導(dǎo)言：作為寫作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇氯酸的化學(xué)性質(zhì)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

認(rèn)知目標(biāo)：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。3、初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養(yǎng)環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。

技能目標(biāo)：1、初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記錄，并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學(xué)資源】

【教學(xué)過(guò)程】

第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題

【引言】師：沒(méi)有空氣就沒(méi)有生命！人類每時(shí)每刻都離不開(kāi)空氣。空氣對(duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰(shuí)摸著了它？看到了它嗎？哦，沒(méi)有。那么我們本節(jié)就是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問(wèn)】1、空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺(jué)，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？

2、以上事實(shí)說(shuō)明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結(jié)】從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問(wèn)】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少？

二、探究活動(dòng)

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（教師邊介紹演示新教材[實(shí)驗(yàn)2-1]學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析、得出結(jié)論。）

三、歸納總結(jié)

師：從實(shí)驗(yàn)2-1中得出以下結(jié)論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵＃◤娜贾募t磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

教師簡(jiǎn)介空氣的其他成分，同時(shí)講清三個(gè)概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物

四、課堂練習(xí)

【投影】1、在測(cè)定空氣中氧氣成分的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)狻＝Y(jié)合實(shí)驗(yàn)討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?/p>

（2）集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味，不易溶于水的氣體，它的熔點(diǎn)為-209.9℃，沸點(diǎn)為-195.8℃。從紅磷在氮?dú)庵胁荒芾^續(xù)燃燒的事實(shí)，說(shuō)明氮?dú)獠恢С秩紵ＴS多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明，氮?dú)獾男再|(zhì)不如氧活潑。

五、學(xué)生自學(xué)

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護(hù)空氣。

【板書設(shè)計(jì)】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵＃◤娜贾募t磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護(hù)空氣

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

技能目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察和探究的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)“氧氣不易溶于水”這一結(jié)論的探究活動(dòng)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題

【引言】師：什么是物理性質(zhì)？（復(fù)習(xí)上一節(jié)課內(nèi)容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請(qǐng)一位同學(xué)說(shuō)一說(shuō)氧氣的物理性質(zhì)？

生：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質(zhì)（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態(tài)

標(biāo)況下密度

與空氣密度的比較

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

是否易溶于水

無(wú)色

無(wú)味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實(shí)驗(yàn)2-2]。

（教師在講臺(tái)上演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃。

【結(jié)論】說(shuō)明氧氣能支持燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-3，實(shí)驗(yàn)2-12，然后填好下表：

實(shí)驗(yàn)名稱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)文字表達(dá)方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強(qiáng)調(diào)硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同）

【提出質(zhì)疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說(shuō)明了什么？

【交流討論】

【現(xiàn)象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請(qǐng)?jiān)撋檬钟|摸集氣瓶的外壁，感覺(jué)燙。）

【結(jié)論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學(xué)們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)文字表達(dá)式告訴了我們：物質(zhì)在空氣中的燃燒，實(shí)際上是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)嗎？

師：由于空氣中的氧氣會(huì)計(jì)師相對(duì)較少，所以物質(zhì)燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現(xiàn)在你們明白了嗎？

第二環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)

師：本節(jié)課我們用實(shí)驗(yàn)探究法探究了氧氣一個(gè)重要物質(zhì)性質(zhì)——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大（標(biāo)況下），不易溶于水的氣體。

通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)和教師的演示實(shí)驗(yàn)及師生的合作實(shí)驗(yàn)，探究了氧氣的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

第三環(huán)節(jié)：課堂練習(xí)

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放熱，并生成一種無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？

第四環(huán)節(jié)：作業(yè)布置

1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，反慶的文字表達(dá)式。（用填表格式）

2、預(yù)習(xí)第31-32頁(yè)的教材內(nèi)容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質(zhì)在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書設(shè)計(jì)】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：一種性質(zhì)比較活潑的氣體。

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)什么是化學(xué)變化，了解化學(xué)變化的基本特征。2、認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類。

技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)的基本特征。

【教學(xué)難點(diǎn)】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、第一環(huán)節(jié)：激發(fā)興趣

（1）化學(xué)小魔術(shù)：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

二、導(dǎo)入新授

上節(jié)課我們做的一些實(shí)驗(yàn)和剛才小魔術(shù)中酒精的燃燒都是氧氣的化學(xué)性質(zhì)，我們能不能歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應(yīng)有哪些共同點(diǎn)？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯(lián)系實(shí)際談?wù)勓鯕庥心男┯猛荆?/p>

2、師生共同總結(jié)：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應(yīng)？為什么？

四、板書設(shè)計(jì)

氧氣的性質(zhì)和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、激發(fā)興趣

1、紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

四、究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

五、書設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、激發(fā)興趣

a)紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時(shí)為什么要輸氧？

六、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

七、探究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

a)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

八、板書設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

篇2

1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4．通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

［引言］

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

［板書］第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國(guó)公務(wù)員共同天地

（二）化學(xué)性質(zhì)

[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問(wèn)]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？

［板書］1．與金屬反應(yīng)

