導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇高中化學必修知識點，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

高中化學必修一知識1一、熟悉化學實驗基本操作

危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網;

②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

三、離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高中化學必修一知識2化學計量在實驗中的應用

1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號：

3、各個量之間的關系：

4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)。

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

①質量分數W

②物質的量濃度C

質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

6、一定物質的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

高中化學必修一知識31、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節 離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

④看“=”“ ”“”“”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學必修一知識4一、鈉 Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與O2反應

常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)

實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2

實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O(結晶)Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

二、鋁 Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。

(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二節 幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁

Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉淀灰綠色紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價態歸中規律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色;

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

高中化學必修一知識5二氧化硅(SiO2)：

(1)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。

(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸(H2SiO3)：

(1)物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

(2)化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。?強酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)

傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。

硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

篇2

普通高中教育是與義務教育相銜接的較高層次的基礎教育，高中一年級是連接的重要階段，全日制普通高級中學的化學教學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的化學教育。

但有一個特別值得我們注意的問題是，現實的教育教學中往往會出現這樣的情形，經過中考選拔上來的優秀學生中，初中化學成績很好，高中入學時化學單科成績很高，然而經過高一一年時間的學習，許多高一學生化學學習缺乏后勁，成績下滑很快，出現明顯的兩極分化，有的學生甚至高一第一學期化學學習就出現了掉隊現象。造成這種現象有多種因素。

高中化學教學內容遵循認識規律，按照物質之間的內在聯系，由淺入深、由感性到理性的順序編排?；靖拍詈突驹砼c元素化合物知識穿插編排，使理論教學在一定元素化合物知識的基礎上進行，同時也使元素化合物知識能在理論指導下進行教學。

筆者對人教版高中《化學1》、《化學2》（必修）兩本教材及其配套教師教學用書進行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學實驗、化學計算及有機化學五個角度將知識難點進行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學1》（必修）

二、元素化合物

高中《化學1》（必修）

三、化學實驗

高中《化學1》（必修）

四、化學計算

高中《化學1》（必修）

交流中發現，許多高中教師反映初中使用課改實驗教科書的高一學生所掌握的化學基礎知識和基本技能與高中化學課程學習所需要具備的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也普遍反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，學習興趣降低。

通過表格我們不能發現高中化學學科內容、知識體系的特點。難點多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統性強、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內容多、知識點多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學經歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點往往都是學生學習中的分化點。

筆者作為中學教師，有著初中和高中兩個學段的化學教學實踐經歷，針對以上知識點結合自己的教學經歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學（必修）教學要做到：嚴格按照課程標準，對新知識點的教學要準確定位，找準教學的起點和落點。

第一，立足起點，準確定位。教師在教學前應對本知識點進行思考，分析高一學生學習該知識點需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學的知識結構體系，這樣教學就能做到有的放矢。教學中該復習應復習，該補充應適當補充，使知識具有連貫性、系統性，避免學生的基礎知識不健全，教學跨度太大，學習產生分化。例如，在進行強弱電解質教學時，就必須將九年級化學中沒系統介紹過的電離、電離方程式的書寫等內容進行補充，否則教學很難順利進行。

第二，準確定位，找準落點。教師教學中又必須找準落點，對一些知識點不能過度地拔高要求，加深內容。要按照課程標準，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應、原電池原理、常見的有機物等，講的過深過難，超出了課標要求范圍，學生接受不了，反而可能打擊學生的學習積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學中常常出現超前現象，如進行“化學反應速率和限度”的教學時，把化學平衡移動原理都講完了，然而學生沒這方面的知識基礎，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結果適得其反。其實，這些內容到選修模塊中進行教學，學生完全可以正常接受。甚至還有些教師進行一貫地應試教育，教學中依然堅持“一步到高考”的教學原則，對教學內容深度的把握和例題、習題的選擇都是一步到位，由于多數題目綜合性強且超前過難，多數學生做錯或不會做，即使老師費勁講解，學生仍稀里糊涂，這種教學顯然違背了基本的教學規律。

第三，把握好教學進度。明確把握適當的教學進度，是提高教學目標準確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標準重基礎。緊扣新課程理念，多讓學生體驗成功的喜悅，激發學習化學的興趣，實現學生學習的可持續發展。

參考文獻

[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007

[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒ 普通高中課程標準實驗教科書·化學2（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007

[3] 中華人民共和國教育部﹒普通高中化學課程標準（實驗）[S]. 北京：人民教育出版社，2003

[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學銜接教學中的應用 [J]. 化學教與學，2013，（1）

篇3

普通高中教育是與義務教育相銜接的較高層次的基礎教育，高中一年級是連接的重要階段，全日制普通高級中學的化學教學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的化學教育。

但有一個特別值得我們注意的問題是，現實的教育教學中往往會出現這樣的情形，經過中考選拔上來的優秀學生中，初中化學成績很好，高中入學時化學單科成績很高，然而經過高一一年時間的學習，許多高一學生化學學習缺乏后勁，成績下滑很快，出現明顯的兩極分化，有的學生甚至高一第一學期化學學習就出現了掉隊現象。造成這種現象有多種因素。

