導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇九年級化學酸堿鹽，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

知識與技能：1、掌握酸堿鹽的化學性質與復分解反應發生的條件

2、掌握所講典例中的重點知識和解題思路

過程與方法：通過學習酸堿鹽章節的習題，培養學生歸納總結的能力

情感態度與價值觀：充分體會由抽象的理論知識，運用到實踐中的過程和樂趣

二、教學重難點

重點：酸堿鹽的化學性質及應用

難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反應的發生，對物質的鑒別和推斷的問題。

三、教學用具：多媒體課件

四、教學設計：

題型一、化學方程式的應用

教師在讀題過程中回憶相關知識點：

（1）酸堿鹽的相關知識：5、4、4

（2）復分解反應發生的條件：生成物有沉淀、氣體或者水

1、請根據酸堿鹽的有關知識和復分解反應發生的條件，完成下列化學方程式。

（1）

＋

HCl

====

+

H2-

（2）Fe

+

=====

Cu

+

.

（3）

+

Na2CO3

=====

+

CO2-

+

H2O

（4）Fe2O3

+

=====

Fe2(SO4)3

+

.

【總結】：這種補全方程式的題目首先要分析物質類別，從物質類別出發利用酸堿鹽的化學性質去完成，其中也要結合反應發生的條件。

2、用化學方程式說明下列事實:

工業上用純堿和熟石灰制取燒堿

.

鍋爐中的水垢可以用鹽酸來清洗

.

用氫氧化鋁治療胃酸過多

.

稀鹽酸可用于金屬除銹

題型二、離子共存題

（16重慶A卷）某植物培養液中含有

NH4Cl和CuSO4，下列物質在該培養液中能大量存在的是

（

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、KNO3

D、AgNO3

（16鄭州模擬）下列物質能在pH=1無色溶液中大量共存的是：

A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4

B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

（16南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、Cl-、HCO3-

B、H+、K+、Cl-、OH-

C、Cu2+、Ba2+、Cl-

、

SO42-

D、K+、NH4+、Cl-、NO3-

總結：共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水

題型三、推斷題

推斷題關鍵：

1、抓住“題眼”，找突破口（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）

2、大膽假設，確定物質

3、順推、逆推，得出結論

4、代入原題，驗證結論

1、A、B、C、D、E分別是酸、堿、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫院常用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發生以下反應：

①

A

＋

B

?

C

＋

H2O

②

C

＋

H2SO4

?

Dˉ

+

A

③

E

+

AgNO3

?

AgClˉ

＋

C

根據上述反應，推斷下列物質的化學式是

A：

B：

C：

，

【分析】：從特殊沉淀為突破口，從物質類別角度考慮，利用酸堿鹽化學性質進行推斷。

拓展：診斷胃部疾病的藥品：病人在做胃部檢查前先喝這些白色的液體，因為在做這種檢查之前不能吃飯，病人只能把這種液體當成“飯”所以就叫做鋇餐。之所以選擇鋇餐是因為，第一它能夠被X射線識別。第二，它不溶于水和脂質，對人基本無毒性，最后還能夠完全排泄出去。

2、已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答

(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：

A_________、

C

、D

。

淺綠色溶液B中溶質的化學式______________。

篇2

[教學目標]

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質及主要用途

2、了解復分解反應及其發生反應的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應。

3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。

4、通過觀察、實驗探究、小組討論等途徑，培養學生收集整理信息的能力、及科

學探究能力。

5、通過圖片展示,使學生感受化學知識的廣泛應用。

6、通過對侯德榜實際的了解，激發學生的民族熱情和民族自豪感。

[學生情況分析]

學生已有知識和生活經驗：碳酸鈉與鹽酸反應、實驗室制取二氧化碳、每天都在補充的一種鹽類物質食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發酵粉。待學習和深化的知識：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗方法、應用性質和用途解決實際問題。已經具有的學科能力：實驗能力、觀察能力、自學能力、科學探究能力；本節課有待學習和深化的能力：強化應用探究的方法學習物質的用途、性質和解決實際問題，進一步提高實驗的觀察、描述、分析和推理并得出結論的能力。

[教學思路]

本節課主要從以下幾個內容展開：物質的用途——物質的性質（鹽與酸、堿

反應的化學方程式）——復分解反應及發生更反映的條件——鞏固練習，從而實現本節課的教學目標。

[教學方法]

1、采用小組討論和實驗探究相結合的方法，讓學生從身邊實例深入課堂，真正體、驗學習化學的重要性。

2、教材中的探究性實驗，采用設問討論、投影正確操作、學生動手探究、及時交流等方法，充分調動學生學習的積極性和主動性。

3、讓學生通過幾條常見反應的方程式總結歸納復分解反應發生的條件，本節課不一定要求學生知道得透徹，可在今后的學習中逐步完善。

4、通過針對性練習，鞏固本節內容。

[教學重點]

了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質；掌握CO32-的檢驗方法。

[教學難點]

能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應。

[教學過程]

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

創設

情境

（第二課時）

上節我們介紹了食鹽的相關內容，這節課我們繼續來了解身邊一些常見的鹽。

〈投影〉天安門前的華表、人民大會堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。

觀看圖片

思考討論

得出結論

讓學生感受外界的繁華，感受化學知識的用途之廣，激發學生的民族熱情和民族自豪感。

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

1、這些圖片，同學們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？

2、這里說的純堿是堿嗎？

引出

內容

〈介紹〉

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。

2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產。

3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時可用它作發酵粉，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。

[投影]組成、俗名和用途

聽介紹，理解

可提出疑問

通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學生看過圖片后積慮在心頭的疑問

提出

問題

物質性質決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？

回答這個問題之前，我們先看一個圖片，先來回憶實驗室如何制取CO2氣體

提出問題，

學生帶著問題思考碳酸氫鈉會不會和鹽酸反應

生活中的實例激發學生的探究的欲望。

回憶

知識

[投影]

