導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇幼兒園中班學習計劃，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

二、目標

1、能主動參加科學活動，喜歡探索周圍世界，關心、愛護周圍的動植物和自然環境，愿意進行探索、嘗試。

2、了解四季的特征及其與人們生活的關系獲取簡單的自然現象知識。

3、綜合運用多種感官感知事物特征，并進行物體的簡單分類；學習運用簡單的工具進行測量，并能與他人交流觀察結果。

4、了解生活中一些科技產品與人們生活的關系。

5、觀察、比較、判斷10以內的數量關系，逐步建立等量觀念；并能嘗試解決生活中的困難，促進推理和遷移能力的發展。

6、能主動、專心地進行數學操作活動，并在教師引導下，關注周圍生活中物體量、形狀、位置的變化,能根據物體的特征分類。

三、具體措施

1、通過親子活動讓幼兒親身對周圍物質世界進行感知、觀察、操作、發現問題、尋求答案的探索活動，運用合適的指導來滿足幼兒的好奇心。

2、在引導幼兒認識五官時，首先讓幼兒體會感官的作用，體驗感官的協調能力。通過用眼睛觀察事物，能運用視覺感受顏色的變化，提高幼兒的觀察力，體會視覺暫留現象。并能運用視。

3、本學期，我們將引導幼兒認識空氣、陽光、水等，通過看故事等了解人類、動物、植物的關系，通過觀察社區環境、湘江水源等了解環境保護的重要性覺以外的感覺途徑探索事物如：觸覺、味覺、嗅覺。

篇2

1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，Fe與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質　②堿性氧化物

③非金屬單質

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發生反響，X和R反響有氣泡出現，那么以下說法正確的選項是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無明顯現象

C.?R與E反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉化為Y

4.以下對應實驗現象的反響方程式正確的選項是

(

)

A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關物質的推斷錯誤的選項是〔

〕

A.?假設甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質的量〕，其中錯誤的選項是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產生沉淀量的關系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現。假設用足量的CO在高溫下復原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算

14.以下表達正確的選項是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔

〕

A.?熱穩定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.?Na2O2

中陰、陽離子的個數比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。

a

b

試管中現象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________。

18.固體化合物

X

由

3

種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號)，X

的化學式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學式)。

〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。

〔3〕X的化學式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學式為________。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出

FG

反響的化學方程式：________。

〔4〕設計實驗方案探究溶液

G

中的主要微粒〔不考慮

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

B.

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.

室溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，Fe與濃H2SO4發生鈍化，阻止反響進一步進行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質與非金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質與金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質反響，。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據此結合實際問題答復。

9.【答案】

C

【解析】A、假設甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續滴加，那么發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反響是解答的關鍵，反響發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規律進行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續反響，沉淀局部溶解但不消失應選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復原成I2

，

根據電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復原反響的配平：

1.標出化合價并計算出價態的變化量；

2.使化合價的升降總數相等〔最小公倍數〕;

3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數;

4.最后配平氫氧的個數。

對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據物質得到

的電子數,等于

失去的電子數；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價變為0價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據現象1可知，無色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變為藍色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發生中和反響說明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據反響現象，產物有Cl2

，

和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過量

BaCl2

溶液，假設產生白色沉淀，那么有

SO2－；過濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設再產生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4

，

據此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對分子質量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復原性，在溶液中和I2發生氧化復原反響，FG反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-

，

再檢驗有H2SO3

篇3

托班或者準備9月入小班的幼兒

過完暑假，托班或者準備9月入小班的幼兒就要上小班了。為了更好地適應幼兒園的生活，家長可以有意識地在家培養一下寶寶的自理能力，如獨自吃飯，練習穿脫褲子，大小便之類的獨立能力。生活要有規律，比如按時吃飯，中飯后睡兩個小時覺等等。這樣可以幫助幼兒更快更好地適應幼兒園的生活。

小班即將升入中班的幼兒

小班與中班最大的不同點，是小班重“保”，中班相對重“教”。在暑假里，家長不僅要讓孩子生活有規律，也可以有意識的培養一些良好的學習習慣與技能。比如在美術繪畫方面，在鞏固孩子平涂作畫的基礎上，可以鍛煉孩子意愿畫，臨摹范畫的能力；在體育鍛煉方面可以讓孩子練習鞏固拍球這個項目，為上中班做準備。

家長還可以有意識地培養孩子做些力所能及的家務。年輕的媽媽可能會擔心：我的孩子這么小，能做家務嗎?答案是：能。不要懷疑自己孩子的能力，在他那雙胖乎乎的小手上蘊含著巨大的力量，爸媽要學會善于發掘它。可以根據孩子的實際情況，有計劃地與他一起完成一項家務。比如，讓孩子與自己一起收拾玩具，幫他建立一個玩具之家，并且告訴他在每次玩完玩具后，都要讓玩具“回家”。孩子要是自己獨立做到了，要及時表揚。這不僅可以從小培養孩子整潔、熱愛勞動的好習慣，而且還可以一步培養孩子自己照料自己的能力。

