào)查、了解美術(shù)與傳統(tǒng)文化及環(huán)境的關(guān)系，用美術(shù)的手段進(jìn)行記錄、規(guī)劃與制作;通過跨學(xué)科學(xué)習(xí)，理解共同的主題和共通的原理。

3、教學(xué)任務(wù)要求：

第一學(xué)期高三學(xué)生外出校考，迎接高考。

第二學(xué)期迎接新高一，學(xué)生學(xué)習(xí)素描幾何靜物的專業(yè)技能技法，學(xué)會臨摹與寫生。在美術(shù)學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術(shù)實踐能力，形成基本的美術(shù)素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操。重點進(jìn)行課堂寫生教學(xué)，努力提高各種美術(shù)技能。

同時在課堂中適時地對學(xué)生進(jìn)行安全教育，環(huán)保教育，行為習(xí)慣養(yǎng)成教育，進(jìn)一步完善學(xué)生的人格，認(rèn)真做好全員育人的德育活動。

4、教學(xué)重點難點：

充分認(rèn)識美術(shù)學(xué)科在培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力方面不可替代的作用，切實發(fā)揮其培養(yǎng)學(xué)生個體創(chuàng)造心理品質(zhì)、形成和諧健全的個性人格方面具有的獨到的教育功能，作為美術(shù)學(xué)科教學(xué)應(yīng)達(dá)成的重要目標(biāo)來實現(xiàn)。

5、教學(xué)資源：

①、發(fā)揮原有師資的優(yōu)勢，加強(qiáng)學(xué)習(xí)和培訓(xùn)，增強(qiáng)基本素質(zhì)和基本技能。

②、加強(qiáng)和兄弟院校的溝通，互通有無，借調(diào)師資。

③、積極開發(fā)信息化課程資源，充分利用網(wǎng)絡(luò)，獲得最新的美術(shù)教育資源，開發(fā)新的教學(xué)內(nèi)容，探索新的教學(xué)方法，開展各方面的交流。

④、充分利用美術(shù)教學(xué)器材、美術(shù)書籍、教師參考書、美術(shù)教育雜志、光盤、幻燈片等資源，供教師備課及上課，學(xué)生收集、查閱資料以及自學(xué)或合作學(xué)習(xí)使用。便于開展多種形式的美術(shù)活動。

三、學(xué)生基本情況分析：

第一學(xué)期我擔(dān)任高三年級的美術(shù)教學(xué)工作，第二學(xué)期擔(dān)任高一年級的美術(shù)教學(xué)工作。由于學(xué)生狀況參差不齊，學(xué)生美術(shù)基礎(chǔ)較差，主要是學(xué)生缺乏必要的專業(yè)技能和美術(shù)基礎(chǔ)知識。但學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣較高，這是學(xué)好美術(shù)的前提。在教學(xué)銜接上，困難比較大，所以在教學(xué)素描、色彩知識等內(nèi)容要邊教邊補(bǔ)，要充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)美術(shù)的興趣。

四、教學(xué)方法設(shè)計：

1、備課中嚴(yán)格按照學(xué)校要求的活頁教案書寫格式進(jìn)行，認(rèn)真鉆研美術(shù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，在研究學(xué)生的基礎(chǔ)上，認(rèn)真撰寫和修改美術(shù)教案。認(rèn)真確立三維目標(biāo)、重點、難點、學(xué)具等,教學(xué)內(nèi)容要體現(xiàn)對重難點內(nèi)容的突破,包括教法和教學(xué)過程,在課堂練習(xí)時針對不同學(xué)生的層次進(jìn)行教學(xué)，課后要有教學(xué)反思。

2、抓好課堂教學(xué)指導(dǎo)工作。注重美術(shù)科的特點，寓德育于美術(shù)課堂教學(xué)之中，更新教學(xué)手段，挖掘豐富的課程資源，充分利用多媒體、美術(shù)教學(xué)儀器等進(jìn)行教學(xué)，充分發(fā)揮主觀能動性，自制教學(xué)用資源，提高課堂效率。

3、將美術(shù)學(xué)習(xí)與學(xué)生經(jīng)驗，生活世界和社會、科學(xué)世界緊密聯(lián)系。利用鄉(xiāng)土人文資源，培養(yǎng)熱愛家鄉(xiāng)的情感學(xué)校與社會互相依存。開發(fā)好地方自然資源，培養(yǎng)學(xué)生對自然美的體驗?zāi)芰ΑW(xué)習(xí)美術(shù)富有時代生活氣息，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和學(xué)習(xí)效果。