鹽酸腐蝕大理石地板的圖片

〈提問〉

請同學們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應的原理是什么？

回憶二氧化碳的制法，寫出化學方程式

通過實物實驗的投影，使學生溫顧而知新，讓學生印象深刻。

分析

歸納

〈提問〉

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們在組成上有什么特點？

組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽

學生思考、交流

歸納得出結論

培養學生的分析問題的能力

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

提出

問題

〈提問〉

回到開始的問題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會生成什么？怎樣驗證生成物？

碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應？

學生思考、交流，

提出猜想

設計驗證方法

回答了前面的問題

培養了學生嚴密的邏輯思維

培養學生的推理能力

歸納

總結

歸納：鹽+酸新鹽+新酸

根據上面三個反應方程式，歸納總結CO32-的檢驗

總結：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽

學生思考，分析

歸納總結

得出結論

培養學生的分析歸納能力

實驗探究

演示[實驗11-2]：

指導學生析出化學方程式

歸納：鹽+堿新鹽+新堿

指出鹽和堿都要為可溶物

觀察實驗現象，寫出反應方程式

培養觀察能力和分析推斷能力，訓練有關方程式的書寫

尋找

規律

[投影]

幾條反應方程式，讓學生判斷其反應類型。再比較這節課中所出現的幾個方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？

找出各反應類型的不同點

尋找幾個方程式共同點，嘗試歸納總結

通過比較的方法得出的結論學生記憶起來更深刻

歸納

概念

[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。

理解記憶

幫助學生形成概念。

提出問題

〈討論〉

1．寫出氯化鈉和鹽酸反應的化學方程式，是否也屬于復分解反應？

2．投影這幾條方程式，分析復分解反應的生成物有什么特點？

討論交流

舉例回答

通過舉例分析，加深對復分解反應的理解，并引出復分解反應發生的條件。

歸納

總結

〈講解〉

酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。當然，復分解反應的條件在這節課上是不完善的，隨著以后的學習，我們會了解的更多。

聽教師講解

對復分解反應發生的條件進行歸納，同時激發學生繼續學習化學的興趣。

教學

流程

教師活動

學生活動

設計意圖

小結

1、鹽的用途

2、鹽與酸、堿的反應

3、復分解反應的概念及發生的條件

學生思考，回答相應問題

閱讀

資料

指導學生閱讀課本P74-75

相關內容

課外閱讀

增加課外知識，進一步加深化學與生活的認識。增強學生的民族熱情和民族自豪感。

[板書設計]

課題一

生活中常見的鹽（第二課時）

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、用途

二、化學性質

1、與酸溶液反應

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2

+H2O

Na2CO3+2HCl

=

2NaCl+CO2

+H2O

NaHCO3+HCl

=

NaCl+CO2

+H2O

CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗

2、與堿溶液

Na2CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3

篇3

一、借用“酸堿鹽溶解性表”系統復習離子、化合價、化學式的讀和寫

將該表首先提前亮相于九年級化學上冊化學式、化合價與離子符號新課學習后。為讓學生鞏固對常見元素符號、化合價和離子符號、化學式名稱的記憶和利用交叉法正確書寫化學式方法的掌握，在“酸堿鹽溶解性表”的右側增設“O2-”一列，然后指導學生完成該表的化學式填寫，形成“物質化學式表”。

陰離子陽離子

氫氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-

H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O

K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O

……………………………………

二、利用“酸堿鹽溶解性表”清楚的展示酸堿鹽的組成和鹽的分類

將該表再次亮相于九年級化學下冊酸堿鹽的新課學習后。為了加深學生對酸堿鹽組成的梳理和鹽類物質的分類，指導學生分析歸納，形成“物質組成和鹽的分類表”。

陰離子陽離子

堿類硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3

酸類H+H2O酸H+ +酸根離子

銨鹽NH+4

鈉鹽Na+

…………堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子

初中階段，只需要記住常見的酸堿鹽并會區分酸堿鹽就可以了。表中第一橫行的物質為酸，第一縱行的物質為堿，剩余部分為鹽類化合物。如表，按酸根陰離子將鹽分類：第三列與每一橫行（第二行外）交叉處形成的鹽全是硝酸鹽，以此類推第四列形成鹽酸鹽，第五列形成硫酸鹽;若按陽離子分類：則第三行與第三列起每一列交叉處形成銨鹽，以此類推第四行形成鉀鹽，第五行形成鈉鹽，等等。

三、結合“酸堿鹽溶解性表”巧記物質溶解性和準確判斷復分解反應的發生

筆者認為酸堿鹽溶解性的全面口訣應該在高一再學，初中教學中只需強調“七子沉淀：一藍、一紅褐、五白”，即藍色Cu（OH）2 、紅褐色Fe（OH）3 、白色Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。對于復分解反應的實質應歸納為 “一水、兩氣、七字沉淀”。針對不同的反應，對反應物和生成物都有一定的要求。如判斷AgNO3和NaCl溶液間能否發生反應，可采用復分解反應書寫規則“雙交換、價不變”的方法，假想可以生成，那么就會有生成物AgCl沉淀和NaNO3溶液，發現符合復分解反應的條件，所以該反應可以發生。

四、妙用“三表合一”，并完善多功能備注，形成“化學術語小字典”

將“常見物質化學式表”和“物質組成和鹽類分類表” 及“酸堿鹽溶解性表”三表合一， 使同學們就像查字典一樣能準確讀寫化學式，熟記化合價和離子符號，理清物質組成及溶解性。同時優化多功能備注，極大地降低口訣繁雜性和教學難度，突出知識重點，提高學生的學習興趣。在學生牢固“雙基”和理解能力的提升上，達到事半功倍的效果。

總之，“酸堿鹽溶解性表”是一個重要的學習工具。筆者通過多角度透析“酸堿鹽溶解性表”，從表中伸長知識的觸角，讓學生能夠從實踐作用的角度理解物質的溶解性，進而達到熟練掌握元素符號、化學式、化學方程式、物質組成等四大基本化學用語，同時真正理解復分解反應的實質，靈活運用所學知識去解決中考習題。

附：筆者涉及的《酸堿鹽溶解性表》――“初中化學術語小字典”多功能表

多功能備注1.元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，鐵三亞鐵二，金正非負單質零，正負總價和為零。