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）

1．跟鋁反應(yīng)：___________________

2．跟鎂反應(yīng)：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。

[課外活動(dòng)]

通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？

已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷铮泻维F(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：

1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。

[討論]Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]

在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。

[板書]三、Cl－的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國(guó)公務(wù)員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇3

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4．通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

［引言］

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

［板書］第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

（二）化學(xué)性質(zhì)

[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問(wèn)]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？

［板書］1．與金屬反應(yīng)

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）

1．跟鋁反應(yīng)：___________________

2．跟鎂反應(yīng)：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。

[課外活動(dòng)]

通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？

已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷铮泻维F(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：

1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。

[討論]Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]

在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。

[板書]三、Cl－的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇4

如何通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的探究能力和教學(xué)質(zhì)量是教學(xué)改革重點(diǎn)，因此，本文以氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)為例進(jìn)行了探討，為教改提供參考。

一、教材分析

學(xué)生前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，在這一基礎(chǔ)上，再讓學(xué)生學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。本節(jié)通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的研究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序、怎樣處理程序中每個(gè)環(huán)節(jié)中的具體問(wèn)題，為他們后面的學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：了解氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)程與方法：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的精神。

三、教學(xué)過(guò)程

創(chuàng)設(shè)情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感覺(jué)學(xué)有所用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；且由此引出氯氣的物理性質(zhì)。

教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。

教師：（展示一瓶氯氣）通過(guò)觀察，你又能得出氯氣的哪些性質(zhì)？

學(xué)生：（聞氣味）。

教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動(dòng)，使極少量的氣體飄入鼻孔。

（投影：氯氣的物理性質(zhì)。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點(diǎn)高，易液化。）

教師：通過(guò)觀察，我們認(rèn)識(shí)了氯氣的物理性質(zhì)，下面預(yù)測(cè)一下，氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生：（閱讀課本14頁(yè)，預(yù)測(cè)氯氣化學(xué)性質(zhì)。）

教師：氯氣是一種非金屬單質(zhì)，可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？

學(xué)生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應(yīng)。）

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵、銅與氯氣的反應(yīng)。

教師：各組展示你們的實(shí)驗(yàn)成果，并描述現(xiàn)象。

學(xué)生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液

（投影：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的反應(yīng)；氯氣與鐵的反應(yīng)；氯氣與銅的反應(yīng)。）

教師：氯氣與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物

學(xué)生：（板演方程式。）

（視頻）氫氣在氯氣中燃燒

學(xué)生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)。

（投影：與非金屬的反應(yīng)：氯氣與氫氣的反應(yīng)）

圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒

教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來(lái)消毒？

學(xué)生：（討論，氯氣與水能否反應(yīng)。）

學(xué)生：（分組實(shí)驗(yàn)。）

探究一：氯水中有無(wú)Cl-

方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

結(jié)論：氯水中有Cl-，假設(shè)二成立。

探究二：氯水中有無(wú)H+

信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見(jiàn)光分解放出氧氣。

教師：推測(cè)氯氣能否與NaOH溶液反應(yīng)？

學(xué)生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應(yīng)。

投影：氯氣與堿反應(yīng)。

（練習(xí)）書寫氯氣的反應(yīng)方程式

（投影：小結(jié)。）

物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大

化學(xué)性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)；能與非金屬反應(yīng)；能與水反應(yīng)；能與堿反應(yīng)。

（練習(xí)）略。

四、教學(xué)反思

這節(jié)課從一開(kāi)始就激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，隨著教師的引導(dǎo)，學(xué)生步步深入，積極性高，參與性強(qiáng)。而且整節(jié)課過(guò)度自然，環(huán)環(huán)相扣，難度由淺入深，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)容易接受，從課堂反饋來(lái)看，效果不錯(cuò)。但是，也有一些不足之處需要改進(jìn)。

探究實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實(shí)施；氯氣在生活中的應(yīng)用，由于時(shí)間倉(cāng)促，一帶而過(guò)，過(guò)于簡(jiǎn)單。

篇5

一、說(shuō)教材

1.本節(jié)教材的地位和作用

從教材體系看，它是前一章堿金屬學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用學(xué)習(xí)，又是下一章學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對(duì)以后研究其它非金屬及其化合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義。在培養(yǎng)學(xué)生思維能力上，本課具有如下作用：①構(gòu)建知識(shí)呈現(xiàn)的有序性，即“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)―用途”；②構(gòu)建認(rèn)知規(guī)律的有序性，即“事實(shí)―分析―實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證―結(jié)論”。

2.教學(xué)的目標(biāo)

a.知識(shí)和技能：通過(guò)實(shí)物展示觀察了解氯氣的物理性質(zhì)，通過(guò)分析氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)探究掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)。

b.過(guò)程和方法：通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究中的作用，初步形成研究物質(zhì)的一般方法。通過(guò)問(wèn)題討論，掌握聞氣體的方法，通過(guò)探究氯水的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程。

c.情感態(tài)度價(jià)值觀：利用氯氣的毒性，提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；聯(lián)系生活實(shí)際，體會(huì)氯氣給生活帶來(lái)的變化，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)、科技與生活之間聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。