高中化學教學內容遵循認識規律，按照物質之間的內在聯系，由淺入深、由感性到理性的順序編排。基本概念和基本原理與元素化合物知識穿插編排，使理論教學在一定元素化合物知識的基礎上進行，同時也使元素化合物知識能在理論指導下進行教學。

筆者對人教版高中《化學1》、《化學2》（必修）兩本教材及其配套教師教學用書進行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學實驗、化學計算及有機化學五個角度將知識難點進行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學1》（必修）

二、元素化合物

高中《化學1》（必修）

三、化學實驗

高中《化學1》（必修）

四、化學計算

高中《化學1》（必修）

交流中發現，許多高中教師反映初中使用課改實驗教科書的高一學生所掌握的化學基礎知識和基本技能與高中化學課程學習所需要具備的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也普遍反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，學習興趣降低。

通過表格我們不能發現高中化學學科內容、知識體系的特點。難點多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統性強、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內容多、知識點多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學經歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點往往都是學生學習中的分化點。

筆者作為中學教師，有著初中和高中兩個學段的化學教學實踐經歷，針對以上知識點結合自己的教學經歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學（必修）教學要做到：嚴格按照課程標準，對新知識點的教學要準確定位，找準教學的起點和落點。

第一，立足起點，準確定位。教師在教學前應對本知識點進行思考，分析高一學生學習該知識點需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學的知識結構體系，這樣教學就能做到有的放矢。教學中該復習應復習，該補充應適當補充，使知識具有連貫性、系統性，避免學生的基礎知識不健全，教學跨度太大，學習產生分化。例如，在進行強弱電解質教學時，就必須將九年級化學中沒系統介紹過的電離、電離方程式的書寫等內容進行補充，否則教學很難順利進行。

第二，準確定位，找準落點。教師教學中又必須找準落點，對一些知識點不能過度地拔高要求，加深內容。要按照課程標準，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應、原電池原理、常見的有機物等，講的過深過難，超出了課標要求范圍，學生接受不了，反而可能打擊學生的學習積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學中常常出現超前現象，如進行“化學反應速率和限度”的教學時，把化學平衡移動原理都講完了，然而學生沒這方面的知識基礎，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結果適得其反。其實，這些內容到選修模塊中進行教學，學生完全可以正常接受。甚至還有些教師進行一貫地應試教育，教學中依然堅持“一步到高考”的教學原則，對教學內容深度的把握和例題、習題的選擇都是一步到位，由于多數題目綜合性強且超前過難，多數學生做錯或不會做，即使老師費勁講解，學生仍稀里糊涂，這種教學顯然違背了基本的教學規律。

第三，把握好教學進度。明確把握適當的教學進度，是提高教學目標準確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標準重基礎。緊扣新課程理念，多讓學生體驗成功的喜悅，激發

學習化學的興趣，實現學生學習的可持續發展。

參考文獻

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目前，高中化學新課程的編寫一般都是是螺旋式課程．然而螺旋式課程存在一個弊端，由于課程編排既涉及必修課程又對選修內容有比較詳盡的教學設計，所以螺旋式課程讓課堂教學內容太過寬泛，這樣容易造成消化知識能力降低，知識點難以被理解，缺乏知識深度，容易影響高中化學的課堂教學質量．螺旋式課程將高中課程分為必修與選修兩部分，必修課程中的內容是高考中的所涉及的知識要點，而選修內容主要是強調培養學生的學習認知能力，教師在實際教學過程中往往會忽視必修與選修教學的重點．另外，教師不能忽視學生的實際認知能力，事實上，直接將《考試大綱》中的知識重點作為教學設計的出發點，會超出大多數學生的理解范圍，從而形成學生的學習障礙．因此，教師要擺脫這種教學困境必須明確高中化學的教學目標，使自己的教學不會偏離教學主題和重點，實現從根本意義上引導和培養學生的學習興趣的目的．螺旋式課程雖然是模塊教學，模塊與模塊間存在獨立的知識點，幫助學生對知識要點進行歸納掌握，但是忽視模塊間的知識聯系，采取片斷式教學會使化學教學脫離正常軌道，使整體高中化學知識內容變得零零散散，雜亂無章，造成學生對化學內容的學習和復習混亂，缺乏條理性和系統性．針對氫氣的物理性質、化學性質在初中化學中作為一種拓展性課題，而高一教材則將其作為學生必須掌握的一項知識內容，導致在兩者銜接上出現斷層，例如初中新教材中氫氣還原氧化銅的反應方程式僅在質量守恒定律章節中出現，而將實驗過程刪除，在高一講解氧化劑與還原劑時則采用氫氣還原氧化銅作為反應例子進行探討和分析，總結出氧化銅是氧化劑，氫氣是還原劑．除此之外，初中新教材并未對共價化合物概念有所涉及，只是講解了離子化合物概念和離子形成過程，不利于學生理解結構決定性質，并在高一教材中則直接使用到共價化合物概念，例如氧化還原反應中的電子偏移情況、共價鍵等．由此可見，部分理論仍需要進行補充，這對模塊之間的銜接教學十分重要．因此對高中化學教學模塊進行準確定位、明確教學目標以及做好模塊間的銜接教學就顯得尤為重要，有利于提高高中化學教學效果．

