導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇備考學習計劃，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

這個階段時間大約五個月，約占整個高三復習的一半時間左右。

這高三文科復習四忌

一忌拋開考綱，盲目復習。高考各科都有，學生首先應該依據，明確高考的考查范圍和重點內容，再有針對性地進行復習。

二忌急于求成，忽視小題。有些學生認為文科需要背誦的知識點太多，而在高考中基礎知識題的分值不高，所以索性就放棄了。他們不知道解決好基礎知識，正是提高文科成績的關鍵所在。

三忌支離破碎，缺乏系統。有些學生認為與理科相比，文科知識缺乏系統性和邏輯性，可以隨意撿章節進行復習。其實文科復習應兼顧知識、能力、方法三個層次。

四忌浮光掠影，只重皮毛。有些學生只重視知識的背誦，缺乏專題性反思，不知道自己的漲分點在哪里。

第一個階段可以稱為基礎復習階段。

學校里每一個科目都在逐冊逐章節地進行復習，我們自己也應該和學校的教師步伐一致，進行各科的細致復習。我們要充分利用這五個月，把每一科在高考范圍內的每個知識點都逐章逐節、逐篇逐段，甚至農字逐句地復習到，應做到毫無遺漏。這個階段，復習中切忌急躁、浮躁，要知道“萬丈高樓增地起”，只有這時候循序漸進、查缺被漏、鞏固基礎，才能在高考中取得好成績；只有這時候把邊邊沿沿、枝枝杈杈的地方都復習到，才能在今后更多的時間去攻克一些綜合性、高難度的題目。

這個階段，還有一項重要任務，這就是高三第一學期的期末考試。這次考試十分重要，它既可以檢驗自己一學期來的復習效果，又可以查找自己急待解決的問題漏洞，還可以向你提出新的挑戰。因此，我們把它戲稱為一次“小高考”。這次考試還有一層特殊的涵義：它是高校招生中保送、推薦、評選市級三好學生的重要依據。我這里，特別提醒學習較好的高三同學，要格外重視這次考試。

第二階段從寒假至第一次模擬考試前，時間大約四個月。

這個階段是復習工作中的最寶貴的時期，堪稱復習的“黃金期”。之所以這樣說，是因為這個時期復習任務最重，也最應該達到高效率的復習。也可以將這個階段稱為全面復習階段。 我們的任務是把前一個階段中較為零亂、繁雜的知識系統化、條理化，找到每科中的一條宏觀的線索，提綱挈領，全面復習。這個階段的復習，直接目的就是第一次模擬考試。第一次模擬教育是高考前最重要的一次學習檢驗和閱兵，是你選報志愿的重要依據。一模成功，可以使自己信心倍增，但不要沾沾自喜；一模受挫，也不要恢心喪氣，妄自菲薄。應該為一模恰當定位，在戰略上藐視它，在戰術上重視它。

篇2

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質量為15.9g

2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()

A.反應前后分子數目不變

B.反應前后原子種類發生改變

C. 和 化學性質相似

D. 是保持氧氣化學性質的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發生反應3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.該反應不符合質量守恒定律 B.參加反應的分子個數比是5:2

C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變

12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()

物質 a b c d

反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應后質量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應是化合反應

13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )

A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅

C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。

(2)工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。

③分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數為98%的硫酸。

(2)現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?三、簡答題

18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是 。

(3)通過比較可以發現：實驗室制取O2、H2和CO2的發生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式 。

20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟 實驗現象 實驗結論

①取小燒杯中的物質進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。

(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 (寫化學式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為___________________________;

(2)根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______;

(4)所加氫氧化鈣的質量為_______;

(5)溶液b中溶質的質量分數為_______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______;

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430

(2)現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B

考點：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A

考點：質量守恒定律及其應用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B

考點：物質的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式

20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;

【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)

考點：實驗探究、根據化學方程式的計算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z： ，z=11.1g;由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點： 化學方程式計算;質量守恒定律;稀釋溶液

22.設需氧化銀的質量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程式即可求得氧化銀的質量.