3.教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據(jù)，也是后續(xù)學(xué)習(xí)溴、碘的性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。

學(xué)生缺乏化學(xué)平衡的知識(shí)，較難理解氯水既有氯氣單質(zhì)的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分內(nèi)容學(xué)生如果沒(méi)有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，所以氯氣與水反應(yīng)是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。

二、說(shuō)教學(xué)任務(wù)

1.說(shuō)重點(diǎn)突破：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.說(shuō)難點(diǎn)突破：氯氣與水的反應(yīng)

三、說(shuō)教法和學(xué)法

1.教法

主要采用：

①實(shí)驗(yàn)演示

②實(shí)驗(yàn)探究法

③討論法和歸納法

2.學(xué)法

主要從以下幾點(diǎn)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生：

⑴課前做好本節(jié)內(nèi)容的預(yù)習(xí)

⑵指導(dǎo)學(xué)生觀察和動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和推理

⑶指導(dǎo)學(xué)生討論、分析、對(duì)比和歸納

⑷指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)，鞏固新知

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：利用多媒體技術(shù)播放上海一化工廠氯氣泄露實(shí)況。

設(shè)問(wèn)：通過(guò)上面的新聞，以及課前學(xué)習(xí)，你知道氯氣那些性質(zhì)？

學(xué)生討論。

設(shè)計(jì)意圖：從社會(huì)實(shí)際中引出新學(xué)習(xí)的內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生把社會(huì)生活情境中的具體問(wèn)題和理論學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)。讓學(xué)生知道氯氣是一種有毒氣體，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

2.實(shí)物展示，總結(jié)歸納氯氣的物理性質(zhì)

展示一瓶氯氣，學(xué)生聞氯氣的氣味，讓學(xué)生親身體驗(yàn)氯氣泄露現(xiàn)場(chǎng)的狀況，學(xué)生觀察記錄，交流討論，總結(jié)出研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般思路，同時(shí)得出氯氣重要的物理性質(zhì)。

學(xué)以致用：在氯氣泄露現(xiàn)場(chǎng)，如何運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行自救：

讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活中的具體應(yīng)用。

過(guò)渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學(xué)方法，下面我們來(lái)研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

3.理論分析

(1)掌握研究物質(zhì)的方法，結(jié)構(gòu)分析推測(cè)―實(shí)驗(yàn)探究―解釋與結(jié)論。(2)推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯氣可能的化學(xué)性質(zhì)――活潑的非金屬單質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的理論。

4.實(shí)驗(yàn)探究，觀察記錄

A.學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設(shè)問(wèn)：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學(xué)生重新認(rèn)識(shí)燃燒現(xiàn)象。設(shè)計(jì)交流與討論：鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析；讓學(xué)生知道氯氣是一種活潑非金屬單質(zhì)，與金屬發(fā)生反應(yīng)，都是生成高價(jià)態(tài)的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲(chǔ)運(yùn)輸？學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件。

B.實(shí)驗(yàn)演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實(shí)驗(yàn)，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象就不同。

設(shè)置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說(shuō)明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對(duì)環(huán)境噴水稀釋，這是為什么？學(xué)生交流與討論：氯氣溶于水有無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

依據(jù)討論結(jié)果確定可行性實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。教師為學(xué)生提供藥品，讓學(xué)生分成五組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分和性質(zhì)。

提供的藥品可進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過(guò)兩個(gè)集氣瓶中紅紙的現(xiàn)象差異分析，氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，干燥的氯氣沒(méi)有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。

實(shí)驗(yàn)2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應(yīng)生有酸性，進(jìn)一步說(shuō)明氯水有漂白性。

實(shí)驗(yàn)3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。

實(shí)驗(yàn)4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。

實(shí)驗(yàn)5：把鹽酸滴到紅紙上。

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得出氯水的成分，教師通過(guò)原子守恒引導(dǎo)學(xué)生書寫化學(xué)方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結(jié)合課本信息掌握次氯酸的性質(zhì)。

5．氯氣與堿反應(yīng)，激發(fā)思維

從反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 推測(cè)Cl2與NaOH反應(yīng)的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設(shè)計(jì)意圖，讓學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的遷移，提高分析問(wèn)題的能力，

教師講述氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉。

再次提問(wèn)：面對(duì)氯氣泄露，我們應(yīng)如何處理？使化學(xué)知識(shí)再次與生活實(shí)際碰撞。

6.借助網(wǎng)絡(luò)收集的材料展示氯氣在現(xiàn)實(shí)生活中的重大用途

讓學(xué)生明白化學(xué)知識(shí)的重要性，強(qiáng)調(diào)事物的兩面性。我們應(yīng)多使用化學(xué)知識(shí)的有利面為人類造福。

五、板書的設(shè)計(jì)（設(shè)計(jì)意圖：使知識(shí)更加條理化，系統(tǒng)化，便于學(xué)生理解和掌握。）

第一節(jié) 氯氣

1.氯氣的物理性質(zhì)：

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；

密度大于空氣；能溶于水

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)