二、高中化學螺旋式課程特征

螺旋式課程理論是美國心理學家布魯納在上世紀60年代提出的先進理論．我們講的高中化學螺旋式課程主要是指根據初高中化學課程安排設計呈現出階段性、遞進式地上升狀態，這種課程設計符合學生的認知能力發展過程，在學生不同的學習過程中，課程內容也有不同的難度和重點，它是隨著學生認知能力的提升而變化的．高中化學教材的編寫極具螺旋式課程內容特征，比如化學必修1與必修2是高考的知識重點，是高中化學學習的基礎性知識，它們構成了高中化學完整的知識體系．選修模塊教學是建立在必修課程的基礎上的知識構成，主要是豐富化學知識的多樣性，提高學生的學習興趣，發展學生的動手能力、思維能力等綜合素質．高中化學的必修課程與選修課程建立起高中化學課程知識內容的螺旋式發展模式，具有明顯的階段性、遞進式特征，呈現出螺旋式上升的發展態勢．

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(一)高中化學螺旋式特征

螺旋式是階段性、連續性和發展性的體現,符合學生的認知特點。高中化學教材編寫在初中化學的基礎上,堅持“學科結構”的原則,化學必修1與必修2形成了較為完整的知識結構體系,高中化學新課程的基礎性主要由必修化學課程來體現。而選修模塊是在必修的基礎上,考慮到學生個性發展的多樣化需要,讓不同學生根據自己的興趣愛好進行選擇,體現了高中化學新課程的選擇性。高中化學必修與化學選修共同構成了完整的學科結構體系,而這個學科體系是在初中、必修兩個學科結構體系基礎上螺旋式發展形成的,體現了課程的階段性、連續性和發展性。

(二)高中化學教學的困境

螺旋式課程的一個弊端是課程內容過于寬泛又缺乏深度,一英里寬,一英寸深[1]。螺旋式課程以學生為中心,從學生的身心發展需要出發,但一英寸深,一英里寬的知識,給教學帶來了一定的麻煩。螺旋式課程強調了學的需要,符合學生認識規律和心理特征,但前后知識之間時間跨度大,對教學效果考慮不足。以往的化學課程更多的是具有直線型課程的特征,而高中化學新課程更多地具有螺旋式課程的特征。

新課程實施以來,一些教師不能準確領悟化學新課程標準,在教學上對知識的難度、深度控制失當,必修教學中試圖一步到位,對知識、能力的要求接近高考要求,造成學生學習上的被動與困難,在選修教學時又常常是炒冷飯,更加劇了學生的學習障礙。因此,高中化學教學中出現“高一的課像高三,高三的課像高一”的怪現象。不恰當的教學定位也造成課時不足,科學探究無法保證,學生自主學習能力、問題解決能力和科學素養的培養成為空談。部分教師忽視了高中化學各章節之間的聯系,缺少必修模塊和選修模塊的銜接,造成學生學習化學缺乏條理性、系統性,學生認為化學知識雜亂無章,導致學生的學習興趣下降。因此,做好高中化學模塊教學的定位及各模塊銜接教學可以有效破解這一困境。

二、高中化學螺旋式課程銜接教學的內涵

(一)銜接教學的實質

“銜接”本意指事物首尾相連。“銜接教學”指兩個相鄰的教育階段之間在教學方面的相互連接,即化學必修模塊和選修模塊的相互連接。高中化學螺旋式課程的銜接教學是指對高中化學各模塊的知識內容、能力要求結合課程標準進行全面整合,規劃出適宜學生發展的各階段內容和能力水平,適宜教師教學的各階段的操作方法和模式,為學生形成良好的化學學科素養提供有效的學習機制。高中化學螺旋式課程的銜接教學不僅是指模塊內和模塊間知識上的銜接,還有學生學習能力上的銜接,更是學習機制上的銜接。

(二)銜接教學的原則

銜接教學需遵循“循序漸進”原則。“循序漸進”是指遵循事物的發展變化規律,經歷一個由簡單到復雜、從低級到高級的認識過程。循序漸進教學原則中的“序”既指學科的邏輯系統,又指學生認識能力的發展順序,還指范圍上的從窄到寬、深度上的從易到難。“循序漸進”的教學符合學生的認知特點,是基于學生“最近發展區”而實施的教學活動。螺旋式課程“由淺入深,由易到難,循序漸進,螺旋上升”的編排原則,符合知識間內在聯系和兒童的認知規律。但要把課程編排意圖在教學實踐中體現出來,教學必須遵循“循序漸進”原則。不同模塊的教學目標有差異,在知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀等方面有不同的層次要求,在教學中應遵循層次性原則。螺旋式課程的方向是螺旋式上升,逐步深化思維的深度、拓展思維的廣度,建構學科模型、實現應用情境的類化和拓展,實現螺旋式上升。