考點：化學方程式的計算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可)

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

篇3

A.氮氣和氧氣——將燃著的木條分別伸入集氣瓶內，觀察火焰是否熄滅

B.氮肥和磷肥——觀察顏色

C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應，觀察是否有氣泡產生

D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化

2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區分開的是(A)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現象

B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫情況

C 過氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無氣泡產生

D 羊毛線和滌綸線 點燃，聞燃燒產生的氣味

3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)

選項 試管內物質 膠頭滴管內物質

A 氫氧化鈉固體 水

B 氧化鐵 稀鹽酸

C 氯化鋇溶液 稀硫酸

D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

4.(2014，山西)下列實驗室中實驗設計不合理的是(C)

選項 實驗目的 操作或所用試劑

A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發

B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4

C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗

D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液

5.(2013，黃岡)下列有關物質的鑒別方案正確的一組是(B)

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別

6.(2013，煙臺)下列方法不能把待鑒別的物質區分開的是(C)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產生氣體

B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化

C 食鹽水和醋酸 加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

D 棉纖維、羊毛纖維 點燃，聞燃燒產生的氣味

7.(2014，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是(A)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

8.(2013，濰坊)下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是(C)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過濾

B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

C 鑒別棉線和羊毛線 點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼

D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化

9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，無錫)現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是(B)

A.無色溶液B的溶質是硝酸鈣

B.原溶液中的雜質一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質可能由三種物質組成

D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種二、填空題

11.(2013，北京)現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。

請根據實驗回答問題：

(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是__氧化鐵__，反應的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為__CaO__。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡。

①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。

②最終所得溶液中溶質的組成為__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫出所有可能)。

12.(2014，白銀)A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。

(1)寫出下列物質的化學式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。

(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出DF的化學方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。

(4)寫出EC的化學方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。

13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一(反應條件均已略去)，轉化關系如下圖所示：

(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是__H2(或CO)__，甲與乙反應的化學方程式為__2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。

(2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應的化學方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應的化學方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。

14.(2013，青島)現有A、B、C、D、E五種物質，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧;B為單質;D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出C、D兩種物質的化學式：

C__CaO__;D__CuSO4__。

(2)在下圖中將能相互反應的物質之間用短線“——”連線，通過一步反應能直接轉化的兩種物質之間用箭頭“”連線(從反應物指向生成物)。三、實驗探究題

15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁。實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發現廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質?

【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;

B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;

C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。

你認為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫出一種猜想)。

【討論】你認為__C__猜想不合理(填字母)，請說明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發生反應，生成沉淀__。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。

篇4

A.靜置B.過濾C.吸附D.蒸餾

2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )

A.凈化后的水屬于純凈物

B.該凈水器能將硬水變為軟水

C.該凈水器能殺菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和異味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關于水的說法正確的是( B )

A.自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.大量使用農藥、化肥不會造成水體污染

D.我市水資源豐富，不需要節約用水

4.(2014，樂山)下列說法中正確的是( A )

A.氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的

C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物

D.水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學性質也一樣

5.(2014，龍巖)近期我國部分地區發生洪澇災害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，處理先后順序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，錦州)下列關于電解水實驗的敘述正確的是( C )

A.實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的

B.電解水的化學方程式：H2O=====通電H2+O2

C.甲試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃

D.甲、乙兩試管產生的氣體質量之比為1∶2

7.(2014，蘇州)下列有關水的說法正確的是( D )

A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

B.用紫色石蕊試液區分硬水和軟水

C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

8.下列有關氫氣的說法錯誤的是( C )

A.因為相同條件下氫氣的密度最小，所以有時可以用氫氣充灌探空氣球

B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.點燃氫氣時一定會發生爆炸

D.實驗室可采用排水法收集氫氣

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應愛護水資源。下列有關水的說法正確的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是純凈物

B.通過水的電解實驗可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結論

C.愛護水資源主要應從節約用水和防治水體污染兩方面采取措施

D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題

10.(2014，哈爾濱)水是人類寶貴的自然資源，愛護水資源是我們每個公民應盡的責任。以下是有關愛護水資源的一些具體做法：

①洗手洗臉時隨時關閉水龍頭;②工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生;③洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;④農業上合理使用化肥和農藥;⑤用淘米水澆花;⑥農業上改大水澆灌為噴灌、滴灌。

請你從愛護水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標準是(1)_節約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號)。

11.2013年湖南邵陽初中畢業化學實驗操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請你與小波一起做實驗，并回答下列問題。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波準備按右圖所示裝置進行操作時，發現裝置存在一處明顯錯誤，該錯誤是_漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁_。糾正錯誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質。

(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或濾液邊緣超過了濾紙邊緣)_(寫出一點即可)，然后小波進行了有效處理，使水樣變得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保護水資源從我做起。

(1)電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強水的導電性_。實驗時若正極產生6 mL氣體，則負極產生的氣體是_12_mL，該實驗證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。

(2)生活中常用_煮沸_來降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機合成_材料。請介紹一種你的節水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過濾水中的雜質。

(2)生活中常用_肥皂水_來區分硬水和軟水。

(3)電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。

(4)配制500 g溶質的質量分數為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質量分別為_50_g_、_450_g_，主要步驟有稱量、量取、_溶解_。