Cu+Cl2 CuCl2

2Fe+3Cl2 FeCl3

(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2 2HCl

(3)氯氣與水的反應(yīng)

H2O+Cl2 HCl+HClO

2HClO HCl+O2

（4）氯水與堿的反應(yīng)

2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

六、說(shuō)練習(xí)

1.書寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)方程式的書寫使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2.課后作業(yè)

篇6

1、沙子最一般的成分為二氧化硅（sio2），通常為石英的形式，因其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定和質(zhì)地堅(jiān)硬，足以抗拒風(fēng)化。但其成分還是會(huì)因當(dāng)?shù)貛r石種類及狀況而不同。

2、化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。不跟水反應(yīng)。是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)。氣態(tài)氟化氫跟二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)四氟化硅。跟熱的濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽。二氧化硅的性質(zhì)不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇7

    為了牢固掌握所學(xué)知識(shí),必須對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、巧記、活記。我們利用投影手段,幫助學(xué)生從以下幾個(gè)方面進(jìn)行記憶。

    一、綜合性質(zhì)記憶

    綜合性質(zhì)記憶就是以某些物質(zhì)為中心,以它的化學(xué)性質(zhì)為主線的一種綜合記憶方法。我們以氯氣為例。氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它能跟金屬、氫氣和大多數(shù)非金屬直接化合。能跟許多化合物發(fā)生反應(yīng)。為了便于記憶,我們根據(jù)這些化學(xué)性質(zhì),以Cl2為中心,以它的化學(xué)性質(zhì)為主線,設(shè)計(jì)制成了如圖1所示的復(fù)合投影片,在講完氯氣性質(zhì)時(shí),我們把圖1所示的復(fù)合投影片映示在銀幕上,給學(xué)生脈絡(luò)清楚、層次分明的深刻印象。通過(guò)綜合性質(zhì)記憶的訓(xùn)練,這部分的知識(shí),學(xué)生記憶很深不易忘記。

    Na                                                H2

    NaCl―――――                                      ――――――――――HCl

    加熱                                            光照或點(diǎn)燃

    與金屬反應(yīng)            與非金屬反應(yīng)

    Cu                                                 P

    CuCl2―――――                                     -――――――――――PCl3

    點(diǎn)燃                                            氯氣不充足,點(diǎn)燃

    與水反應(yīng)                                P

    HCl+HclO―――――――――― Cl2                   -――――――――――PCl5

    (次氯酸)                                         氯氣充足,點(diǎn)燃

    ――――― HCl+O2                                      NaOH(冷放)

    光照                                     ―――――――NaClO+NaCl+H2O

    與Ca(OH)2反應(yīng)   與可溶堿反應(yīng)  

    Ca(ClO)2+CaCl2+H2O                                  KOH(熱洗)

    漂白粉                                         -------KCl+KClO+H2O

    圖1

篇8

    以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法中藥品和條件的探究為例說(shuō)明之。

    以分組實(shí)驗(yàn)展開(kāi)實(shí)驗(yàn)室用什么方法獲得氧氣的教學(xué),大膽地對(duì)教材中的三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網(wǎng)上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品

    A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動(dòng),但不復(fù)燃,證明產(chǎn)生了較少的氧氣。

    B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復(fù)燃,證明產(chǎn)生了較多的氧氣。

    C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產(chǎn)生氧氣。

    通過(guò)現(xiàn)象,同學(xué)們很快得出結(jié)論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會(huì)放出氧氣,而二氧化錳不會(huì)放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應(yīng)物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個(gè)條件。然后再對(duì)催化劑這個(gè)概念加以闡述。原教材中的實(shí)驗(yàn),操作繁瑣,藥品消耗大,耗時(shí)長(zhǎng),不適宜學(xué)生分組。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后,儀器簡(jiǎn)單,操作簡(jiǎn)便,現(xiàn)象明顯。通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)后,同學(xué)們輕輕松松地就掌握了實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理這一重點(diǎn)內(nèi)容的學(xué)習(xí),而且把催化劑這個(gè)難點(diǎn)易化了。

    二、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),最重要的是體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)性和學(xué)生的主體性相結(jié)合的原則。

    學(xué)習(xí)有兩種方式:接受式學(xué)習(xí)和體驗(yàn)式學(xué)習(xí)。傳統(tǒng)教學(xué)重視知識(shí)的灌輸,抽走了最生動(dòng)的學(xué)生情感體驗(yàn),使教學(xué)變成了干癟的知識(shí)傳授。而實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)是體驗(yàn)式學(xué)習(xí)方式中的一種。實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)是通過(guò)自己的親身實(shí)驗(yàn)活動(dòng),積極探究出知識(shí)的發(fā)生過(guò)程,從問(wèn)題的解決中習(xí)得知識(shí),培養(yǎng)能力,獲得情感體驗(yàn)。更重要的是在過(guò)程中教會(huì)學(xué)生如何學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),如何學(xué)會(huì)解決問(wèn)題。

    1、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理的探究。

    【教師投影】指出早在19世紀(jì)科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了某些金屬與某些酸反應(yīng)就能產(chǎn)生氫氣。接著,老師提出探究問(wèn)題:“那么哪種金屬與哪種酸反應(yīng)比較適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣呢?”