(三)銜接教學的類型

高中化學螺旋式課程的銜接教學從目標上分,包含知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀等方面的銜接;從形式上分,包括初中化學與高中化學的銜接、高中化學各模塊內的銜接、高中化學各模塊間的銜接;從要求上分,包含初中化學已經掌握的水平、學業水平考試的要求、高考化學要求的銜接;從主體上分,包含學生心理、教師心理的銜接,教學方式、學習方式的銜接等等。

三、化學螺旋式課程銜接教學的實踐探索

(一)科學地定位高中化學必修模塊的教學要求

高中新課程必修課程作為高中化學新課程的重要組成部分,面對的是全體高中學生,它是有興趣學習化學、有志于從事化學研究的學生學習選修模塊的基礎。必修模塊的教學需注重從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面為學生科學素養的發展奠定基礎,而且它還為高中階段后續課程學習奠定基礎。

高中化學必修的教學定位應以高中化學課程標準為依據。高中化學必修與選修的三維目標要求有顯著的差異。如“認知性學習目標”的要求,必修階段大多為“知道”或“了解”層次,“理解”與“應用”層次的較少。選修階段要求上除一定量的“知道”、“了解”層次之外,“理解”與“應用”層次的數目增加,多于必修階段[2]。在“技能性學習目標”、“體驗性學習目標”等方面同樣要求“由低到高,由易到難,逐步提高”。高中化學必修教學中教學目標的定位應與高考考查目標有所不同,在實施必修教學中應合理把握教材深度和廣度。例如,必修2原電池的學習,這一部分內容是為了建立“化學反應中化學能可轉化為電能這一觀念而設置的,以原電池模型為例幫助學生建立能量轉化的觀點,它的重點不在于原電池的構成條件,更不是進行定量計算。雖然高考化學考查原電池的構成條件、電極反應、定量計算等,但是高考考的是《化學反應原理》要求的知識水平。在必修階段如果講到這個層次,顯然違反了課程設置的初衷,也不符合學生的認知規律。

(二)必修模塊內的銜接教學應注重知識的生長

高中化學課程標準有關必修模塊的內容標準是終結性要求,描述的是終結水平,即學習某一必修模塊后,應該達到的水平。而教材的編寫中,出于分散難點、突出重點等考慮,有時把某一內容分散到不同模塊中(如蘇教版中有關原子結構的內容),或分散在某一模塊內。教師在教學中要根據教材知識的呈現次數、知識的重要性、知識的難易程度,將其處理成不同階段對應不同要求水平。螺旋式上升的知識點教學需遵循循序漸進的原 則,立足課堂,實施有利于學生學習、教師教學的銜接教學。例如,蘇教版必修1中氧化還原反應呈現多次。第一次出現時要求判別氧化還原反應與非氧化還原反應,第二次出現時要求判別氧化還原反應中的氧化劑、還原劑,會用電子轉移表示氧化還原反應,第三次出現時要求配平氧化還原反應。每一次的教學都要緊扣教學目標,循遵循序漸進的原則,不能一蹴而就。第二次教學時,第一次的要求就可成為學生課前準備的內容,通過學生回憶,適當的檢測,為本段的教學奠定基礎。教師通過模塊內銜接教學的研究,加深對化學課程標準的認識,增強對化學學科體系、教材編寫原則、教材編寫用意等的認識,在循序漸進的教學中,逐步提升學生的知識水平與思維品質。

(三)必修與選修的銜接教學應注重完善學生的知識結構

高中化學新課程的基礎性主要由化學必修1與必修2體現,必修1與必修2也形成了較為完整的知識結構體系,知識內容的廣度已經覆蓋了整個高中化學。但基礎性不等于內容的廣度,選修化學在模塊功能定位、教育價值、內容深度等方面與必修化學存在較大的差異。同時也要看到,從必修、選修到高考這三個層次在處理內容時的能力水平的發展性。

必修課程的基礎性特征,決定了部分必修內容知識目標要求較低。例如,溶液顯堿性、明礬作凈水劑必修中只要求“知道”,在選修《化學反應原理》鹽類水解部分的要求是“理解”和“應用”。在選修教學中,將必修原有知識設計為教學情境,在原有知識中發現問題,激發學生學習興趣和探究愿望,引導學生在已有知識組織和結構下,同化或順應新的化學知識,實現知識的生長。也可在新知識點學習后,用新學的知識去解決必修化學中尚未解決的問題。

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高中化學作為高中教學的一門必修課程，其原理、公式、符號眾多，知識點相對比較零散，學生在學習過程中只能依靠自身的理解能力，通過死記硬背的方式達到學習的目的，這也就造成了許多高中學生對于化學課程缺乏興趣，成績不佳。因此，高中化學教師要改變傳統灌輸式教學模式，利用歸納分析教學法，對教學中零散而繁瑣的知識點進行歸納和總結，使其更加條理化和系統化，降低學生的學習難度，進而提升教學質量。

一、歸納分析教學法概述

所謂的歸納分析教學法，是指在教學過程中，對相關的知識進行歸納和整理，并通過相應的分析方法，由個性化的知識入手，引出一般性的知識，使得知識更加系統全面，更富條理性，便于理解和記憶。歸納分析教學法應用在高中化學教學中，可以構建系統的知識體系，使學生可以在學習過程中做到舉一反三，對知識進行歸納和總結，激發學生對化學課程的學習興趣，促進教學質量的提高。