14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質。請回答下列問題：

(1)水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氫氧化鎂 B.氯化鎂

C.植物油 D.金屬鎂

(2)水能與多種物質發生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置。

①實驗Ⅰ中水從A經B轉移到C的過程中，水分子的組成沒有發生變化，發生變化的是水分子的_分子間間隔_。

②實驗Ⅱ中反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數目為n時，A中氣體分子數為_2n_。三、簡答題

15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：

(1)電解水的化學方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過該實驗得到的結論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。

(2)某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲用標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來檢驗。

(3)水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南連續三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費水的現象形成了極大的反差，請你舉一例生活中浪費水的現象_洗手、洗臉、刷牙時使用長流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的飲用水必須達到某些指標：

①病理學指標，其中對鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴格的限制;

②感官指標，自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一項重要的化學指標。生活中區分硬水和軟水最簡便的方法是_用肥皂水區分_。

17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。

篇5

A.鉛筆B.圓珠筆　 C.紅墨水筆　 D.碳素筆

2.(2013，長沙)“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關碳及其化合物的說法正確的是(C)

A.二氧化碳是導致酸雨的主要氣體

B.室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D.金剛石、石墨是碳的單質，而C60則是碳的化合物

3.下列關于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是(C)

A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B.室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.一氧化碳具有還原性可用于冶煉金屬

D.可用燒堿溶液鑒別二氧化碳氣體

4.(2014，廣安)燃燒是生活中一種常見的現象，下列有關燃燒和滅火的說法錯誤的是(D)

A.碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

B.鍋里的油著火時可以用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣

C.用扇子扇煤爐火焰，越扇越旺，是因為提供了更充足的氧氣

D.圖書館內圖書著火，立即用水基型滅火器滅火

5.下列有關物質的檢驗方法和結論都合理的是(C)

A.加入稀鹽酸，有無色氣體產生的物質中一定含有碳酸鹽

B.用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳

C.經點燃，產生藍色火焰的氣體不一定是一氧化碳

D.嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽

6.(2014，宜賓)下列有關燃燒的說法正確的是(C)

A.用水滅火，目的是降低可燃物的著火點

B.白磷在冷水中，通入空氣后也能燃燒

C.將煤塊粉碎后再燃燒是為了使其燃燒更充分

D.天然氣、乙醇均是可再生能源

7.(2013，山西)中學生應有一定的安全常識。下列做法不正確的是(A)

A.室內起火時，立即打開門窗通風

B.炒菜時，油鍋內意外著火，立即加入青菜滅火

C.液化氣、煤氣泄漏起火時，首先關閉氣體閥門

D.被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身體逃生

8.(2014，重慶)成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據這個原理的是(A)

A.砍掉樹木形成隔離帶

B.用二氧化碳滅火器滅火

C.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋

D.消防隊員用高壓水槍滅火

9.下列關于石油的說法正確的是(C)

A.石油的蘊藏量是無限的

B.石油是“清潔燃料”

C.石油由多種物質組成

D.石油除了作燃料，不能再開發利用了

10.(2014，濟寧)某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現白色渾濁;將剩余氣體導出，經干燥后點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是(D)

A.H2、CH4 B.H2、CO

C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2二、填空題

11.(2013，海南)節假日，同學們打算到郊外野炊，請回答下列與野炊有關的問題：

(1)野炊時同學們用鐵鍋燒飯炒菜，是利用了鐵鍋的__B__(填字母序號);

A.導電性B.導熱性C.延展性

(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯樹枝太滿，“灶火”反而燃燒不旺，且產生很多濃煙，其原因是__枯樹枝太滿，使“灶”內缺乏氧氣，不能完全燃燒，所以“灶火”燃燒不足，產生很多濃煙__。

(3)活動結束后，同學們及時用水把火熄滅，其主要滅火原理是__降低可燃物溫度到著火點以下__。

12.(2014，廣州)合理運用燃燒與滅火的化學原理對保障生命財產安全非常重要。

(1)2013年12月廣州建業大廈發生嚴重火災。從燃燒條件分析，大廈內存放的大量鞋、紙箱等物品充當了__可燃物__。

(2)高層建筑物通常設計了滅火用的灑水系統。從滅火原理分析，灑水的作用主要是__降低溫度__。

(3)分析下表中的數據，回答問題：

物質代號 L M N P

熔點/℃ -117 3550 44 -259

沸點/℃ 78 4827 257 -253

著火點/℃ 510 370 40 580

①有人認為“物質的熔、沸點越高，著火點越高”，該結論__不合理__(填“合理”或“不合理”)。

②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗證達到可燃物著火點是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實驗的兩種可燃物是__N__和__M__(填代號)。