2.原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

3.根據化合價書寫化學式要素：“一排、二標、三交叉、四約簡、多個原子團帶括號”。

4.“氧化鋁”也讀“三氧化二鋁”，“氧化鐵”也讀“三氧化二鐵”。

5.溶液顏色巧記：“銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫”。

6.復分解反應的特點：“兩內項、兩外項、價不變”。

7.復分解反應的條件：“產物中有水或氣體或沉淀”。

8.酸堿鹽溶解性口訣：“七字沉淀：一藍一紅褐五白”

藍色：Cu（OH）2;紅褐色：Fe（OH）3;白色：Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4。其中AgCl、BaSO4既難溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重點記憶）。

9.判斷復分解反應的實質：“一水兩氣七字沉淀”（初中重點記憶）

①生成水：H++OH-/ O2-H2O;

②生成氣體：H++CO2-3CO2+H2O;NH+4+OH-NH3+H2O;

③生成沉淀：“七字沉淀――一藍一紅褐五白”。Cu2++OH-Cu（OH）2、

Fe3++OH-Fe（OH）3、Mg2++OH-Mg（OH）2、

Ba2++CO2-3BaCO3、CO2-3+Ca2+CaCO3、

Ag++Cl-AgCl、Ba2++SO2-4BaSO4。

篇4

化學九年級下知識1考點1 溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩定性

3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質。

可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2 溶液的形成

明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3 乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4 溶解時的吸熱或放熱現象

溶解過程中發生了兩種變化。

一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度降低如：NH4NO3

化學九年級下知識2課題1 常見的酸和堿

石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。

打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。

濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。

能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的堿。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥劑。

3、堿的化學性質

由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。

(1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

課題2 酸和堿之間會發生什么反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(如NH3.H2O)的藥水。

三、溶液酸堿度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。

2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。

酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;

因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

化學九年級下知識31.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;

蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。

固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。

這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。

某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);

恒溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。

注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

7.

(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發結晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發結晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

①蒸發濃縮

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.

溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采取：恒溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。

12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

化學九年級下知識4課題1 溶液的形成

一、溶液

1、定義

：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質和溶劑組成。

被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。

汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質可以是固體、液體或氣體。

兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。

課題2 溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;

還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉化

不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;

氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

課題3 溶質的質量分數

一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前后溶質質量不變。

2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

計算、稱量、溶解、裝瓶。

化學九年級下知識5課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。

4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。

合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。

區別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、銅在高溫時能與氧氣反應。

2Cu + O2 2CuO

3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬活動性順序

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中有些元素的化合價改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+

2HCl == FeCl2 + H2

鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2

現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。

鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2

鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2

鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2

鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

4、金屬活動性順序的應用：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。

課題3 金屬資源的利用和保護

金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實驗注意事項：

(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。

(2)實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。

鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。

篇5

一年一度的中考即將來臨,緊張的全面復習即將開始。九年級化學復習的特點是內容多,時間緊,加之學生學習化學的新鮮感明顯減弱,學生學習水平的不平衡與心理素質的差異等問題,增加了總復習的難度。那么,怎樣才能大面積地提高復習課的教學質量,使學生熟練掌握重要的化學基礎知識和基本技能,進一步獲得學習化學的科學方法和綜合解題能力,形成較完整的知識體系呢?這是每一位化學教師都關心和必須解決的問題。我結合實行新課改以來的教學實踐,談談九年級化學復習中的方法與策略,與各位同仁商榷。

一、抓“綱”務“本”,把握命題趨勢

抓“綱”就是認真研讀所在市的考試說明。縱觀近幾年來各地的化學試題,都堅持了新課標的理念和要求,保持了連續性和穩定性,但又穩中有變。穩是指分值、題型、試題難度和考查的知識點相對穩定。變是指試題內容是朝著設置情境、聯系實際、強化基礎、體現探究的方向發展變化。總體來講,中考命題表現出以下趨勢:復習規定的重點內容增多;與社會實際和學生生活實際聯系進行命題增多;檢查學生創新意識和實踐能力的主觀性、開放性試題增多;與實驗考查的試題增多;跨學科的知識聯系來解決綜合性化學問題的命題增多。對于化學知識死記硬背的命題減少;偏、怪、難題的數量減少;有關計算的命題趨于簡單化。

務“本”是指復習要緊扣教材。不任意加深難度,也不降低要求,復習中要和學生一起梳理教材中的主干知識,讓學生自主把握中考的重點。中考命題考查的重點有:物理變化和化學變化的判斷;純凈物、混合物、單質、化合物及其辨析;化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析;化合價的推斷及原子的結構;元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義;金屬活動性表的應用和溶液的酸堿性;酸、堿、鹽和氧化物的概念及應用;四種基本收集、檢驗;物質的制取、除雜、干燥、檢驗、尾氣的處理等綜合實驗;常見酸、堿、鹽的性質和除雜、轉化、鑒別;根據化學式、化學方程式的計算和質量分數的有關計算。

二、復習面向全體學生,狠抓“雙基”落實

一般80%左右的中考試題在中等難度以下,所以在復習中,教師一定要全力抓好基本概念和基本原理等基礎知識全面落實。在化學復習教學中,我們經常遇到部分學生一聽就會、一做就錯,甚至一部分成績好的學生也會犯簡單的錯誤的現象。解決該問題的方法就是面向全體學生,重視“雙基”的掌握。教師對重要概念、知識點作專題講授,換種說法、角度對重要知識點進行反復考查,以加深理解,提高學生的應變能力。比如:對化學基本概念、反應規律、反應類型、制取物質、常見物質的物理性質和化學性質、酸、堿、鹽和氧化物之間的反應規律、物質或離子的檢驗、物質的組成和結構、有關溶液等重要基礎知識,可采用比較法對一些概念進行橫向和縱向的比較、辨析,以便理解概念的實質。

復習不等于炒剩飯,不要對基本概念和原理死記硬背,否則學生很反感;而應著重抓住概念和原理的本質,仔細推敲概念和原理的關鍵的字與詞,用簡明、精辟的語言高度概括出來。如四個基本反應類型可以概括為,化合反應:“多變一”;分解反應:“一變多”;置換反應:“一換一”;復分解反應“雙交換,價不變”。