二、歸納分析教學法在高中化學教學中的應用

歸納分析法應用于高中化學教學中，需要根據教學內容的不同進行合理利用，確保其作用可以得到充分的發揮。

1.新知識點的傳授方面。歸納分析教學法可以應用于整個高中化學學習過程中，對絕大部分知識點進行總結和分析。在高中化學教學初期，也就是高中一年級和二年級的學習中，合理運用歸納分析法，向學生展示化學知識的神奇性和趣味性，可以充分調動學生的學習興趣，提高學生對化學學習的積極性和主動性。在新知識的傳授過程中，可以運用歸納分析教學法，通過知識問答的方式，提高學生在課堂上的主動性，輔助學生對知識點進行聯系和總結，并最終找到適合自身的學習方法，提高學生對化學知識的理解和領悟能力。

例如，在對元素周期律進行教學的過程中，在教學開始前，可以運用歸納分析法，對舊知識和新知識進行聯系，通過對舊知識的分析，以問答的方式，引導學生向著新知識和新內容自然過渡。在對1-20號元素的核外電子分布規律進行教學時，可以將規律相似的元素進行歸納，集中學習，對于規律相異的元素，進行個別學習，形成較為系統的知識體系，使學生對知識結構的掌握更加牢固，為之后的學習奠定堅實的基礎。

2.舊知識點的復習方面。在課堂教學結束后，教師可以利用歸納分析法，對教學質量進行總結，及時發現教學中存在的問題和不足，并對教學方案進行相應的修改和調整，為以后的教學提供參考，有效防止問題的再次發生，不斷提高教學質量。要堅持以學生為教學主體，教師輔助學生對知識點進行小結，培養學生對知識歸納、分析、思考和總結的能力，增強學生的自主學習能力，使學生可以以最短的時間理解和掌握化學教學中的知識。對于教師而言，其教學工作的重心在于培養學生的自主學習能力，而對于學生而言，在化學學習中要合理運用歸納分析法，建立完善的知識體系，對知識點進行牢固的掌握，通過學生和教師的共同努力，確保歸納教學法作用的充分發揮，提高高中化學教學的質量。

例如，在化學平衡課程教學結束后，教師可以生活中和教材中關于化學平衡的實例，將知識點挑選出來，組織學生進行針對性的歸納和總結，從而使學生可以清晰地認識化學平衡在生活中的實際應用，從而增強自身的代入感，快速對所學知識進行鞏固。通過這樣的方法，可以增強學生對舊知識的復習和鞏固效率，使學生的學習變得更加輕松，不會出現即學即忘的情況。

3.單元小結方面。在單元學習完成后，還可以利用歸納分析法對其進行小結，構建單元知識體系，對單元中涉及的知識點進行歸納、總結和鞏固，為學生之后的學習奠定堅實的基礎。單元小結的作用不僅僅是對知識點的樹立和堆砌，更是對學生必須掌握的知識點的融會貫通。通過單元小結的方式，可以使學生的學習更加輕松，對舊知識的掌握更加牢固，對新知識的學習更加容易。

在對單元進行小結時，歸納分析法的應用可以分為兩種形式。首先是順序歸納分析法，指按照教學順序，對單元中每一個課程的知識點進行依次歸納總結，對知識點進行排列組合，使不同知識點之間的聯系更加清晰明朗，引導學生形成完整的知識體系。其次是分類歸納分析法，指對單元中涉及的所有知識點進行分析，按照各自的類別進行分類，對相似的知識點進行集中分析，從而構建結構明確的知識框架。在分類歸納時，教師可以對知識框架進行構建，然后引導學生自主對知識點進行添加，以填空的方式，對其進行完善。這樣，可以加深學生對相似知識點的理解，明確自身的不足，并及時彌補，從而系統化地掌握高中化學知識，最終起到事半功倍的效果。

三、結語

綜上所述，高中化學教學的意義是十分巨大的，而由于知識點的復雜和零散，其學習難度也是很大的。因此，高中化學教師在教學中要合理運用歸納分析教學法，引導學生形成完整的知識體系和知識框架，提高課堂教學的質量和效率，促進高中化學教學水平的提高。

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隨著義務教育初中化學課程改革的推進，初高中教學銜接問題成為教師關注和議論的熱點。不少高中教師反映升入高中學習的使用課改實驗教科書的初中畢業生化學基礎知識和基本技能掌握不好，與高中化學課程學習的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，學習興趣降低。本文結合筆者在教學中的實踐，談談對在新課程背景下初、高中化學教學有效銜接的一些思考。

1、明確課程標準與教學大綱的差異，做到銜接教學心中有數

初中化學新課程是以培養全體學生的科學素養為根本宗旨，具體而言就是要以促進學生在知識技能、過程方法和情感態度與價值觀方面得到全方面發展為基本課程目標；而現行高一、高二的化學必修課是面向全體高中學生的進一步普及加深化學知識，以適應多種社會選擇的教學；高三的化學選修課則是根據部分學生的個人特長、興趣愛好而進行的化學知識的提高教學。