4、全面了解學(xué)情，既面向全體，也要兼顧個別差異。抓好特長生的培養(yǎng)工作。對學(xué)習(xí)成績好，專業(yè)技能掌握突出的學(xué)生，進(jìn)行高標(biāo)準(zhǔn)、高要求，使其更加熟練地掌握與應(yīng)用所學(xué)技能。對于后進(jìn)生要給予更多的關(guān)注。適當(dāng)降低專業(yè)難度，提高全面素養(yǎng)，作好學(xué)科整合。

5、深入學(xué)習(xí)“關(guān)于減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)”的相關(guān)規(guī)定，嚴(yán)格課程管理，認(rèn)真開展好美術(shù)第二課堂活動，做到減負(fù)不減質(zhì)。

6、做到課內(nèi)外結(jié)合，學(xué)用結(jié)合，以德育活動為載體，以重大節(jié)日為契機(jī)，加強(qiáng)對學(xué)生的愛國主義教育。五月份將以“愛祖國、愛生活、愛科學(xué)”為主題，開展書畫展覽活動，讓學(xué)生在活動中愉快地接受教育，為學(xué)校營造良好藝術(shù)氛圍。

7、認(rèn)真做好崗位練功，積極參加上級或?qū)W校組織的政治、業(yè)務(wù)、科研、教研組等各類學(xué)習(xí)培訓(xùn)活動，認(rèn)真搜集優(yōu)秀的課例進(jìn)行研究，做好記錄及反思，努力提升自身素質(zhì)。

8、認(rèn)真上好匯報課和教研課，積極參加聽評課活動，力爭聽課達(dá)到20節(jié)以上。圍繞專科組教研活動，本學(xué)期美術(shù)教研課題是：美術(shù)新課導(dǎo)入方法的的研究。

五、教學(xué)評價方案：

在義務(wù)教育階段的美術(shù)教育中，評價主要是為了促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。因此，評價標(biāo)準(zhǔn)要體現(xiàn)多維性和多級性。應(yīng)以學(xué)生在美術(shù)學(xué)習(xí)中的客觀事實作為評價的基礎(chǔ)，注重評價與教學(xué)的協(xié)調(diào)統(tǒng)一，尤其要加強(qiáng)形成性評價。既要關(guān)注學(xué)生掌握美術(shù)知識、技能的情況，更要重視對學(xué)生美術(shù)學(xué)習(xí)能力學(xué)習(xí)態(tài)度、情感與價值觀等方面的評價;強(qiáng)化評價的診斷、發(fā)展功能及內(nèi)在激勵作用，弱化評價的甄別與選拔功能。

評價方式和方法：

1、重視學(xué)生的自我評價。

2、注重對學(xué)生美術(shù)活動表現(xiàn)的評價。

篇5

知識目標(biāo)

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團(tuán)的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點：化合價概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

板書：

一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

（1）化合價有正價和負(fù)價

（2）化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價的原則是什么？

板書：二、元素化合價的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)值

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

原則

化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零

注意：單質(zhì)中元素的化合價為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。

2、共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。

3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團(tuán)的化合價

1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3熟記原子團(tuán)的化合價：原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價氫氯氧鈉鉀

二價氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練

1．標(biāo)出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。（）

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負(fù)價。（）

3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

四、化合價的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負(fù)價元素符號寫在后面，在元素符號上面標(biāo)出元素的化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時略去不寫）。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價元素在前，負(fù)價元素在后，標(biāo)出化合價

②約簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價：

例：確定KClO3中氯元素的化合價。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。

設(shè)：氯元素的化合價為，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價,

②H2SO4中S為價,

③Na2CO3中C為價。

板書設(shè)計：

第六節(jié)化合價

一．化合價：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負(fù)價

②化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價為零。

二．元素化合價的確定：

三．常見元素和原子團(tuán)的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應(yīng)用：

1．化合價寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

篇6

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿够瘜W(xué)平衡發(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對化學(xué)平衡影響也是從實驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。

篇7

課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生提高學(xué)習(xí)能夠分辨、識別化學(xué)反應(yīng)速率，即要求學(xué)生知道如何判斷反應(yīng)的快與慢，了解與反應(yīng)速率相關(guān)的觀察與測量方法。同時，強(qiáng)調(diào)通過實驗探究進(jìn)行學(xué)習(xí)，提高科學(xué)探究能力。

溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過實驗認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。

2、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類的意義。

3、了解應(yīng)如何觀察和測量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，知道如何加快或減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

4、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動手實驗的能力。

【重點】

1、通過實驗認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。

2、同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響。

【難點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解；

【課時安排】

第1課時

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗利用影象資料或講述生動的事例，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有快、慢之分（例如，呈現(xiàn)氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產(chǎn)生耀眼的火花，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實驗。