三、專題總結,形成知識網絡

系統復習中切忌將知識孤立起來記憶,而是應該將知識前后聯系,縱橫比較,通過同中求異、異中求同,對知識的結構進行重組和概括,從而揭示知識之間的內在規律和聯系,從而形成開放、靈活的動態知識體系。比如以C、H、O、Fe為中心形成元素化合物網絡;以化學式、質量守恒、溶液質量分數為中心形成計算網絡;以藥品選擇、儀器裝配、基本操作、物質檢驗、觀察記錄形成實驗技能體系。以單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉化為中心形成化學反應規律。這樣,通過多種途徑、循環往復的聯系,不僅可以加深對所學知識的記憶,而且有助于思維發散能力的培養,在復習時往往起到事半功倍的效果。

四、聯系實際,關注社會,引導學生學會自主探究

科學探究是初中化學課程的重要學習方式,又是重要的學習目標,命題原則中也提出了“科學探究能力的考查”。這類試題內容往往來自生活實際和社會熱點問題。由于能較好地體現學生的探究能力、思維能力和創新能力,在中考題中出現的頻率越來越高。做好此類題的關鍵是根據實驗目的、結合所學知識選用比較合理、簡便的方案,根據反應原理、實驗步驟、注意事項,并作出正確、簡潔、合乎邏輯的表達。需要注意的是,實驗方案的設計要考慮到實驗原理科學、操作簡單、方便可行、節約藥品,節約能源,以及安全、環保等因素。做題時以探究方法為指針,盯住探究目標,探究性試題就會迎刃而解。

五、注意心理調節及答題習慣養成,提高應試能力

在復習中,我們一定要加強審題訓練和規范答題習慣的養成,通過審題訓練,提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題,須依次作答,才可取得較好成績。不少學生會計算,也知道解題思路,就是說不清,寫不出,邏輯混亂,有的書寫潦草、丟三漏四,要改變這些不良習慣,必須從解題規范和書寫格式抓起。教師應要求學生做到:字跡清晰,書寫認真,語言簡潔精煉;計算準確,文字、符號、表達符合課本規范,養成嚴謹治學的好習慣。

篇6

2012年秋季期，廣西將全面進入新課程改革。課堂教學是新課程實施的基本途徑，是學校活動的核心和最重要的環節。2009年秋季期我校引入了郭思樂教授的“生本教育”教學理念。在進行了將近一年的學習、培訓之后，在2010年秋季期，我校全面實施了“生本教育”的課堂教學模式。“生本教育”理論，其核心理念，就是高度尊重學生，全面依靠學生，把以往教學中主要依靠教師的教，轉變為主要依靠學生的學；而教師的作用和價值，體現在最大程度地調動學生的內在積極性，組織學生自主學習。

“生本教育”的課堂教學模式大致有以下四個環節：學生完成教師布置的前置作業、學習小組內討論前置作業的完成情況、小組展示學習成果、教師點評本節課內容或講解小組討論未能解決的問題。學生能否高質量的完成前置作業是實施“生本教育”課堂的前提，由此可見，培養學生的自主學習能力是實施“生本教育”的課堂教學的關鍵。本人從以下幾個方面做了嘗試和努力：

1．巧銜接，降低初高中知識臺階

美國著名的教育心理學家奧蘇貝爾指出：“影響學生的唯一重要的因素，就是學習者已經知道了什么，作為教師要努力探明這一點，并應據此進行教學”。

在教材方面，我認真閱讀了人民教育出版社出版的九年級化學教材的上、下冊課本。明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點在初中應解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓展和深化等，做到心中有數。針對高一的化學內容，我整理出了以下幾點：

1．1 氧化還原反應部分。九年級化學教材中對“氧化”“還原”的描述少之又少，學生所知道的常見氧化劑、還原劑僅僅局限在O2、活潑金屬等物質，并未從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應。了解到這些，我在具體教學過程中做了相應的調整。既然學生在九年級未學從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應，則在教學過程中，就不按照現有的高一教材去分析這方面的情況，而是直接從化合價的升降引出了氧化還原反應的定義。

1．2 物質結構部分。九年級化學教材中只是舉例介紹了氯化鈉是離子化合物，氯化氫是共價化合物，卻沒有涉及離子化合物和共價化合物的概念。這些對學生理解“結構決定性質”這一理論不利，并且在高一教材中要用到共價化合物和共用電子對以及化合價等概念，若不對這些理論進行補充，對高中化學教學和學習會造成較大影響。

1．3 酸堿鹽部分。現在廣西所用的高一教材，第一章就涉及氧化還原反應、電解質溶液、離子方程式等知識。而九年級教材中對于“離子”的概念強調不多，并沒有從結構上去說明溶液酸性是由“H+”決定、溶液堿性是由“OHˉ”決定的，使學生不能很好的辨別酸和酸性物質、堿和堿性物質。同時在九年級并未學過電離方程式的書寫。在高中教學中，要及時對酸、堿、鹽等幾種類別的物質之間相互反應的知識加以鞏固并及時補充相應的概念。

1．4 化學計算部分。高一新生對化學反應的計算還停留在書寫化學方程式、計算相對分子質量的常規模式，守恒思想在學生大腦中尚未形成，如果不顧及學生的思維局限性，直接頻繁地運用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他們一定會覺得很迷惑，所以教師在這部分的教學中，要特別注意初高中的銜接，改變學生單一的解題思路，詳細介紹這些高中常用的計算方法，練習也必不可少。

除了對教材進行認真的研究外，作為一名教師，還得摸清高一新生的心理變化情況和能力素質情況。

2．巧激發，讓學生學習趣味盎然

“生本教育”課堂中的前置作業一般是在正式學習教材中某一節內容前由教師布置的，這就要求教師精心設計好前置作業的題目。前置作業中的題目要有梯度，盡可能照顧到各層次的學生。設計的問題要有啟發性，能啟發學生思維，能引導學生閱讀和思考；問題不能太多太雜；問題要少，用填空的方式呈現，盡量用“你認為怎樣？你判斷的依據？你發現了什么？”等來激活學生思維。

在學習“鹽類的水解”這節內容之前，我讓學生做了一個實驗：七個小燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液、硝酸鉀溶液，用pH試紙測定這7種鹽溶液的pH，結果發現這些鹽溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。學生議論紛紛，不知何故，于是他們學習的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作業：