從課程標準與教學大綱的諸方面比較中，我們不難發現，義務教育化學新課程堅持以學生為本，把以掌握“雙基”、培養能力為中學化學教學的目的和任務逐步轉向了以培養科學素養、實踐能力為核心的化學教學目的和任務。因此，深入開展化學課程標準的研讀活動，切實把握化學新課程在教育目標、課程內容、教學方法、教學評價等方面的變化，提前做好應對工作，這是初高中化學教學銜接中首要解決的問題。在課改理念下搞好初、高中化學的銜接教學，教師必須認真學習課程標準，分析初、高中化學教學的共同性與差異性。

1.1初、高中化學教學的共同性

初、高中化學教學的共同性主要體現在3個方面：在課程理念上均以提高學生的科學素養為宗旨；在課程性質上均體現了化學課程在基礎教育中的基礎性和實踐性；在培養目標上均強調提高學生的科學素養，即實現知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀“三維目標”的和諧發展。

1.2 初、高中化學教學的差異性

初中化學是義務教育階段的化學課程，注重教學的基礎性和啟蒙性；高中化學是與初中化學相銜接的基礎教育課程，更加注重學生的主體性和能動性，要求學生主動構建自身發展所需要的基礎知識和基本技能，在科學體驗的過程中認識科學的本質，掌握科研的方法，培養科學的態度，形成科學的世界觀和可持續發展的思想。因此，初、高中化學教學在培養目標的層次上有一定的差異性。初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識包括基本概念、化學用語、基本理論、元素化合物知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要學會將所學知識應用于解決具體總是還能在實際應用中有所創新。

2、搞好銜接教學需要采取的措施

2.1.明確新課程標準，認真研讀教學大綱，合理把握教學尺度

初中化學額教學的目的在于普及知識技能而高中的化學則是對學生知識的進一步加深，將課程標準與教學大綱進行比較，可以看出，新課程堅持以學生為本，培養具有創新能力及科研能力的高等人才，是中學化學教學目的的重大轉變，但這一目的實施主要是通過過選修的部分進行的。必修1和必修2的學習仍是以普及化學知識為主，因此，應認真研讀教學大綱，控制好教學的廣度和深度，許多內容不宜過分擴展，留到選修時再講，這樣可以減輕學生的負擔，提高學生學習的興趣。

2.2.做好知識的承上啟下，設立循序漸進的教學策略

要控制好高中化學新概念的教學進度，不要操之過急，要按照由淺入深的原則逐步地深化，對較難理解的個別概念可分階段給出定義，最后再達到完善的定義。必修一的教材在編寫過程中也要注意到初高中知識點的銜接，因此教師可以充分利用教材已有的資料進行兩者的自然過度，同時根據學生的情況再加以適當的鋪墊。

2.3.靈活運用各種教學技巧，做好教學方法的銜接

高中化學有些知識較抽象，增加了教學上的難度，在這種情況下，教師就要多運用日常生活中化學知識和比較形象生動的語言來解釋高中化學教學上的一些化學原理。通過例子，不僅激發學生學習興趣，吸引注意力，而且啟發學生的思維，提高理解概念的能力。還可以用實驗做為引導，先讓學生觀察，進而做出概括總結，對一些無條件演示的實驗，可采用多媒體教學進行演示，以增強化學知識的直觀性。

2.4.加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習

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二、培養同學們建立化學知識結構體系

新課標知識結構體系的建立是學好化學必不可少的環節，也是培養化學素養提高化學能力的必然途徑。沒有知識結構體系的知識是零散的，既易忘又不便于用。新課標的知識結構體系為：必修1和必修2是讓同學們知道高中化學有哪些內容，都是介紹性不宜太加深，在后續的學習過程中逐步加深。因此，在學習必修1和必修2時不要過多擴充，更不要穿新鞋走老路。由于必修1都是一些高中化學必須掌握的基礎知識，且后續學習中經常用到，要放慢速度多聯系多鞏固；必修2速度可以加快，因為選修內容是對必修2的補充和加深。

三、培養同學們提高課堂效率能力

雖然我們提倡素質教育，提倡學生在課堂的主體作用，但由于高中學生的知識量有限、新課標知識結構不完全以及分析問題和解決問題的能力還沒有達到一定的高度，教材中新授課內容要讓同學們自己解決難度較大，我認為高中化學主要還是傳授型教學，既然這樣提高課堂效率就成為同學們學習的關鍵?，F在多數的課堂還是教師講解，學生聽課記筆記，之所以這樣主要是：教師只講是什么不問為什么，學生只記筆記不想為什么，一節課師生互動很少，課堂枯燥無味。

四、培養同學們利用好教材和教學參考資料的能力

教材是國家教育部提供的學習必備材料，它不僅為同學們提供了知識內容，還提供了知識范圍。不同版本的教材，基本內容是不同的，因此在高考中規定了哪些省份用哪種版本教材。為此高中化學教師應當了解本地教材版本，讓同學們利用好教材。以人教版教材為例，教材中除了一些基本內容，還增加了“學與問”、“思考與交流”、“資料卡”、“科學探究”、“家庭小實驗”、“實踐活動”、“科學視野”和“習題”等相關內容，這些內容都是對基本內容的補充和擴展，同學們在把握基本內容的同時，也要將這些信息進行了解。