    【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng),然后學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,同時(shí)填好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。通過(guò)現(xiàn)象,同學(xué)們可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,認(rèn)為反應(yīng)越快越好,而不會(huì)從成本上,可操作性方面考慮。這時(shí)老師應(yīng)及時(shí)反饋學(xué)生探索成果,并給予評(píng)價(jià),引導(dǎo)學(xué)生得出正確的結(jié)論: 即實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣的。

    2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理的探究

    首先:老師提出問(wèn)題,請(qǐng)同學(xué)們思考,我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)可以生成二氧化碳呢?同學(xué)們思考?xì)w納以下的反應(yīng):A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳。請(qǐng)同學(xué)們思考上述9個(gè)反應(yīng)中,哪個(gè)反應(yīng)適合在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳呢?同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考后,大膽地提出假設(shè):A B C 三種方法比較適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。

    【驗(yàn)證猜想】分組實(shí)驗(yàn),提供給學(xué)生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進(jìn)行制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從反應(yīng)速度上分析、比較得出結(jié)論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應(yīng)是最適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的。整個(gè)過(guò)程中總結(jié)復(fù)習(xí)舊知識(shí),提出新的假設(shè)猜想到猜想假設(shè)的驗(yàn)證都是學(xué)生的活動(dòng)。學(xué)生在掌握知識(shí)的基礎(chǔ)上把握科學(xué)的思維方式是突出學(xué)生在你課堂上的主動(dòng)行為,最大范圍地體現(xiàn)了學(xué)生的主體性,在實(shí)施這堂課中教師只是適當(dāng)調(diào)控、點(diǎn)撥和引導(dǎo),這樣更好地達(dá)到了教學(xué)效果。

    三、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)在民主合作的氛圍中,更有利于培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

    又如在初中“一氧化碳”的教學(xué)中,先復(fù)習(xí)“碳”與“二氧化碳”的性質(zhì),從得失氧的觀點(diǎn)分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢?”學(xué)生自然就會(huì)提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學(xué)的方法來(lái)驗(yàn)證“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)呢?”同學(xué)們分組討論,總體方案定在空氣中點(diǎn)燃還原氧化銅。但在細(xì)節(jié)上有許多爭(zhēng)議,問(wèn)題大多集中在:一氧化碳是否需驗(yàn)純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實(shí)驗(yàn)步驟與氫氣還原氧化銅有何區(qū)別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見(jiàn),有的同學(xué)認(rèn)為教材中的裝置可優(yōu)化,把處理尾氣的導(dǎo)管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學(xué)的反對(duì),如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開(kāi)始和結(jié)束的一氧化碳就無(wú)法處理。這時(shí)又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點(diǎn)燃尾氣一會(huì)兒,再放到氧化銅下加熱,結(jié)束時(shí)放酒精燈在外面點(diǎn)燃尾氣。這樣處理就創(chuàng)造性的把驗(yàn)證一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟改進(jìn)了。在同學(xué)們掌握知識(shí)和技能的基礎(chǔ)上培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

    總之,實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)在以學(xué)生為主體的學(xué)習(xí)活動(dòng)中進(jìn)行的,有利于教師恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?也有利于培養(yǎng)同學(xué)們的民主合作意識(shí)和創(chuàng)新精神,有利于培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)踐能力,符合素質(zhì)教育的要求。

    參考文獻(xiàn):

篇9

“富集在海水中的元素――氯”是人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及化合物中第二節(jié)內(nèi)容，元素化合物知識(shí)作為中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分，在學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位。高中新課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再自追究從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面的全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)研究物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)入手，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中。氯元素是周期表中第三周期的典型代表，在自然界中有廣泛的存在，對(duì)生產(chǎn)生活與環(huán)境保護(hù)有著重要而廣泛的影響，從學(xué)生熟悉的生活學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容也就輕而易舉。

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬及其化合物和非金屬硅元素的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)也學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，運(yùn)用氧化還原知識(shí)和物質(zhì)分類思想來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)也順利成章。

二、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情鏡引入新課

播放海洋視頻：美麗的大海

播放文字資料：我國(guó)是一個(gè)海洋大國(guó)，海洋國(guó)土面積300多萬(wàn)平方公里。海洋含有豐富的生物、物理、化學(xué)資源，、黃巖島爭(zhēng)端問(wèn)題不斷升級(jí)，除外，關(guān)鍵還因海洋中的豐富資源。海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說(shuō)，海洋是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫(kù)。如果將海洋中的鹽全提取出來(lái)，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。引入課題海水中含有豐富的氯元素。

板書：第二節(jié)富集在海水中的元素――氯

氯元素與我們的生活有著密切聯(lián)系，讓同學(xué)們說(shuō)出生活中常見(jiàn)的含氯的物質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：生活中的含氯物質(zhì)

投影展示：生活中常見(jiàn)的含氯化合物，圖片資料和分子式，如生理鹽水、84消毒液、漂白粉、聚氯乙烯、合成殺蟲(chóng)劑等。

氯元素與我們的生活有這么重要的聯(lián)系，同學(xué)們一定想知道氯單質(zhì)――氯氣的有關(guān)性質(zhì)。

環(huán)節(jié)三：感知氯氣的物理性質(zhì)