中班即將升入大班的幼兒

由于幼兒園大班會比較注重教學，所以在中班掌握的基礎上，家長應利用假期重點培養孩子們認數。10以內加減法數學邏輯思維、講故事語言的表達力、折紙創造畫……這些更有挑戰性的技巧，可以讓孩子學在前面，多多練習。

如果條件允許，也建議家長多帶孩子去參加一些體育項目，比如跳繩，游泳，旅游等活動，這些活動不僅會提高孩子們的身體素質，也開拓了眼界，陶冶了身心，增進了感情，給孩子們的世界提供了更多更豐富的素材!

另外，家長不能因為怕老人溺愛孩子就讓孩子疏遠老人。有一位上幼兒園中班的小姑娘，暑假被父母送回鄉下老家交給外公、外婆帶，孩子平時在幼兒園里受到一板一眼的教育，在鄉下那淳樸的環境下，她學到了很多跟老師和父母學不到的東西。這位小姑娘在鄉下住了兩個月之后，最明顯的變化是更懂得尊敬老人了。媽媽帶她去坐公交車的時候，看到老人上車就馬上讓座，媽媽很驚訝，小姑娘說因為外婆的腳疼，不能站太久，所以她覺得老人家都要有位置坐才好。小姑娘的另一個變化是變得更大方了，會主動把玩具分給其他小朋友玩。但是家長也要注意，在把孩子送到老人身邊去之前先跟老人溝通一下。

另一位小姑娘的爸爸媽媽給她買了幾盆花和幾條漂亮的小金魚，讓孩子給這些花澆澆水，再喂喂魚。有了她喜歡的花鳥魚蟲的陪伴，小姑娘開心了，不再覺得孤單寂寞了。

大班已經畢業，即將升入小學的幼兒

假期對孩子最大的誘惑恐怕是可以暫時告別幼兒園生活了。

與他一起走出戶外，到大自然中看看或到博物館參觀會使他的假期生活變得豐富多彩。也可以帶孩子到附近的鄉村看看田園風光，或領略一下與城市迥然不同的農家生活。總之，戶外活動能使孩子的各方面能力在潛移默化中得到提高，同時還可以使家長與孩子間的交流更順暢、自然。

到了暑假，孩子往往很害怕孤單，沒有人陪他，沒有人跟他一起玩。家長可以盡量安排孩子和他的同齡伙伴一起相處，玩耍。比如和其他小伙伴的家長商量好，在別的小伙伴家里住兩天，過些日子再讓孩子叫上小伙伴來自己家里住兩天，這樣可以讓孩子感受不同家庭的環境，也幫助孩子更加懂得與人相處，還能讓孩子從同伴身上學到不少的東西。但家長要注意的是，讓孩子到別的小伙伴家去“做客”，要事先教孩子一些禮儀，并對孩子做好安全教育。

過完暑假就要念小學了，所以家長還應該趁這個暑假給孩子做一些心理、生理、作息、習慣等方面的學前準備，好讓孩子在暑假結束后迅速融入小學生活。

可以咨詢孩子的意見，報一個興趣班。在興趣班里，不但能讓孩子學到一些知識，還能讓她更好地學會如何與人相處。很多家長擔心，如果孩子不上興趣班，會不會比不上別人?答案是：不會。

篇4

大家好！

我是張一弛的爸爸，首先感謝佟老師提供的這個交流平臺，讓我有機會與大家交流孩子教育方面的一點粗淺看法。

相較于具體學習方法交流，我更想與大家交流一下家庭教育，因為孩子更多時間是在家庭環境中，而且教育與學習方法也是道與術的關系，我們更應注意"道",因為是它低層代碼、是基因、是根本。

現如今，社會整體環境和氛圍讓人的壓力越來越大，以至于亞健康、輕度抑郁等病癥就在你我身邊，也多少出現在我們自己身上，為什么？我認為如果一個人解決三個方面問題，會很大程度上避免這些病癥：一是愛好運動，有一個健康的身體是根本，曾在醫院看到一條標語：財富是0,健康是1,若沒有1再多的0也沒有意義。二是有一項興趣愛好，可以解決心理問題，讓自己除了工作學習之外，可以沉浸于此，不至于渾渾噩噩，心境空虛；三是有一項專業技能，有一技之長，可以解決基本生存問題。