（1）我們已經學習了化學平衡和電離平衡，你是怎樣理解平衡移動原理的？（復習、回憶、鞏固）

（2）怎樣才能實現水的電離平衡向電離的方向移動？什么微粒可以結合水中的H+ 或OHˉ？

（3）為什么有的鹽溶液顯中性，有的卻顯酸性或堿性？

（4）這些鹽溶液顯示不同酸堿性的實質是什么？怎樣設計實驗證明你的理解？

（5）從這些鹽溶液顯示不同酸堿性的現象中,你發現了什么規律？

學生們帶著疑惑、帶著好奇、帶著濃厚的興趣津津有味地學習了起來。

3．巧點撥，提高課堂教學有效性

福建師范大學余文森教授指出了一些在新課改中出現的問題：教學目標虛化，教學過程形式化，教師主導性的缺乏。在教學過程中過于片面的追求形式而無實質：有情境卻沒有問題，有活動卻沒有體驗，有溫度卻沒有深度，有問答卻沒有對話，有小組卻沒有合作。一節課下來，教師不知教了什么，學生不知學了什么，這樣的課堂是低效的，甚至是無效的。

2010年秋季期，我校剛開始實施“生本教育”的課堂教學模式的時候，很多教師也有這樣的誤區：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠學生嗎？那就讓學生自學，然后小組討論解決疑難問題就行了。有的教師甚至連教室都不去了。

案例：某教師在學生學習“離子晶體”這一節內容時，布置了這樣一道前置作業：如何用我們所學過的知識證明氯化鈉晶體結構中陰陽離子個數比是1∶1？學生用了一節課的時間都未能完成這道前置作業，課堂教學的有效性從何而來？若教師能及時點撥，因為氯化鈉顯電中性，Na+ 、Clˉ各帶一個單位電荷，所以陰陽離子個數比為1∶1。這樣可以讓學生省時高效地獲得知識，發展能力。

余文森教授指出：“改革的底線是不降低教育質量”。犧牲教育質量而進行的課堂教學改革是不可取的”。新課程改革從來都沒有否認教師的“教”，只是要考慮什么時候教，教什么，教多少的問題。如果一節課的時間學生都討論不出一個問題，這樣的課堂是無效的。當一個問題學生自學時間較長又沒有結果的時候，教師就應該及時的點撥和引導，而不是把時間花在無用的自學和小組討論上。例如，化學平衡中等效平衡這一塊內容，教師不點撥講解，單靠學生的自學是很難理解的，這時，教師就應該主動掌握課堂的話語權，分析講解，讓學生能順利地突破這一難點內容。

“生本教育”課堂上教師該教什么呢？我覺得一位特級教師的“三不教”值得我們借鑒與學習，這“三不教”是：凡學生自己看書能懂的，不教；凡看書不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但經過學生之間討論能懂的，不教。充分相信學生，充分尊重學生，給學生學習的自由，才能引領學生走上自主學習之路。

4．巧引導，讓學生學之有法

高中化學的學習不同于初中化學的學習，因此在進入高中化學的學習過程中，教師應指導學生掌握化學學習方法，使學生不但“要學”，而且“會學”，這也是化學教師的重要任務。多年來高中化學的教學使我認識到對學生進行化學學習方法指導的必要性，尤其是在學生學習的相對獨立階段。掌握了良好的學習方法，學生的自學就可以事半而功倍。我個人認為關鍵要讓學生學會反思。

化學常被認為是“理科中的文科”，常有學生認為“化學就是靠記”，因而用死記硬背的方法學習化學。這種認識危害很大，教師一定要注意通過說理和事實來糾正。因此，教師要引導學生了解本單元化學學習內容的特點，不同的學習內容學習方法也應有所改變。如《化學平衡》等章節的特點是概念多，規律多，公式多，理論性強，這就要求學生理解概念，理解概念間的相互聯系；理解規律，并逐步能運用。而《水的電離及溶液的pH》公式多，計算量大。在了解了本單元化學學習內容的特點后更重要的要引導學生學會歸納、總結與反思。我的具體做法是在每一節課上留出一定的時間給學生用于反思學習的活動，讓學生自己總結“我們是如何學習這節課的知識的”“學了什么”“這節課還有什么不清楚的”等等。在每一單元學習結束后，這一單元的知識結構再讓學生歸納與反思。教師可以引導學生從以下三個角度去反思：

一是知識反思。讓學生把本節課所學知識自主歸納、梳理，形成網絡，便于理解和靈活運用。同時還要反思，本節課所學的知識與以前學過的知識有哪些聯系，本節課所學高年與以前所學的概念有哪些區別和聯系。

二是目標反思。對照自己設立的學習目標，反思自己還存在的問題，特別要分析哪些知識還沒有理解透徹、掌握充分。

三是能力反思。反思通過本節課的學習，我的自學能力、質疑能力、探究能力、反思能力、解題能力有沒有提高，今后要怎樣改進。

學生自己總結出的知識網絡更容易理解、消化和掌握；自己總結的方法更加實用和有效。

我在嘗試“生本教育”的課堂教學模式的過程中，高興地看到學生的學習興趣被調動起來了，學生的自主學習能力逐步在提高，取得了良好的教學效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“課時不夠”。傳統的教學模式是教師講，學生被動地聽，不管學生掌握得怎么樣每一節課一定要完成本節課的教學任務。而采用“生本教育”的課堂教學模式，每一個環節都有很多的不確定性，使得一節課的教學任務一節課無法完成，有時甚至需要兩節課來完成，這對按時完成教學任務帶來了相當大的難度，需要尋求解決的捷徑。在今后的課堂教學中，我會繼續探索、繼續實踐、繼續完善下去。