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教學過程中教學情境的建立能夠有效地激發學生的學習興趣，能夠有效地提高課堂教學的教學效率。同樣在高中化學教學中應用問題引導教學模式時，問題情境的建立也能夠有效地促進問題引導教學模式教學效率的提升，提升高中化學課堂教學效率。高中化學是一門與日常生活聯系十分緊密的學科，生活中的許多日常現象都與化學知識有關。在進行教學的過程中結合生活實際問題，創設問題情境，以生活中的一些常見現象為切入點設置相應的問題情境，不但能夠激發學生的學習興趣，還能夠有效地將理論知識與實際問題相結合，提高學生對化學知識的運用能力。例如教師在進行高中化學教材必修一中《物質的分類》中膠體的性質這一知識點的講解時，教師可以結合生活實際現象構建問題情境，如“生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩定地存在；而向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質?！睆亩肽z體性質的教學。

二、控制問題難度，合理設置引導問題

教師在高中化學教學中應用問題引導教學模式時，引導性問題的設置是關鍵，如何選取難度合適，針對性較強的引導性問題是問題引導教學模式成功與否的關鍵。許多教師在進行問題引導教學的過程中往往缺乏經驗，所設置的引導性問題要么過難要么過易，在教學過程中引導性問題并沒有起到引導的作用，并沒有有效地幫助學生學習新知識，反而無形中為學生構建了一道障礙，阻礙了學生的學習，非但沒有有效地提升課堂教學效率，反而浪費了課堂時間，降低了課堂教學的教學效率。因此，教師在高中化學教學中應用問題引導教學模式時，一定要以學生的實際學習基礎情況為依據，根據學生的學習基礎去制定合適的引導性問題，問題的難度既不能夠過難也不能夠過易，最好要落在最近發展區。例如教師在進行高中化學教材中《硫酸、硝酸和鹽酸》的教學時，教師可以設置引導性問題“硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？”，通過引導性問題，引入新課程的教學。

三、以問題為中心，采取設疑解疑模式

問題導引教學模式的關鍵在于以問題為中心，教師在進行問題引導教學模式的過程中要做到以問題為中心，采取設疑解疑的教學模式，通過問題的設置與解決引導學生完成教材知識內容的學習。教師在進行高中化學課堂教學時，可以根據教學的重難點設計相應的導引問題，通過提出問題的方式活躍學生的思維，調動學生的積極性，讓學生真正地參與到課堂教學中來，充分發揮出學生在學習過程中的主體地位，提高課堂教學的有效性。具體而言，教師在設置問題時可以采用并列式或者是遞進式的問題串，以問題串的方式引導學生學習新知識。這種教學模式不但能夠有效地激發學生的求知欲望，提高學生的學習主動性，還能夠更好地鍛煉學生思考問題、分析問題、解決問題的能力，有利于學生高中化學成績的長久提升。例如教師在進行高中化學教材必修一中《氯水》這一章節的教學時，教師可以以問題為中心，設置問題串如“新制氯水的成分是什么？氯水見光分解，氯水中什么物質可以分解放出氧氣？為什么？當氯水放在強光下長時間放置時，氯水的顏色有什么變化？組成上有什么變化？為什么？”，引導學生進行氯水這一章節的知識學習。

四、設置總結問題，鞏固知識網絡結構

篇10

關鍵詞 高中化學；必修1；導學案

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A文章編號：1671-0568（2015）18-0036-02

隨著我國教育改革的深入，導學案教學法在“蘇教版”高中化學必修1課程中發揮了重要作用。它可以有效引導學生主動建構知識，深入理解知識，并掌握相應的學習方法。因此，它不僅是課標和教材的重要體現，也是高中化學教師展開日常教學活動的重要媒介。本文仔細比較、分析了幾套在“蘇教版”高中化學必修1課程中應用的導學案，找出目前存在的問題，并提供了幾條行之有效的優化措施，可以為相關的理論和實踐經驗提供借鑒。

一、導學案教學法與“蘇教版”高中化學必修1課程概述

在對導學案進行定義之前，需要對學案的定義進行界定。有人認為學案就是案例、學習工具或者方案，其實學案是教師結合教學內容和課程標準的要求，結合學生主體性學習的需求、認知以及思維模式的特點，對教學資源進行整合而設計的教學指導性材料。導學案教學法主要強調的是對學案的“導學”功能，其定義有多種，但筆者認為所謂導學案，即是在相關的教育理論和理念的指導下，依據新課標和教材內容的要求，結合教師自身的教學實踐經驗或者能力水平，于授課之前，將課程的學習內容、目標和方法等進行相關融合和設計，從而指引學生主動對知識進行汲取和建構，激發學習興趣，培養學生對學習的主觀能動性。