13.(2013，萊蕪)某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變為紅色。請據圖回答問題：

(1)A中反應的化學方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2__;

B中白磷不燃燒，原因是__溫度沒有達到白磷的著火點__。

(2)C、D中看到的現象分別是__C中液面下降__、__D中有液體進入且產生氣泡__。

(3)用化學方程式表示E中顏色變化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F裝置收集氣體的依據是__CO2氣體密度比空氣密度大__。

14.(2014，重慶)頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統中的天然氣，是一種新開發的能源，重慶涪陵是頁巖氣資源富集地區。

(1)目前人類大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然氣。

(2)頁巖氣主要成分完全燃燒的化學方程式為__CH4+2O2=====點燃CO2+2H2O__。

(3)頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開發時若發生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發生中和反應，該反應的化學方程式為__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，

該反應的基本類型屬于__D__(填字母)。

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應三、實驗探究題

15.(2014，白銀)有一種神奇的蠟燭，點燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒?請你一起參與探究。

查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150 ℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒;但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃。

老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案，請你填空和回答有關問題(注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響)。

實驗 操作步驟 實驗現象 實驗結論

1 切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。 打火石呈銀白色。 該金屬一定不是

__銅(或Cu)__。

2 取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸。 有無色氣體產生，__溶液為無色__。 該金屬一定

不是鐵，而

是鎂。

反思交流：

(1)實驗2中反應的化學方程式為__Mg+2HCl===MgCl2+H2__。

(2)這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不能燃燒?

__蠟燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒__。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是__剪除燈芯或用濕抹布蓋滅__。

16.下圖是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置(Ⅰ)，請你運用所學化學知識回答下列問題：

(1)圖中儀器①的名稱是__錐形瓶__，儀器②的名稱是__集氣瓶__。

(2)在實驗室里，常用__稀鹽酸__和大理石反應制取二氧化碳氣體，不用Na2CO3代替大理石作反應原料的原因是__碳酸鈉與鹽酸反應速率太快(或不易控制反應的進行;不便于實驗操作等)__。

(3)小紅根據實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理，設計了如圖裝置(Ⅱ)：你認為，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較，裝置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。

理由是：__能隨時控制滴加液體的量(或速度)__。

篇6

 

 

常見物質的組成和結構

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結構

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

化學的基本守恒關系

質量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

能量守恒：

任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

電荷守恒：

篇7

圖1

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。

（2）（2014年新課標I卷，27題節選）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

圖2

（已知：H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀）

①寫出陽極的電極反應式 。

②分析產品室可得到H3PO2的原因 。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。

【解析】（1）①海水（主要為氯化鈉的稀溶液）是中性溶液，鐵在中性溶液中發生吸氧腐蝕。②海水表面溶解的氧氣最多，氧氣得電子生成OH-；C處的鐵失去電子生成Fe2+，可以想象為水面生成的OH-與C處生成的Fe2+相互吸引并結合生成Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被表面海水中溶解的氧化為Fe（OH）3， Fe（OH）3分解生成鐵銹，故在靠近表面的B處生成的鐵銹最多。各反應發生的大致區域如圖3所示：

圖3

（2）①電解稀硫酸的陽極是“放氧生酸”：2H2O-4e-O2+4H+。②電解NaOH稀溶液的陰極是“放氫生堿”：4H2O+4e-2H2+4OH-。陽極室不斷生成的H+與原料室的H2PO2-相互吸引，H+穿過陽膜擴散至產品室，H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者結合生成弱電解質H3PO2。③“H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質”說明H3PO2及H2PO2-具有還原性。合并前后的不同在于：合并前H2PO2-沒有與陽極接觸，合并后具有還原性的H2PO2-與陽極接觸放電（失去電子）被氧化為PO43-。

【答案】（1）①吸氧腐蝕 ②B （2）①2H2O- 4e- O2+4H+ ②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2 ③PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化

【備考啟示】（1）“陰陽相吸”是很多化學反應的微觀基礎，陰陽相吸的含義有：①陰離子與陽離子相互吸引并發生遷移；②陰極吸引電解質溶液中的陽離子，陽極吸引電解質溶液中的陰離子，并使陽離子、陰離子發生定向移動；③正極吸引自由電子，使電子經過金屬導線由負極定向移動到正極。（2）考生要有豐富的微觀想象能力，鐵銹主要不在正極或負極處形成，而主要在正、負極之間產生，因為Fe（OH）2在正、負極之間形成，Fe（OH）2繼續與溶解的O2（靠近水面溶解的O2多）反應生成Fe（OH）3，Fe（OH）3脫去一部分水才生成鐵銹，因此鐵銹主要是在有O2的區域形成。復習備考歸根到底是要對教材知識有深刻的理解！