我對于孩子的教育基本體現這三個方面，具體講一下：張一弛從幼兒園中班開始學游泳，從最初一周一次，至每周兩次，進階到業余體校后變為一周五次，堅持了四年，因為不打算走專業路線，如此高強度訓練沒有必要，最后就退了出來，但直到現在，游泳依然是她最喜歡的運動。游泳讓她的身體很棒，從一年級至現在，沒有去過醫院，其實，游泳不單鍛煉了身體，也是磨練了意志，每次至少游2000米，風雨無阻，對于七八歲的孩子來講，確實不容易堅持。她媽媽曾開玩笑說，這哪是孩子在堅持，而是家長在堅持，雖是玩笑話，想想也確實如此，家長的堅持同樣重要。但無論如何，應當讓孩子多鍛煉，因為身體不好，會對學習產生比較大的影響。

第二點就是興趣，興趣從某種程度是對生活的熱愛，只有熱愛生活，才能保持陽光般積極向上的態度。孩子小的時候，興趣特別廣泛，其實說好奇更準確一些，畫畫、圍棋、舞蹈、聲樂都樂于嘗試，隨著年齡增長，只能保留興趣最大的一項。我們學習鋼琴七年，至今保持著每天至少半小時彈琴習慣，我們不以考級為目的，而是讓她有一項愛好，每天練習也不一定是老師教的，也可能是學校音樂課曲子，或是熱門歌曲，只要有興趣就可隨心彈，避免練習曲的枯燥。本意是興趣教育，但實際卻帶來意外的收獲——促進學習。

我們知道人的左腦負責理性、數字、分析，即邏輯思維，而右腦主要負責是音樂、形象、感知，即創造性思維。去年聽一位世界記憶大師講課，開發右腦有三個重要手段：音樂、手指操和形象聯想記憶，而學習鋼琴，就是這三個方面結合。記譜是一種記憶力鍛煉，尤其是很長樂譜是需要一定技巧的，雙手彈琴無疑是一種有效的手指操（手指操演示：兩手同時快速地做不同的屈伸指動作）。具體到效果，就是她曾在四年級時把新概念英語每一冊的課文全部背誦了一遍，我過去一直感覺背誦是痛苦的事情，但看到她背誦的如此輕松，可能就是所謂"無心插柳柳成蔭",想必與彈琴有正相關關系，回頭我會再說到語文學習問題。總之，要有興趣，短期對學習不一定有立竿見影幫助，長遠一定會獲益匪淺。

第三點，具體到專業技能，對于小學生而言，就是要學會學習，從家庭教育的角度，我認為幾個方面重要的：

1.創造一個良好的家庭學習環境。

家庭是習慣的學校，父母是習慣的老師，孩子在學校時間有限，更多時候還是在家庭中，所以父母作為孩子第一任老師，如何配合好學校教育尤其重要。由于職業關系，我下班后經常在家看書讀報，一弛上幼兒園前就經常拿《幼兒畫報》什么的坐到我身邊學著樣子有模有樣地認真看，久而久之養成了一種讀書的習慣。天津財經大學一位我很敬重的老教授說孩子的教育（他女兒多年前留學美國，后在知名投行工作），最重要的是家庭環境和習慣養成，當看到作為老師的自己伏案做學問時，孩子自然也會認真學習。

要注意控制孩子看電視的時間，看電視過多一方面會影響孩子的視力，另一方方面也會分散學習注意力，現在一弛有時一周看不了幾天電視，每天控制在30分鐘之內，當然，這也需要我們配合，在她學習的時候，我們也不看。如果沒有外界事物的打擾，孩子的學習效率就會有大大提高，學校作業基本上不會超過一個小時。現如今，手機對人的越來越大，有句話不是說嗎"世界上最遠的距離不是生與死，而是我在你身邊你卻在看手機。"不但是電視，手機的影響亦不容忽視，要放下手機，多與孩子交流。

2.建立適當的學習激勵機制

對于孩子學習，我們從沒有與物質相掛鉤，也不許諾取得什么樣成績給予什么樣的獎勵，考得不好又會如何，為得是讓她自己意識到學習不是為獎品為父母，而是為了自己。如計劃帶她去旅行，就會說無論考好與否都會成行，只是考得好，心情會更舒暢，玩得更開心，否則自己會郁悶；若不能學好英語，到國外時就像啞巴一樣，也失去與外國人交流學習的機會，所以要一定要認真學習。

其實，一弛不是特明聰明的孩子，只是比較認同努力學習。平常對她的表揚也不會說她聰明，當取得較好的成績時，會表揚她的努力，當考得差時，只問她之前一段時間是否專心付出了，只要認同自己就OK,否則就要總結教訓，全身心投入到下一次測試。事實上孩子的智力都是差不多，關鍵是肯學。