參考文獻

[1] 義務教育課程標準實驗教科書，化學九年級上、下冊，人民教育出版社，2006年第2版

[2] 走進高中新課程，華中師大出版社，2005

篇7

一、研究背景與研究問題

（一）對教學、學習實踐的反思

隨著廣東省高考模式的改革，初中畢業考核內容的重難點、要求方向也逐漸跟隨著高考的步伐偏移。其中對于初中數學、初中物理、初中化學等理科的綜合性要求尤為高，改革的步伐尤為緊湊。隨著中考的模式轉換、要求提高，對于初中化學考察內容的深化和活化，對于學生的綜合素質要求提高，致使初中化學的教學模式也面臨著嚴峻的改革。廣東省初中化學教學始于初三這個臨近中考的緊張階段，學生一開始接觸該課程會產生新鮮感，其知識遍布生活中的衣食住行。實驗里五彩斑斕的色彩變化，學生對生活中常見物質有了深入了解。但隨著九年級上冊第三單元，從微觀角度認知化學與生活，隨著第五單元，從科學規范的角度書寫化學知識，計算質量問題，學生的熱情與積極性一再受創，延至九年級下冊認識和掌握酸堿鹽的知識并將其應用于生活生產中，學生對于化學的畏難情緒達至高峰。歸根結底，初中化學知識零散瑣碎，涉及內容廣泛，考察模式靈活多變，學生難以理清知識點之間的關聯，不能順著“知識”的藤，摸到“探究”模式引導的瓜。大多學生只是片面、機械地靠記憶、背誦，時間長了大部分知識容易遺忘，或是用起來不知道如何把問題的“結”解開。

二、思維導圖的引入

思維導圖又叫心智圖，是20世紀60年代，由英國著名學者東尼•博贊開發的一種將發散性思維具體化的圖形思維工具和思維模式。思維導圖運用圖文并重的技巧，把各級主題的關系用相互隸屬與相關的層級圖表現出來，把主題關鍵詞與圖像、顏色等建立記憶鏈接，具有將一長串枯燥的信息變成彩色的、容易記憶的、有高度組織性的圖。它能夠將課本中零散的知識系統化，學生在記錄課堂筆記時也不是機械地重復記錄，而是將核心內容之間的聯系串聯起來，幫助學生在腦海中構建系統清晰的知識網絡，從而提高學生的思維能力，更是學生中考復習的好幫手。

三、思維導圖的教學應用模式

（一）思維導圖在新授課中的應用

案例：例如在人教版九年級化學上冊中，第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的新授課，該節內容可以劃分為兩課時，第二課時學案的設計的第一大點：知識框架中，便可以利用思維導圖的形式，將二氧化碳和一氧化碳的物理性質及化學性質用導圖的形式，對比學習，加深學生的印象。由于該課為新授內容，直接要求學生自行設計思維導圖難度大，因此，在新授課中，教師可將相關知識的大概框架加以固定，讓學生以填空、補充、添加的形式完成相關內容。這樣可以培養學生在使用思維導圖的過程中形成自我思考、對知識形成自我提煉生成的思維型習慣，因此要在平日和課堂中將此方法以潤物細無聲的方式對學生進行潛移默化的訓練。

（二）思維導圖在單元復習課中的應用

案例：經過在新授課的教學過程中對學生不斷地培養和深化，思維導圖在單元總復習中的作用就尤為突出。此時由于學生對此方式已經熟悉并熟練，在單元總復習中就省去很多老師重復知識點的講授工作，在總復習的設計中運用思維導圖，教師給出基本框架，由學生自行對單元知識進行整體歸納和提煉，在課堂中以小組形式先予以組內討論補充整理，再以小組展示形式進行小組報告，其他小組進行質疑、補充。例如人教版九年級下冊第九單元酸和堿的單元總復習。在總復習課中，把學生放在主位，讓學生將那些重復或者晦澀的知識以個性化的方式再次與班內其他同學交流，以小組的形式進行課堂互動，能生成更完整、整體性更強、更貼近學生的知識版面。

（三）思維導圖在課堂教學中的應用

再者，思維導圖的運用不僅僅是只能用在學教方案等文本上，在課堂教學上，老師可以以思維導圖作為板書界面，在課堂的探究、應用中一邊運用一邊歸納一邊深化，使環節與環節之間的過渡更順暢，將知識點間的關聯與易混展現得更具象化。

篇8

（1）形成科學的課程意識。

課程意識是科學課程觀所反映的思想意識，支配著教育工作者在教學活動過程中的行為方式。課程意識是教師在履行教育教學職責的過程中，對國家、地方、學校課程有目的、有意義的放映及有方向、有層次的追求與探索，是教師執行課程標準，落實課程方案的內驅力。教師只有形成了課程意識才能對學科課程內容體系有正確的認知。

（2）學習用發展的眼光看問題。

義務教育課程包括學科課程、綜合課程、綜合實踐活動課程和地方課程。學科課程是整個課程體系的一部分，學科課程目標必須服從于整體的課程目標；宏觀地看，教師、學生、學校、教科書、教育教學資源、教育教學環境等都應屬于大課程的范疇。

知識、技能是不斷發展的，教材也要發展；教育教學資源不斷豐富和發展，教學方法和學習方式也正在不斷更新和發展著；學生在成長社會在發展，教師也在發展。為此，必須學習用發展的眼光看問題。

2.九年級化學課程內容體系的梳理方法

（1）從課程標準界定的課程內容著手。

九年級化學課程標準界定的內容標準，所反映的非知識內容體系。梳理方法可以從科學探究入手，抓住理解概念、發展探究能力、學習基本實驗技能等三個方面。特別要強調學生的過程體驗；強調增進對科學探究的理解，發展科學探究能力，學習基本的實驗技能；強調加強與生產、生活實際及環境保護等方面的聯系。

所反映的知識內容體系。梳理方法可以從身邊的化學物質，離我們最近與人類關系最密切的空氣、水，金屬，以及生活中常見化合物，即一些酸、堿、鹽開始，再到認識物質構成的奧秘，包括狀態、分類，以及組成元素和構成粒子等。到探究物質的化學變化規律，進而聯系到化學與人類社會發展的關系，諸如能源、資源的利用，化學合成材料、化學物質與健康、化學物質與環境等。

（2）從課程內容標準在教科書中的體現著手。

教科書是以課程標準為依據編寫的，是學科課程內容標準的具體體現。應著重從課程內容標準在教科書中的體現方面著手梳理。教科書內容編排符合學生的思維發展水平。教學內容的組織體現科學方法的具體運用。對科學探究的一般方法，對化學實驗的設計、現象的觀察、記錄與描述，對調查研究中調查項目設計等，都在適當時機給出示例，給學生留有思考空間。