四、考查對比分析的能力

例5 （2014年天津卷，7題節選）已知：

化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3

類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物

熔點/℃ 2800 2050 714 191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

【解析】氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物，在熔融狀態下電解均能制備金屬鎂，但氧化鎂的熔點（2800℃）比氯化鎂的熔點（714℃）高得多，因此電解熔融氧化鎂制備金屬鎂比電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂能耗要大得多，生產成本也高得多。氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氧化鋁能導電而氯化鋁卻不能導電，因此只能選擇電解氧化鋁制鋁而不能選擇電解氯化鋁制鋁。

【答案】MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本 AlCl3是共價化合物，熔融態難導電

【備考啟示】（1）復習過程中，要善于思考、發現異同，利用結構、性質上的不同來解釋應用上的差別。（2）實際工業生產中用冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點，從而降低生產成本。（3）純凈的熔融氯化鋁不導電，但我們可以設想，如果找到某種物質與熔融態的氯化鋁形成的液態混合物能導電，那么電解熔融氯化鋁就能制備金屬鋁。事實上，工業上已有用電解AlCl3-NaCl-KCl的熔融鹽混合物的方法制備金屬鋁，其能耗比電解氧化鋁與冰晶石的熔融混合物更低。

五、考查復雜裝置的判斷

例6 （2014年廣東卷，11題）某同學組裝了如圖4所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A.電流方向：電極IV電極I

B.電極Ⅰ發生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-Cu

圖4

【解析】本題考查考生的觀察理解能力。前兩個燒杯中有鹽橋，很容易讓考生聯想到鹽橋電池，若將Ⅱ和Ⅲ、Ⅰ和Ⅳ斷開，把Ⅰ和Ⅱ連接起來，就是總反應為2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu的鹽橋電池，如圖5所示：

圖5

第三個燒杯中是兩個銅電極插入硫酸銅溶液中，應該聯想到銅的電解精煉裝置：鹽橋電池的負極鋁與銅電極Ⅳ相連，銅電極Ⅳ作電解池的陰極；鹽橋電池的正極與銅電極Ⅲ相連，銅電極Ⅲ作電解池的陽極。至此，考生可在圖上標明，如圖6所示：

圖6

參照圖6，根據電化學的基礎知識可以順利得出結論。電流方向與電子方向相反，即電極Ⅳ經電流計到電極Ⅰ，A正確。電池負極是還原劑，失去電子發生氧化反應，B錯誤。電極Ⅱ是正極，電解質溶液中的銅離子不斷得到電子并在電極表面析出銅，電極II逐漸變粗，C錯誤。電極Ⅲ是銅作活潑陽極，失去電子被氧化：Cu-2e-Cu2+，D錯誤。

【答案】A

【備考啟示】（1）利用原電池作為電解池的電源，創設比較復雜的情景，考查考生的觀察理解能力，這種命題方式應引起考生的重視。（2）鹽橋電池的構造是：還原劑與氧化產物在一起構成電池的負極區，氧化劑與還原產物在一起構成電池的正極區，負極區與正極區通過鹽橋相連。理解并牢記鹽橋電池的優點：可以避免氧化劑與還原劑（如本題中的銅離子和鋁）的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定的電流。

六、考查電化學計算

例7 （2014年重慶卷，11題節選）一定條件下，如圖7所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）。

①導線中電子移動方向為________。（用A、D表示）

②生成目標產物的電極反應式為__________。

③該儲氫裝置的電流效率η= 。

（η=×100%，計算結果

保留小數點后1位）

圖7

【解析】①仔細觀察裝置圖可以發現：電解池左邊D電極上發生的反應是苯加氫還原。根據電解池中電極名稱的規定知：發生還原反應的D電極是陰極，即電子流入的電極，故導線中電子移動方向為AD。②該電解池的目的是為了儲氫，故目標產物為環己烷，其電極反應式為C6H6+6H++6e-C6H12。③陽極生成的H+經過高分子電解質膜移動至陰極，一部分H+與苯一起得電子生成環己烷，還有一部分H+ 得電子生成H2（2H++2e-H2，陰極的副反應），左邊（陰極區）出來的混合氣體成分為未反應的苯（g）和生成的環己烷（g）、H2，設未反應的苯蒸氣物質的量為x，生成的氫氣的物質的量為y，陰極生成的氣態環己烷為（2.4-x）mol，得到電子6（2.4-x）mol，陰極生成

y mol H2得到電子2y mol，陽極（E極）的電極反應式為2H2O-4e-O2+4H+，生成2.8 mol O2失去電子物質的量為4×2.8 mol=11.2 mol，根據得失電子守恒有6（2.4-x） mol+2y mol=11.2 mol；陰極出來的混合氣體中苯蒸氣的物質的量分數為x÷（10+y）= 0.1；聯解得x=1.2 mol，電流效率為6×（2.4-1.2）÷ 11.2×100%=64.3%。