目前，使用的高中化學教材主要有“人教版”、“蘇教版”和“魯科版”三種。高中化學課程分為“必修”和“選修”，必修又分為必修1和必修2，本文主要針對“蘇教版”的高中化學必修1課程展開。必修1在高中化學中具有重要的承前啟后作用，如果學生將必修1課程學好的話，將會為后續的課程學習奠定非常扎實的基礎。因此，在“蘇教版”高中化學必修1課程中引入“導學案教學法”具有重要的現實意義。

二、高中化學必修1導學案的現狀

本文通過對當前使用的幾套“蘇教版”高中化學必修1的導學案進行了詳細地比較和分析，發現它們在導學案的編寫中都或多或少存在一些共性的問題。筆者將這些共性的問題進行了總結。

首先，部分教師在編寫導學案時，由于對導學案中的欄目功能不熟悉等問題使得他們在編寫的時候出現一定的隨意性，甚至出現導學案中欄目名稱與內容不符的現象，如下導學案的截圖：

可以看出，欄目的名稱是交流討論，學習內容為氯水的實驗，如果仔細看，實驗內容卻屬于探究性質，且在實驗后沒有交流討論的問題，說明教師對欄目的功能并不明確，以至于內容與名稱出現錯位的現象。

其次，編寫導學案時，對內容的選擇不科學，尤其對化學學習方法的引導比較缺乏，甚至其中的體驗性學習活動過少都是較普遍的現象。同時，由于不同學校對導學案具體知識點的選擇有所差異，也存在著對部分知識點在廣度和深度上超過規定要求，以至于出現相應的偏差。

最后，雖然大多數導學案都考慮到了知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個緯度，但它們對后兩者的重視程度明顯不足，甚至一些導學案在對知識與技能的設定上明顯超出了課程標準與教材的目標要求，不利于實際教學的運用。

三、優化高中化學必修1導學案的編寫建議

面對當前高中化學必修1導學案的編寫現狀，本文建議學校和教師應該從以下幾個方面著手改進：

1.加強教師對導學案的選擇能力。在導學案的編寫工作中，教師要面對諸如教材內容、學習方法和習題等多個方面的選擇，而如何進行有效選擇使得選擇的各方面恰如好處，是每個教師都需要仔細考慮的問題，也即需加強教師對導學案的選擇能力。具體來說，首先，教師要不斷的用知識武裝自己，拓寬自己的知識面，盡量使知識更加形象化，貼近實際生活。在選擇導學案內容時，要充分結合當前的課程標準，準確把握學習內容的度，避免過度拔高要求；其次，在學習方法的選擇上，由于導學案突出的是一個“導”字，教師在設計導學案時，盡量使得學習方法貫穿于課程的各個環節，比如，在課后環節設置“預習指導”等，從而引導學生由“被動學習”轉變為“主動學習”；最后，在習題的設計上，能注重為考核某些技能技巧而人為設置情境，避免導致習題與學生的體驗相差過遠的現象。從習題的功能看，應選擇知識、方法、能力統一的習題。在習題中融入科學方法，關注學生通過習題的解答形成科學觀念，提高學生解決問題的能力。

2.充分發揮導學案的“引導”功能。由于導學案區別于傳統意義上的教案和習題案，在高中化學必修1課程中，要注重其對學生的引導功能，讓學生自主的去學習、實踐。要讓學生學會自主學習，最簡單的辦法就是讓學生在自主學習活動中學會自主學習。自主學習活動的開展，重要的是解決學生“是否想自主學習、是否能自主學習和是否會自動學習”這三個問題。引導學生正確地進行自由選擇，引導學生在解決問題的過程中思考、交流、合作，在學習過程中對認知活動進行自我監控，學習活動結束后自我評價，并隨時做出相應地調整，給學生提供發現個性和發展個性的機會。學生自主學習化學，還具有學科特色，實驗仍然是學生學習化學的重要途徑，在學生自主學習過程中培養和提高學生自主學習能力。

3.強調高中化學必修1的教育功能。由于課程標準是學校開展教學的重要依據和標準，同樣，導學案的編寫也不能離開這個依據而獨立存在。在新課程標準中，高中化學必修1課程更加注重知識與技能、過程與方法及情感態度與價值觀三個方面，因此，導學案的編寫同樣要以此為參考依據，不能偏移過大。編寫導學案的過程中，要十分熟悉課程標準中對高中化學必修1課程的要求，通過教學要求歸納出所學的教學目標，再結合不同水平層次學生學習難易程度，進行具體教學活動的設計。導學案的“學習目標”欄目也可用“學習任務”欄目代替，因為學習目標雖然能夠目標導學，但學生的關注度還不如對學習任務的關注，學習任務的給出可通過“任務驅動”激發學生學習的內驅力，使學生帶著真實的任務在探索中學習。

綜上所述，導學案在“蘇教版”高中化學必修1課程教學中發揮著重要的作用。在實際的教學活動中，還需要教師在課程標準和教材要求的基礎上，充分結合不同層次不同水平學生的特點，對導學案中內容和方法進行仔細選擇，從而取得更加有效的教學效果。

參考文獻：

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[3]任俞玲.基于高中化學“三大主題”的學案編制研究[D].北京:首都師范大學,2012.