展示剛制備好的一瓶氯氣，請(qǐng)同學(xué)們觀察其顏色和狀態(tài)。讓學(xué)生說(shuō)出其顏色：黃綠色，狀態(tài)：氣體；氣味：刺激性氣味；密度（讓學(xué)生根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量判斷）：比空氣大，溶解度：能溶于水（1：2），毒性：有毒，易液化為液氯。

特別強(qiáng)調(diào)聞?dòng)卸練怏w氣味時(shí)應(yīng)該注意方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。讓學(xué)生代表上講臺(tái)上聞氯氣氣味。

補(bǔ)充說(shuō)明：現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣就是236年前舍勒發(fā)現(xiàn)時(shí)生成的方法，簡(jiǎn)單介紹所取化學(xué)反應(yīng)原理。

環(huán)節(jié)四：探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

引導(dǎo)同學(xué)們畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外層7個(gè)電子，易得一個(gè)電子，具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)為典型的非金屬性，運(yùn)用分類思想對(duì)比學(xué)過(guò)的氧氣、硅的性質(zhì)推測(cè)氯氣可能有的化學(xué)性質(zhì)。

1.氯氣與金屬反應(yīng)

學(xué)生寫出氯氣與Na、Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)前后Cl化合價(jià)的變化。（3學(xué)生去黑板上寫）

（1）與Na反應(yīng)：2Na+Cl2■2NaCl

（2）與Fe反應(yīng)：Fe+3Cl2■2FeCl3

（3）與Cu反應(yīng)：Cu+Cl2■CuCl2

【結(jié)論】氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合。

2.氯氣與非金屬反應(yīng)

（1）H2在Cl2中燃燒

教師演示：H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。

反應(yīng)化學(xué)方程式：H2+Cl2■2HCl

【講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

【思考】如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射，結(jié)果還一樣嗎？

（2）H2與Cl2混合光照

教師演示：H2與Cl2混合光照

現(xiàn)象：混合氣體經(jīng)強(qiáng)光照射發(fā)生爆炸。

【結(jié)論】條件不同，反應(yīng)劇烈程度不同。

【思考交流】金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？運(yùn)用氧化還原理論分析表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

學(xué)生分析后教師總結(jié)：這些反應(yīng)中，氯元素價(jià)態(tài)都從0價(jià)降低到-1價(jià)。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。

教師強(qiáng)調(diào)：一般地，氯氣將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)如鐵、銅。體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性，它還可以與其它具有還原性的化合物（如KI）反應(yīng)。

氯與水反應(yīng)區(qū)別于其它非金屬性質(zhì)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，用探究方法學(xué)習(xí)比較好。

3.氯氣與水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究一：氯氣的溶解

教師演示實(shí)驗(yàn)操作步驟：

（1）裝有氯氣的針筒。

（2）用針筒抽取水，記錄此時(shí)氯氣與水體積。

（3）充分震蕩，對(duì)比氯氣與水的體積。

教師展示：氯水，請(qǐng)同學(xué)們觀察氯水顏色并思考。

（1）氯水為什么呈黃綠色？

（2）氯氣的水溶液稱為氯水，氯氣在水中到底發(fā)生了怎樣的變化？氯水中含有哪些溶質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)探究二：氯水的成分

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：新制氯水分別滴硝酸銀溶液、pH試紙、紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，思考交流，提問(wèn)學(xué)生對(duì)氯水的成分進(jìn)行分析：

氯水呈黃綠色，說(shuō)明含有________，氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，說(shuō)明有______。

后褪色，說(shuō)明，氯水加到硝酸銀溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有________。

歸納總結(jié)得出如下結(jié)果：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生可推出新制的氯水的成分Cl2、H+、Cl-。次氯酸學(xué)生推不出來(lái)，只能教師講解，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。

氯氣與水反應(yīng)的方程式：H2O+Cl2■HClO+HCl

教師引導(dǎo)學(xué)生分析該反應(yīng)的氧化劑、還原劑。

教師講解：次氯酸的三性

①弱酸性（比碳酸還弱，離子方程式中要寫分子式）

②不穩(wěn)定性（光照易分解）：2HClO■2HCl+O2

③強(qiáng)氧化性（漂白、殺菌）

【思考交流】

（1）新制的氯水中具有漂白性的物質(zhì)是Cl2，還是Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物？

（2）新制的氯水為什么能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色？

（3）新制的氯水久置后性質(zhì)會(huì)發(fā)生怎樣的變化？

實(shí)驗(yàn)探究三：氯水的漂白性本質(zhì)

實(shí)驗(yàn)：將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條分別放入干燥的氯氣中，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：氯氣不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。

分析：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水的漂白性實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO。HClO具有強(qiáng)氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有殺菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧氣。

由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中。久置氯水成分為稀鹽酸。

4.與堿反應(yīng)