【答案】①AD ②C6H6+6H++6e-C6H12 ③64.3%

【備考啟示】“定量計算進入化學意味著化學的成熟”“將化學問題抽象成數學問題是思維的飛躍”等觀點是命題專家的共識。要加強復習備考的針對性就應重視通過計算和推理解決實際化學計算題。

Q博士課后作業參考答案：

（Ⅰ）λ =± 1.

篇8

工作目標

努力提高學生的地理各方面的素質和技能，著力培養學生讀圖、理解、綜合分析和解決地理實際問題的能力。在文科綜合考試中嚴保地理這一關，高考成績力爭使學生、家長、學校、社會各方面都滿意。

工作措施

1、堅持集體備課，理論聯系實際，加強交流，探索適應本校校情、學情又具有本校特色的地理教學新模式，做教研的帶頭人。

2、復習中運用靈活多樣的方法，如“一課一練一結”。及時總結教改教研成果，在省級教育刊物上爭取1——2篇。

3、認真學習先進教育理論，解放思想，實事求是，用科學的教育理論、方法來提高地理教學水平，做教育改革的先鋒。

4、努力做好資料的準備工作和教學檔案建設，精選、精編教學資料，建立高三學習、高考課題研究的教學檔案，使教學具有連貫性、整體性。

5、狠抓各項工作的落實，做到定期自查。

6、講：串講知識要點，梳理知識脈絡，構建知識體系，強化記憶，拔升能力，如區域地理講授順序：①弄清本區在全球的絕對位置（經緯度）與相鄰區域的區位關系；②本區內地形、氣候的特點及分布，并以此為成因推斷水文、土壤、自然帶、工農業特點、交通等；③相似區域的比較。

7、練：精選精練，要求對每個知識點都力求重現一次，達到鞏固知識的目的。

8、評：針對性的評講，“打蛇要在七寸，用鋼要在刀刃”，突出重點，突破難點，強調得分點，同時由個到類 ，培養發散思維能力，如：中亞的干旱與西亞、大洋洲、北非、南美安第斯山南段東側等地干旱成因特點比較分析，進行普遍性規律和特殊性區域差異比較訓練。

9、考：根據學生實際情況及多年來的備考經驗，研究高考考題導向、特點及其答案和評分標準，組編考題，合理安排訓練量，難度系數控制在0.5左右。

10、結：沒有總結，就不會有能力的提升，僅僅只是知識的再現，遇到新材料，新情景的題就會不知所措，因而讓學生掌握解題的方法和技巧，培養正確的思維習慣很重要。

能力培養總要求：

一、先預習：

1、先認真按提綱提前預習教材，完成提綱所留內容。

2、完成提綱后的基礎訓練。

3、總結：哪些地方還不懂，記錄下來。

二、再聽課：

1、帶著預習的問題認真聽課，作好筆記。

2、如沒聽懂，應舉手詢問或課后詢問。

3、同老師一道完成課堂總結，理清知識脈絡，掌握基礎。

三、課后鞏固：

篇9

從學生學習角度來講，如果他們能夠聽懂課堂上教師用英語組織教學和講授新課，也能用英語回答教師的提問或能表達自己的思想，他們就能積極參與課堂上的語言實踐活動。他們的行為便得到了肯定和賞識。有位哲人說過：“人最本質的需求是渴望被肯定。”在教育活動中，賞識是激勵學生不斷進取、滿足學生內在需要和情感需求的不可忽視的有效手段。保持積極的學習態度是英語學習成功的關鍵，因此，教師對學生的積極參與，勇于交際要給予充分的肯定和贊賞。當今，教育界已經越來越重視教育過程中“人文”要素，而“人文關懷”，說到底，就是對受教育者心靈、精神的高度尊重和呵護，這種借助聽說為媒介的手法，會使學生終生受益。反之，就會影響學生的學習熱情，使他們的交際活動受到限制或阻礙；所以加強聽、說能力的培養是英語交際法的關鍵。圍繞這一主題，我做了以下嘗試：