人教版九年級化學教科書對課程內容標準的體現有以下幾個特點。①從學生的生活經驗和社會發展的現實中取材。教科書中出現的第一個活動與探究是從觀察并描述蠟燭的燃燒開始的，教科書有一個提示，但也表明可以增加或更改實驗觀察的內容；身邊的空氣和水，化石燃料，鋁、鐵、合金等金屬材料；常見酸堿，化肥，人體營養物質等都取材于生活經驗和社會發展現實。②從單元內容編排順序符合學生的思維發展水平。選取適當的題材和方式，培養學生對自然和社會的責任感。教科書始終注重與社會生產、生活及環境保護緊密聯系。③提供多樣化的實驗內容，注重學生實踐能力的培養。九年級化學教科書全書實驗探究就有26個，家庭小實驗10個，基本實驗操作專題1個。④教學內容的組織體現科學方法的具體運用。體現在實驗探究的方法，實驗設計、觀察、記錄與分析。體現在提出問題、假設推理、搜集數據信息、分析處理數據信息、得出結論，等等。具體的方法還有觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等。⑤教科書編寫中注重對學生學習方法的指導。對化學實驗探究的一般方法，對實驗的設計、現象的觀察、記錄與描述，對調查研究中調查項目等都注意在適當時機給出示例，給學生留有思考空間。⑥化學概念具體體現直觀性、關聯性和發展性的特點。元素、原子序數、化合價、酸和堿等化學概念剛出現時教材并沒有明確給出，示意教學中不宜過分強調定義的嚴密性。

3.關于教學策略的幾點思考

（1）以課程內容體系為線索開展教學。

打破原有的知識體系，以新的課程內容體系為線索開展教學。教學中不刻意從新教材中去找過去知識體系的影子，而是逐步認識和建立新的符合課程標準和新教材編排意圖的課程內容體系。

（2）準確把握具體教學目標定位。

教學中，對知識與技能目標要根據教材分層次確定具體的內容目標。

科學方法，情感、態度和價值觀則應與具體的教學內容結合起來。教學中強化實驗，運用多種媒體輔助教學，積極開發利用各種教學資源更新教學方法，優化課堂教學，合理安排學生訓練，提高學習效率。這樣，才能較好地落實九年級化學課程目標。

篇9

文章編號：1008-0546（2013）04-060-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，也是培養學生創新思維和提高實踐能力的過程。現有的化學課堂組織教學過程中，對于知識檢測，一般采用口頭回答、書面測試等形式。這些測試形式有利于學生深層次和全面考慮問題，但趣味性不夠，不利于調動學生的學習積極性。因此，筆者在教學中嘗試根據初中生求新、求趣且樂于競爭的特點，對酸堿鹽的復習課進行了有效整合和創新，以“游戲”實驗為背景，開設了一節生態課堂教學的展示課，極大地提高了學生學習化學的積極性，并取得了顯著的效果。

一、設計思想

通過設計游戲，鼓勵學生積極參與教學過程，激發學生參與、表現及成功的欲望。打破了枯燥單一的練習，通過對物質之間的相互反應，找出一些規律，同時由個別學生或小組設計實驗方案來引導全體學生，探究、創新、思考以新帶舊、以舊促新知識的學、質、疑，不僅提高了復習效率，而且讓學生能主動參與到課堂的學習氛圍中，再次激發學習興趣。

二、教學目標

（1）通過設計實驗認識酸、堿、鹽之間的相互反應的規律，掌握酸、堿、鹽的化學性質。

（2）通過對酸堿鹽的化學性質的應用和實驗設計，學會對知識的總結歸納，并能熟練書寫有關的化學方程式。

（3）通過討論和動手實驗，激發學習熱情，體會“游戲”中的化學思想，從而形成持續學習化學的內在興趣。

三、教學重、難點

（1）教學重點：酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用。

（2）教學難點：引導學生能積極主動地利用酸堿鹽的化學性質。

四、教學過程

（1）激情導入、引入新課

化學研究的對象是物質，初中化學研究的物質當中，酸堿鹽在中招考試中占的分量很大，今天我們就來對酸堿鹽進行專題復習，我們將一起交流學習，取長補短，加深對知識的理解，完善知識的結構。

（2）創設情境、參與游戲（見表1）

五、教后反思

本節課設計上的最大亮點是立足于學生的發展，立足于課堂，超越課堂，超越教材，打破傳統的以習題為主的枯燥的復習課教學方式，巧妙地創設問題情景，將酸、堿、鹽之間的轉換關系設計成游戲活動，活躍了課堂氣氛，激發學生的學習興趣，通過設置各種問題情境來激發學生參與的熱情，使學生在體驗游戲教學帶來的成功和喜悅中構建酸、堿、鹽之間知識體系，促進學生間的交流與互助，促使他們對知識的掌握深度和廣度進入一個新的層面。

篇10

文章編號：1005C6629（2015）9C0011C04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 研究意義和價值

例題是指用來說明某一原理或規律，或在運用某一概念或定律時充當練習的問題[1]。例題通常有以下功能：鞏固新知識；示范解題過程；揭示思想方法；實現育人功能等[2]。此外，也有研究者指出化學例題可以幫助學生正確理解所學知識；教給學生科學的解題思路和方法；促使學生養成規范的學習行為；培養學生的應用意識[3]。然而，國內關于化學教材例題編寫特點的研究比較少。鑒于教材例題的突出功能，研究化學教材的例題編寫特點，對于提升化學教材編寫質量和教材多樣化發展、促進學生的化學學習都具有現實意義。

2 研究方法

本研究選擇的教材是人民教育出版社《義務教育教科書?化學?九年級》（簡稱A）[4]、上海教育出版社《九年義務教育課本?化學?九年級（試用本）》（簡稱B，供上海市使用）[5]、上海教育出版社《義務教育教科書?化學?九年級》（簡稱C，面向全國）[6]、山東教育出版社出版《義務教育教科書?化學?九年級》（簡稱D）[7]等4套教材，以及臺灣南一書局出版的《自然與生活科技》（簡稱E）[8，9]。《自然與生活科技》這套教材是臺灣初中使用的科學教材，共六冊，其中涉及到化學內容的主要集中在第三、四冊，臺灣約1/3的學校使用這套教材。上述5套教材組成了本次比較研究的素材。