3.與老師的配合

我們在孩子面前一直樹立老師的權威形象，因為孩子一旦對老師產生逆反或是不認可，對學習影響是極大的。有時她會認為自己學得差不多，為什么還要寫那么多遍，我就跟她說，錯一道題寫五遍，目的不只是確保你會了，而是讓你長記性，再者，五遍算多嗎？如果懲罰，我認為應當是10遍、20遍，這個沒有標準，如果不認可，只有你不犯類似低級錯誤，才能自己掌握主動權。

對于每次測試進行試卷分析，家長寫意見，我們都會認真對待，首先讓她自己分析原因，并讓她把錯題重新給我們講一遍。學校考試的目的就是為了檢驗學習效果、發現不足，所以必須達到這個目的，否則就失去的考試的意義。對于確實不會的，讓她進行重點復習，一定要搞懂。有時她的問題我也拿不準時，也不裝權威，而是一起查資料，還沒有十分把握的，就讓她回頭問老師，尋找最終答案。

4.尋求最適合自己的學習方法

（1）制定計劃

時間管理對一個來講至關重要，從大學畢業到現在經常聽到一句話，如果再年輕5歲就好了，這時我就會對他說，不要這么說，而是應當想，比起十年后，你不是年輕了兩個五歲，準備做什么，現在就做唄。十年足以讓一個人從白丁成為行業專家。對于孩子同樣面臨這樣的問題，現在只是小學，但也要著眼于長遠。

雖然十年很長，卻需要從每一天做起。我們每天放學或周末都會先規劃一下做什么，不一定寫出來，但要有所計劃。本學期有一次整理書包時，忘記帶數學試卷了，雖然是偶然原因，但我和孩子分析原因如何避免，之后發現，她主動在書桌旁列了一個清單，每天對著清單整理書包。

假期的計劃是重要的，放假之初就要計劃好，寫出來，每天對照檢查是否按時完成，即便作業可以集中時間幾天完成，也讓她分配到相對長的時間完成。假期學習計劃不會安排太緊，畢竟假期相對寬松，但一定保證每天完成。

（2）英語學習

有人說語言學習就是一項體力勞動，我也深以為然。我中學時是按傳統方式學習的啞巴英語，盡管成績很好，但只是考試好而已，其實有更好方法可將考試和應用很好結合起來。

上大學曾問英語老師一個語法問題她說自己不懂語法，讓我驚訝，那時起才認識到語言本身不是語法構造出來的，最重要的是語感。如果可以學習好語法固然好，否則多讀多說對英語學習絕對大有裨益。如何練習？多讀，每天固定時間讀一定時長，如每天二十分鐘，一個人如果能讀300小時，聽上去時間不長，但會有質的改變。對于學校課文，最好可以堅持背誦，不只是小學，中學課文一樣。這樣會有很好的語感，之前說過孩子曾經背過第一冊新概念英語，有時遇不會的題，她會"蒙"對，其實是語感在發揮作用。

對于語法，學起來枯燥，我會讓孩子一個語法記憶一個句，這樣做題時照貓畫虎就可以了。

另外，有條件的話，讓孩子跟外國人練習口語，畢竟語言是用于交流，一方面增強孩子自信，不會糾結于語法錯誤，當外國人可以理解的話，就OK,另一方面也會增加語感，糾正語音語調。

（3）語文

對于老師安排的生字、詞等完全認真完成，因為基礎特別重要，如果理科可短時間見效，那么語文屬于長期工程，所以需要更加重視。我們除了認真完成老師作業之外，也會給她買感覺興趣的各種課外書——很遺憾，她不太喜歡讀經典，之前說過，每天看電視時間不多，更多時間就是讀課外書了。

（4）數學

數學在校外參加了奧數班，之前說過，她不是聰明的孩子，我們也不指望她在數學有什么專長，就是為了拓展思維，因為奧數的解題方式確實不同于普通數學題，可以多一個角度思考。其實，學好數學有一條非常重要，就多做多練，前兩天在買東西時聽兩個四中孩子說，自己在網上刷了200題，而南開的同學已經刷了2000多道了，不難想象好學生還如此努力，強者恒強。事實上，表面看上去的天才，背后也都有常人看不見的付出，周末的北大圖書館永遠是滿的，而這些人至少是國內學習頂尖的了，也曾經有人在聽講座后提問如何有效提高自己的閱讀速度，現在每分鐘閱讀速度才1000字/分鐘，臺下一片噓聲，也搞得嘉賓有點尷尬，說自己還達到這個水平，也就指導不了了。

我們要用一生的觀點看孩子的教育問題，就要從其每一天、每一個學習階段，直至進入社會著眼，所以孩子的教育是個系統工程，不是一時、某一個方面的事情。對我而言，只是盡可能引導孩子，她絕無可能成為第二個自己，但是只要我盡力了，對她最終成為什么樣的人，結果坦然。