根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測(cè)氯氣與NaOH、石灰水能否發(fā)生反應(yīng)？若反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式。請(qǐng)一學(xué)生上講臺(tái)書寫。

教師引導(dǎo)：氯氣的含氯化合物對(duì)人類社會(huì)發(fā)展有極大促進(jìn)作用，如禽流感消毒，可用5%漂白粉溶液噴灑于動(dòng)物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進(jìn)行消毒。2003年春，我國(guó)出現(xiàn)重大“非典”（SARS）疫情，嚴(yán)重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”對(duì)SARS病的冠狀病毒具有較好的消毒作用。

但是如果不能正確使用會(huì)危害人類，產(chǎn)生不良后果。

【學(xué)以致用】一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣自救？

請(qǐng)大家閱讀文字材料，小組討論后給出結(jié)論。

【材料1】2005年，京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來(lái)的大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。事故發(fā)生后，組織周圍居民（順逆）風(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些（低高）處；消防戰(zhàn)士則迅速向解放車頭噴和噴灑已稀釋的溶液（水和NaOH溶液）。

篇10

1.認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用；能說(shuō)出空氣的成分；知道空氣污染及防治措施。

2.認(rèn)識(shí)氧氣的主要性質(zhì)及用途；知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

3.掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

（二）典例分析

例1 （臨沂）下圖是用燃磷法測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）紅磷燃燒時(shí)冒出濃厚的 。

（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的 減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（3）燃燒結(jié)束后，當(dāng)集氣瓶 后松開(kāi)彈簧夾，過(guò)一會(huì)兒觀察到進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

解析：（1）由實(shí)驗(yàn)可知，紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙。（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶。（3）當(dāng)集氣瓶冷卻后松開(kāi)彈簧夾，過(guò)一會(huì)兒觀察到進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

答案：（1）白煙 （2）壓強(qiáng) （3）冷卻

例2 （淄博）空氣是生命賴以存在的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是（ ）

A.空氣中分離出來(lái)的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可作食品保護(hù)氣

B.空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1/5

C.空庵柿勘ǜ嬤興列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)值越大，說(shuō)明空氣的質(zhì)量越好

D.空氣中的稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常用于制造多種用途的電光源

解析：由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此可作食品保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的體積約占空氣體積的1/5，不是質(zhì)量，B項(xiàng)不正確；空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)值越大，說(shuō)明空氣的質(zhì)量越差，C項(xiàng)不正確；稀有氣體常用于制造多種用途的電光源，但不是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)不正確。

答案： A

（三）專題演練

1.（郴州）小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發(fā)現(xiàn)瓶外壁又掛滿水珠。這說(shuō)明空氣中有（ ）

A.氮?dú)?B.氧氣

C.二氧化碳 D.水蒸氣

2.（南昌）下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（ ）

A.二氧化硫 B.一氧化碳

C.氮?dú)?D.可吸入顆粒物

3.（巴中）通過(guò)創(chuàng)建衛(wèi)生城市活動(dòng)，巴中城市空氣狀況有了明顯變化。測(cè)得目前造成空氣污染的主要是PM2.5，造成這種現(xiàn)象的可能原因是（ ）

①地面建筑產(chǎn)生大量粉塵 ②沙塵暴天氣增多 ③太陽(yáng)能熱水 ④汽車尾氣的大量排放 ⑤燃燒天然氣 ⑥燃煤取暖

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

4.（天津）下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，發(fā)出白光

5.（黃石）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）

A.催化劑必定加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變

C.在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑

D.用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加

6.（廈門）用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列做法會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生明顯誤差的是（ ）

A.使用過(guò)量的紅磷

B.把紅磷改為蠟燭

C.恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的溫度才進(jìn)行測(cè)量

D.不打開(kāi)橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽(yáng)光點(diǎn)燃紅磷

7.（邵陽(yáng)）在進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)制得的氧氣不純。你認(rèn)為可能的原因是（ ）

A.用排水法收集O2時(shí)，集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集O2 時(shí)，導(dǎo)管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集O2 時(shí)，導(dǎo)管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集O2時(shí)，收集滿后，在水下蓋上玻璃片

8.（畢節(jié)）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置制備氧氣的化學(xué)方程式是 ，收集完氧氣后，停止加熱時(shí)，先要 。

（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，生成了一種帶有 氣味的氣體，該氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成 。

9.（菏澤）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱是 。利用裝置B制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)長(zhǎng)頸漏斗要插入液面以下，其原因是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應(yīng)用的分離方法是 。

（2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是 （填序號(hào)）。

①待集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中

（3）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來(lái)制備氨氣。請(qǐng)你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合： 。

10.（咸寧）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如右圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）制取O2的質(zhì)量是 g。

（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

二、水與常見(jiàn)的溶液

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)水的組成；知道硬水與軟水的區(qū)別；樹(shù)立節(jié)約用水和保護(hù)水資源的意識(shí)。

2.了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。

3.認(rèn)識(shí)溶液的形成，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑；了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

4.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象；知道固體溶解度及影響因素，能利用溶解度曲線查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，能根據(jù)溶解度曲線確定某種物質(zhì)的結(jié)晶方法等。