采用內容分析法，在文獻研究的基礎上[10，11]，從例題的數量、類型、分布三個角度進行比較。此外，考慮到例題是教材正文的組成部分，因此又從內容編排線索和內容呈現方式進行比較研究。內容編排線索是指對核心內容展開的一種線索分析。內容呈現方式即解題的思路與過程，題目的分析與解題過程的呈現能夠促進學生的思維發展，屬于題目設計的關鍵組成部分。

3 幾種版本初中化學（科學）教材例題比較

3.1 數量、類型與分布

5個版本初中化學（科學）教材中的例題總數和類型如表1所示。分析可知，E教材中例題的數量明顯多于其他4套教材。大陸4套教材例題主要分布于“溶液有關計算”和“化學反應的有關計算”，B教材在“水”一節編排一個例題。E教材例題的分布更加廣泛，涉及“認識物質世界”、“純物質的奧秘”、“化學反應”、“酸堿鹽”、“化學反應速率”等5個單元，只有“氧化還原”和“有機化合物”單元沒有例題。

3.2 內容編排線索

教材中例題的分布存在較大差異，為避免內容本身的干擾，本文選擇5套教材共有的、知識廣度和深度基本接近的內容主題“化學反應的有關計算”進行比較，見表2。表中“1、2、3……”表示教材呈現階段的環節序號。

通過對內容編排線索的比較可見，除B教材外，其余4套編制例題的線索是：引入課題得出“化學方程式能表示反應物和生成物之間量的關系”例題練習。歸納起來就是先通過實際案例引出化學反應定量計算，然后通過分析得出“化學方程式能表示反應物和生成物之間量的關系”這一結論，結合已經得出的結論解決例題，并通過與例題類似的練習，強化化學方程式計算。總體來說，按照這種思路呈現例題，符合學生的認知規律，比較完整和流暢，教師和學生容易接受。

B教材例題內容編排的線索是：化學方程式表示化學反應書寫化學方程式“化學方程式能表示反應物和生成物之間量的關系”結合CO與O2反應說明結論例題。這種編織線索認為“有關化學反應計算”是學習化學方程式的一部分，因而將其編制在同一個知識點下。即首先通過學習化學方程式，然后應用化學方程式計算。將化學方程式和化學反應計算集中編排，有利于知識的系統性和完整性，但同時符號、計算編排的相對集中，可能會導致學習困難。

在教材例題編排時將符號學習與計算學習分開，可以達到分散難度的目的。可以考慮在例題后設計欄目作為練習，有助于及時檢測和促進學生反思。

3.3 內容的呈現方式

例題的內容呈現方式，主要指的就是解題的思路與過程，屬于題目設計的關鍵組成部分。因此，從題目分析、解題過程對5套教材“化學反應的有關計算”、“溶液有關計算”例題進行分析，見表3。

通過對內容呈現方式的梳理，可以發現題目分析和解題過程方面的三種處理方式：①題目分析和解題過程在編排上各成體系，但又相互對應。比如A教材中的例題：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣（題目分析和解題過程略）？例題的分析在左側，解題過程在右。二者是一個相互獨立的體系，但同時每一個步驟又互相對應。②題目分析和解題過程相互滲透，這樣的呈現方式比較多見，即并沒有將題目分析單獨拿出來，而是在解題過程中滲透著題目的分析、原理的呈現等。③只有解題過程。例題的作用之一是示范性，通過引導、啟發，讓學生參與整個解題過程，從中受到潛移默化的影響。因此，題目分析要準確到位，解題過程需清晰明了，二者均不可或缺。

4 分析與啟示

4.1 適當增加例題數量和類型、擴大分布范圍

與E教材相比，其余4套化學教材的例題量較少，且分布范圍狹窄。因此，大陸化學教材例題的數量可以適當增加一些，分布可以更廣泛一些，以促進學生對知識的理解，幫助學生建構知識體系，領會方法，發展能力。

從例題類型上來說，E教材例題不僅包含了計算題，還包含了簡答題，而大陸各版本教材只涉及化學計算題。其實，例題的類型僅僅限于化學計算題和簡答似乎也顯得過于單調，增加一些新類型，對于教材多樣化發展、促進學生的化學學習都具有現實意義。

4.2 例題后編排練習，增強學生的反思和理解

通過對編織線索的梳理，可以發現各版本教材都會在例題之后編制練習（“B版”除外）。在學習過程中，通過適當的練習增進對知識的理解是一個非常重要的環節。此外，它還可以為學生的學和教師的教提供及時的反饋信息，還能促進學生對學習過程進行自我反思與評價。因此，教科書中例題之后可以考慮編排練習，及時增強學生對學習過程的反思和理解。

4.3 增強例題的示范性，實現題目分析和解題過程相互對應

例題需要展示完整的解題步驟及其思維過程，這樣才能使學生領悟到例題的精髓，引導學生達到“舉一反三”。例題是緊跟著新知識出現的，其目的之一就是為了幫助學生正確理解新知識，促進學生對知識的理解，形成正確的方法論。因此，例題一定要給學生提供正確的解題思路和步驟，題目分析要清楚明了，幫助學生形成處理問題的一般方法。

致謝：本文研究素材之一《自然與生活科技》由《臺灣化學教學》專欄編輯，臺灣師范大學鐘建坪博士提供，在此表示感謝！

參考文獻：

[1][3]余潤，畢華林.中學化學教材中例題的功能及設計分析[J].山東教育，2010，（32）：48～49.

[2]吳立寶，秦華.例談中學數學教材例題的功能[J].教學與管理，2013，（2）：53～55.

[4]姚子鵬等.九年義務教育課本?化學?九年級（試用本）[M].上海：上海教育出版社，2011.

[5]王晶等.義務教育教科書?化學?九年級[M].北京：人民教育出版社，2013.

[6]王祖浩等.義務教育教科書?化學?九年級[M].上海：上海教育出版社，2013.

[7]畢華林等.義務教育教科書?化學?九年級[M].濟南：山東教育出版社，2013.