〖演示實驗〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。

〖補(bǔ)充講解〗同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

但是，如果只研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，該怎么辦？

〖討論與交流〗學(xué)生發(fā)表的看法有：

1、反應(yīng)速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個反應(yīng)快慢不行

2、可以從氣體在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少

3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2

〖?xì)w納與小結(jié)〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表達(dá)式：ν=

其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何認(rèn)識反應(yīng)速率？

1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2)為__，C(H2)__。

〖小結(jié)〗（1）化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例；（3）對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流與討論〗我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)習(xí)過的反應(yīng)知識，討論哪些外界條件能影響反映速率，發(fā)生怎樣的影響。

〖板書〗二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)

2、外因：溫度—溫度愈高反應(yīng)速率愈快；催化劑---能大大增加化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度、反應(yīng)物接觸面的大小等很多因素對反應(yīng)速率都有影響。

〖實驗探究活動〗見課本28頁

〖交流與討論〗舉例說明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中，人們是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的？

〖?xì)w納與小結(jié)〗

1、在實驗室，常常通過加熱方法，提高反應(yīng)的溫度來增大反應(yīng)速率。

2、在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率

3、在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中約85%的反應(yīng)需要使用催化劑加快反應(yīng)的速率。

4、為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質(zhì)的速率。

〖課堂練習(xí)〗見課本29頁

〖課外練習(xí)〗

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通過哪些方法能夠增大該反應(yīng)的速率？

（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應(yīng)生成CO2和N2，但實際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請分析其可能原因。

〖作業(yè)〗課本31頁第7題

【教后感】

篇8

一.知識教學(xué)點

1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

2.難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。

3.疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4.解決方法：

(1)學(xué)生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

(2)教師演示試驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

(3)結(jié)合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強(qiáng)環(huán)保觀念。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

2.掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。

(二)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學(xué)方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學(xué)習(xí)CO的某些特性。

[板書]：一.一氧化碳的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）

[復(fù)習(xí)提問]：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？

[學(xué)生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)

[板書]：

色、味、態(tài)

密度

溶解性

CO

無色無味的氣體

比空氣略小

難溶于水

CO2

無色無味的氣體

比空氣大

能溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)一氧化碳的可燃性

[教師活動]：講解演示實驗5—10。

[學(xué)生活動]：(1)觀察火焰捐色，當(dāng)教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學(xué)方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應(yīng)檢驗CO氣體的純度。

[提問]：(1)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和H2？

(2)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和CO2？

[學(xué)生活動]：學(xué)生通過分組討論，對教師提出的問題進(jìn)行歸納總結(jié)。

[目的意圖]：使學(xué)生認(rèn)識到CO和H2的化學(xué)性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)來區(qū)別。

[板書]：(2)一氧化碳的還原性。

[教師活動]：講解演示實驗5—11。

[學(xué)生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學(xué)方程式。

[講解]：CO在反應(yīng)中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應(yīng)說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

[板書]：

CO

H2

C

可燃性

2CO+O2==2CO2

藍(lán)色火焰

2H2+O2==2H2O

淡藍(lán)色火焰

C+O2==CO2

還原性

CO+CuO==Cu+CO2

H2+CuO==Cu+H2O

C+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

[提問]：根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，思考它有哪些用途？

[學(xué)生活動]：①總結(jié)出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學(xué)材料，了解水煤氣的成分，并思考選學(xué)材料中提出的問題。

[板書]：（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二.一氧化碳的毒性

[學(xué)生活動]：(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

(2)分組討論教材第100頁的習(xí)題3。

[教師活動]：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行總結(jié)。

[板書]：三.一氧化碳對空氣的污染

[學(xué)生活動]：(1)閱讀教材第99頁。

(2)討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認(rèn)識它。

(三)總結(jié)、擴(kuò)展

1.CO和CO2性質(zhì)的差異。

2.CO和H2化學(xué)性質(zhì)的相似性。

篇9

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

篇10

二、活動宗旨

齊心協(xié)力、共創(chuàng)奮進(jìn)教室、發(fā)揚教室文化。

三、主辦單位

鄭州財稅金融職業(yè)學(xué)院經(jīng)濟(jì)管理系團(tuán)委學(xué)生會。

四、活動時間

20xx年4月1號晚。

五、參賽對象

經(jīng)濟(jì)管理系全體學(xué)生。

六、比賽要求

1.教室的文化主題鮮明、創(chuàng)新、積極向上。

2.教室美觀大方整潔有序。

3.視覺效果簡單且具有深刻性。

4.能調(diào)動同學(xué)們積極情緒促進(jìn)教室和諧氛圍。

七、比賽制度

實行百分制（教室衛(wèi)生共五十分，教室裝飾共五十分）。

八、人員設(shè)置

本次活動由經(jīng)管系學(xué)生會負(fù)責(zé)，具體比賽人員安排如下：

1、紀(jì)檢部負(fù)責(zé)教室衛(wèi)生評比成績。

2、生活部和學(xué)生會指定人員負(fù)責(zé)評比裝飾成績。