1. 通過英語聽、說訓練，培養學生語言交際能力

根據新教材五步教學法的要求，每課大約用課前三至五分鐘的時間來復習所學過的內容，我每堂課都設計一項“Warming-up Activities”的自由會話，這樣，不僅復習了以往學過的一般現在時，一般過去時，現在進行時，而且很自然地引出了生詞，導入過去進行時。在會話中，教師逐步轉變角色，以“考官”的角度轉變為與學生合作來共同完成“合作者”的角色，使學生有自主選擇權，而不總是由教師統一規定，有利于發揮學生的想象力和創造性。

2. 重視聽力技巧，激發學生的好奇心

激發和培養學生學習英語的興趣，使學生樹立自信心，養成良好的聽、說習慣，形成有效的學習策略，注重聽力的技巧。首先，要讓學生了解聽的心理過程，聽是一個主動積極地對信息進行認知加工的心理語言學過程；其次，教師要針對學生實際，引導學生調整好心態，向他們指出聽音過程是從聽清（準確接受聲音符號）向聽懂（大腦正確判斷、處理所接收的信息）轉化的漸進過程 。

許多學生感到聽英語困難，他們不會從語流中去理解意思，而試圖聽懂講話人所講的每一個詞。當他們聽到一個不熟悉的詞，或聽到詞的連續、弱化和簡縮說法的時候，往往不是繼續往下聽，而是抓住那個詞不放。這樣就對后面的內容顧不上聽，以致于不能整句或整段地理解句意，針對這種情況。我首先訓練學生跟上講話人的語速，在聽的時候遇到自己不理解的詞要照常聽下去，通過上下文猜測詞義，然后我讓學生學會預測和取舍技能。聽具有很強的未知性、隨機性和時限性。因此，最好先讓學生瀏覽一下題目及選項，做些預測性的心理準備，如出現數字、人名、地名，應引起重視；要特別注意關鍵詞、暗示詞、過渡句等，對上下文將要發生的事情及結果，作出符合邏輯的推斷，最后抓住結束語。因為結束語通常表達說話人的結論、態度和觀點。

二、關注文化意識，滲透文化背景意識

《新英語課程標準》指出，語言有豐富的文化內涵。在外語教學中，文化是指所學語言國家的歷史地理、風土人情、傳統習俗、生活方式、文學藝術、行為規范、價值觀念等。接觸和了解英語國家文化有益于對英語的理解和使用，有益于加深對本國文化的理解與認識，有益于世界意識。在教學中，我做了以下嘗試：

1. 運用任務型教學，創造性地完成某項任務

在現階段我們中學英語教學水平還比較落后，在教學中重語言知識的傳授，輕實際語言能力的培養仍十分突出，這是造成英語教學質量不高的重要原因之一。眾所周知，學習語言的最終目的是運用語言順利完成跨文化交流的任務，作為一名英語教師應盡可能為學生提供運用語言的機會，而不是讓學生做機械的語法練習，從而使他們在一定情景中運用所學的語言知識創造性地完成某項任務。

例如：我在教 smoke 這一詞時，將 Do you like smoking？ 這一話題分為 A、B 兩大組，讓學生用辯論的形式闡述各自的觀點。

A 組的學生認為 Smoking is harmful. 他們認為：① Smoking is a bad habit. ② It’s bad for people to smoke.③ Smoking too much may lead to lung cancer.④ Air is polluted by smoking.⑤ Smoking will cost a lot of money.

但 B 組的學生提出了 Smoking is good. 這一觀點。他們相繼說：① Smoking is helpful to one’s thinking.② Smoking can bring inspiration to a person. ③ Smoking can refresh a person when he is tired.④ A man with a cigarette is always charming.

這樣既調動了學生參與討論的積極性，又充分發揮了學生的想象力與創造力。

篇10

心理學界有一個普遍的共識，就是人一天的最佳記憶時間，為早上5點---7點，晚上7點---9點，充分利用好這兩個時段，解決需要記憶的東西，可以起到事半功倍的效果。

中午一定要午睡，午睡以30分鐘為宜，這樣既能使大腦休息，又能很快清醒。

午后應以做練習為主，可以集中時間做套題，做題應注意文理結合，難易結合。通過做題可以穩定心態，樹立自信心，經過這樣一段時間的訓練，相信到臨考時就不會有異樣的感覺。

二、考前焦慮、煩躁的情緒調整。

1、 有氧運動。

早晨若睡不著覺，可以起床適當地跳跳繩、散散步、踢踢毽、跑跑步、騎騎車等，無論做什么運動，都要挺胸抬頭、精神抖擻，顯得非常自信，以次獲得一天的好心情。有氧運動有一個規律，即；運動后每分鐘的心跳次數在120個左右。