5.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

（二）典例分析

例1 （煙臺(tái)）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小

C.通過(guò)洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D.試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

解析：A項(xiàng)，河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因?yàn)樗泻锌扇苄噪s質(zhì)，不是純凈物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，正確；C項(xiàng)，油、水、洗潔精混合在一起發(fā)生乳化作用，不是溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，但溶液具有均一性，所以剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

答案：B

例2 （萊蕪）硝酸鉀常用于配制無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，右圖是KNO3的溶解度曲線，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃（忽略水的蒸發(fā)），有關(guān)溶液的變化描述正確的是 （填字母，下同）。

a.變?yōu)轱柡腿芤?/p>

b.變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

c.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

d.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）某同學(xué)在T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是由下列 操作引起的。

a.用量筒量取20 mL水時(shí)俯視讀數(shù)

b.用量筒量取20 mL水時(shí)仰視讀數(shù)

c.稱量KNO3時(shí)將砝碼放在左盤（1 g以下用游碼）

d.向燒杯中傾倒水時(shí)，有水濺出

（4）請(qǐng)寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施： 。

解析：（1）T1 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是30 g，所以稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[6 g26 g]×100%=23.1%，該溶液為飽和溶液。（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃，溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）在T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，說(shuō)明操作過(guò)程中使溶質(zhì)增多或溶劑減少了，a、b兩項(xiàng)符合題意。（4）若要使（3）中固體全部溶解，可加入少量水或升高溫度。

答案：（1）23.1% 飽和 （2）b、d （3）a、d

（4）加入少量水（合理即可）

（三）專題演練

1.（懷化）水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標(biāo)志是我國(guó)“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是（ ）

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)

B.試劑M可以是活性炭

C.步驟Ⅲ屬于物理變化

D.凈化后的水仍是混合物

3.（青島）下列關(guān)于水和溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.自然界中的水過(guò)濾后即變成純水

B.硬水和軟水可用肥皂水來(lái)鑒別

C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

D.洗潔精洗滌油污時(shí)發(fā)生了乳化作用

4.（云南）小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量

D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同

5.（安徽）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

[溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 ]

A.高氯酸的溶解度隨溫度升高而減小

B.20 ℃時(shí)，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水，可配制2%的溶液

C.60 ℃時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃時(shí)有結(jié)晶現(xiàn)象

6.（泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因是（ ）

A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)

C.用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼

D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

7.（龍東）水在下列實(shí)驗(yàn)中的作用：

（1） （2） （3）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

8.（龍巖）毛巾用久了會(huì)變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時(shí)，自來(lái)水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）鈣離子可用化學(xué)符號(hào)表示為 。

（2）證明自來(lái)水是硬水，可使用的試劑是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，其中一種方法是降低自來(lái)水的硬度。

①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是 （填字母）。

A.過(guò)濾 B.沉降

C.蒸餾 D.吸附

②含CaCl2的自來(lái)水，可用碳酸鈉處理，處理時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是 。

9.（齊齊哈爾）結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）對(duì)于沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是 。

（2）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是 （填字母）。

A.氫氧化鈉和硝酸銨

B.食鹽和蔗糖

C.高錳酸鉀和碘

（3）欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 （填序號(hào)）。

①溶解 ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶

③稱量 ④計(jì)算 ⑤量取

（4）下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。

①P點(diǎn)的含義是

。

②在t2 ℃時(shí)，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 克。

③將t1 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。

④a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用

（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”） 的方法提純a物質(zhì)。

10.（重慶B）某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性。當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計(jì)算：

（1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

三、碳及其氧化物

（一）課標(biāo)要求

1.知道金剛石、石墨等典型碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及主要用途。

2.認(rèn)識(shí)二氧化碳的物理性質(zhì)及用途，干冰的主要用途；認(rèn)識(shí)二氧化碳與水、石灰水等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及環(huán)境的影響等。知道一氧化碳的毒性、化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。了解自然界中的碳循環(huán)。

3.掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

（二）典例分析

例1 （咸寧）下列關(guān)于碳和碳的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.活性炭可以除去冰箱中的異味

B.可以利用CO的還原性煉鐵

C.CO2可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料

D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的，性質(zhì)相同

解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味，說(shuō)法正確；B項(xiàng)，CO具有還原性，可以利用此性質(zhì)煉鐵，說(shuō)法正確；C項(xiàng)，CO2可促進(jìn)植物的光合作用，可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料，說(shuō)法正確；D項(xiàng)，金剛石、石墨和C60雖都是由碳原子構(gòu)成的，但由于其碳原子排列方式不同，因此其化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，說(shuō)法不正確。

答案：D

例2 （雅安）某學(xué)習(xí)小組用下列裝置進(jìn)行CO2的制取及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

資料卡片：20 ℃時(shí)，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3 g。20 ℃時(shí)，碳酸鈉、 碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8 g和9.6 g。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題。

（1）圖中裝置A是用大理石制CO2的裝置，儀器a的名稱是 ；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在b處檢驗(yàn)是否有CO2逸出的操作是 。

（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當(dāng)通入CO2一段時(shí)間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。