2、 洗熱水澡。

有條件的考生每晚睡前最好洗個熱水澡，一則可以消除疲勞，二則人的身體泡在溫熱的水中，是最放松的狀態，有一種安全和溫暖的感覺，可以凈化心靈，更有助于睡眠，有利于第二天

的學習。

3、 適當的聽音樂。

如果學習感到累、什么也記不住時，不妨聽聽古典音樂。比如：古琴曲、古箏曲、揚琴曲等，悠揚、舒緩的、空靈的音樂，可以穩定情緒，音樂以聽不懂為好，因為不需要記憶，最好是在休息時間聽。但注意不要一邊學習，一邊聽音樂，尤其是不能聽搖滾和流行歌曲。

4、 找人傾訴、聊天。

要找能理解你的，同時又能給予你指導的樂觀之人（如：同伴、老師、父母等），說出你內心的焦慮與煩躁，合理的宣泄一下自己的不良情緒，給自己的心理來一個清掃。切忌不要壓在心里得不到宣泄，會直接影響中考成績的。

學習時間：

＊第一次學習在記憶最強時，即24小時記憶整合時；

＊第二次溫習是在一星期之后；

＊第三次溫習是在3個月之后；

＊第四次溫習是在6個月之后。

首先要制訂好學習計劃。要正確利用好每天、每時、每刻的學習時間。平時，要養成這樣一種習慣，每天早上起來就對一天的學習作個大致的安排。上學后根據老師的安排再補充、修改并定下來。什么時候預習，什么時候復習和做作業，什么時候閱讀課外書籍等都做到心中有數，并且一件一件按時完成。

一般來說，早晨空氣清新，環境安靜，精神飽滿，這時最好朗讀或者背誦課文；上午要集中精力聽好老師講課；下午較為疲勞。應以復習舊課或做些動手的練習為主；晚上外界干擾少，注意力容易集中，這時應抓緊時間做作業或寫作文。這樣堅持下去，同學們就會養成科學利用時間的好習慣。

其次要安排好自習課時間。不少學都是把完成作業作為自習的唯一任務，幾乎把所有的自習時間都用到做作業上了。這樣安排是不妥當的。因為在還沒有真正弄懂所學知識時就急于做作業，這樣不但速度慢，浪費時間，而且容易出差錯。所以，在動手做作業之前，同學們應安排一定時間來復習所學過的知識。俗語說："磨刀不誤砍柴工"，對知識理解透徹了，思路開闊了，作業做起來就會又快又好，此外，做完作業后，還要安排一定時間預習，了解將要學習的新課的內容，明確重點和難點，這樣就能有的放矢地聽好課，提高學習效率。安排自習課時，還要注意文科、理科的交叉，動口與動手的搭配，而不要一口氣學習同一類的科目或者長時間背書和長時間做練習，這樣容易使人疲勞，會降低時間的利用率。

再三要學會牢牢抓住今天。為了充分地利用時間，同學們還要學會"牢牢抓住今天"這一訣竅。許多人有愛把今天的事拖到明天去辦的習慣，這是很不好的。須知，要想贏得時間，就必須抓住每一分、每一秒，不讓時間空白度過。明天還沒到來，昨日已過去，只有今天才有主動權。如果放棄了今天，就等于失去了明天，也就會一事無成。因此，希望我們從今天做起，安排好和珍惜好每分每秒的時光。

初三并不是很困難只要努力，合理安排時間不要老是很晚睡覺，有時間就先把要完成的作業完成，合理安排自己的學習，不懂就馬上問，考試要考出自己最真實的水平，周末的時候要好好地復習，有空也要好好休息，及時查漏補闕，考前一個月最主要的就是睡眠要充足，每一天都要精力充沛做好考試的準備，相信自己是最棒的！

你可以試一試下面的方法：

1、清晨起床，先用10分鐘整理一下今天要做的事情。

2、制定時間計劃表。

3、做事不拖拉。

4、集中精神做一件事。

5、預習讓課堂變的更輕松。

6、放學后第一件事就是做作業。

7、學會利用零碎時間。

8、合理分配時間。

9、通過寫日記，整理一天的生活。

10、在薄弱的科目上多花點時間。

11、玩電腦游戲時一定要約定時間。

12、看電視前先想好看什么。

13、學會使用備忘錄。

14、根據狀態分配時間。

15、不要把時間浪費在沒有意義的事情上。

16、利用假期體驗一種全新的生活。

17、多花5分鐘，多得五分。