導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇溶解度教案，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；

（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關于溶解度的教學建議

1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

關于溶解度計算的教學建議

關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學設計方案1

重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用

難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用

教學過程：

[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節溶解度

[思考]

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

[板書]一、溶解度

[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質的溶解度

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？

[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線

[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

[展示教學掛圖]

[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

[師生共同歸納]

1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。

2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線

[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

[展示表格]

氣體

氧氣

氯氣

二氧化硫

氯化氫

氨氣

溶解度

1:0.03

1：2

1：40

1：500

1：700

[板書]二、混合物的分離

[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

[學生分組實驗]

[板書]1．蒸發食鹽水：

(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

教學設計方案2

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關于溶解度說法正確的是（）

A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（）

A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、復習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

四、布置作業

探究活動

1.下表列出一些物質在不同溫度下的溶解度。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

物質

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氯化鈉

36

36

36

37

39

40

2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

實驗內容

篇2

3.根據溶解度在日常生活中的應用，培養學生理論聯系實際的能力

重點難點重點：固體溶解度的變化情況

難點：運用溶解度解決日常現象

學情分析溶解度與日常生活聯系密切，本節課可充分利用生活中有關的知識，激發學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現新課改的精神，培養學生學以至用的意識。

教學方法學生討論交流、實驗探究課時安排2

教學手段

(專業教室)課本上的彩圖、課外收集的資料

課后記

教學過程：

教學過程教師活動學生活動設計意圖

復習提問1.什么是溶液?

2.列舉常見溶液中的溶質和溶劑。回答復習鞏固知識

導入【活動與探究】

最多能溶解多少氯化鈉分組探究讓學生在實驗探究中總結規律，獲得知識

一、飽和溶液

【講解】

在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質，當溶質不能在溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究結合實驗，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到實驗的重要性。培養學生樹立良好的化學情感。

創設情境

引導發現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化分組討論，創設討論情境，激活學生的思維，使學生在輕松愉快的氛圍中感知知識就在我們身邊。

二、溶解度分小組討論，交流對活動與探究的認識。培養學生的小組合作意識，及分析歸納能力。

【講解】

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里，達到飽和狀態時所溶解的質量。分組討論，理解溶解度的含義拓寬學生的學習視野，提高對溶解度的認識，樹立學以至用的意識。

以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應用小組討論，交流資料。引發學生對知識的親近感，感知學好化學的重要性。

讓學生列舉生產、生活中與溶解度有關的現象或事例。獨立思考或小組討論。引導學生確立“從生活走進化學，從化學走向社會”的學習意識。

深入研究繪制溶解度曲線學生動手練習讓學生有充分展現自我的機會。

創設情境出示一瓶汽水，提出下列問題：

1.打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關?

2.喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關?

3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳?

小組討論交流

讓學生通過自己研究，培養總結歸納的能力。

歸納總結生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學生真正了解“從生活走進化學，從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學，造福人類的遠大理想。

課堂小結1.飽和溶液與不飽和溶液

2.固體的溶解度

3.氣體的溶解度學生總結結合化學學科特點，在學習方法和學習要求上，給予指導。

篇3

《中國藥典》2005版收載頭孢氨芐膠囊溶出度,采用轉藍法,溶出介質為脫氣水900 ml,轉速100 r/min,溶出時間45 min。為了考察頭孢氨芐膠囊在不同pH 環境中的溶出情況,用3個廠家3 批樣品分別以脫氣水、鹽酸溶液(9~1000)和磷酸鹽緩沖液(pH 6．8)為介質,檢查溶出情況,比較累積溶出量。

1 實驗部分

1．1 儀器與試藥 D800-L型智能藥物溶出儀(天津大學無線電廠)；UV2550 紫外分光光度計(日本島津公司)；AL-204電子天平(瑞士Mettler 公司)。頭孢氨芐膠囊A、B、C廠家三批；頭孢氨芐對照品(中國藥品生物制品檢定所)；磷酸鹽緩沖液(pH6．8)；鹽酸溶液(9~1000)；其余試劑均為分析純。

1．2 標準曲線的制備 精密稱取頭孢氨芐對照品于50 ml的量瓶中,分別用介質溶解后定容作貯備液。精密量取各貯備液0．5、0．8、1．0、1．2、1．5 ml于10 ml量瓶中,用3種介質定容,制成15．283、24．453、30．566、36．679、45．849 μg/ml的系列溶液。分別用各自的介質為空白,在262nm的波長處分別測定吸光度,標準曲線方程分別為:

A水=3．0×10-3C+1．28×10-2 (r=0．999 9)；

A磷酸鹽=3．0×10-3C+1．25 ×10-2 (r=0．999 9)；

A鹽酸=3．0×10-3C+1．46 ×10-2 (r=0．999 9)。

在15．283~45．849 μg/ml范圍內,線性關系良好。

1．3 回收率實驗 精密稱取3 個樣品各5 份,分別加入“1．2”項下的貯備液5 ml,分別用3 種溶出介質定容于250 ml量瓶,用0．8 μm 微孔濾膜過濾,取濾過液按“1．2”項下的方法測定,平均回收率分別為99．96%(RSD=0．81%,n=5)；100．03%(RSD=1．08%,n=5)；100．21%(RSD=1．13%,n=5)。

1．4 精密度實驗 取產品平均裝量,用水稀釋作為對照液,另分別用3 種溶出介質同法制備3種供試液,在262 nm處測定吸光度,重復6次,對照液測定值的RSD=0．35%,供試液測定值的RSD 分別為0．26%、0．30%、0．31%。

1．5 溶出度的測定 取3 個廠家的樣品,采用轉藍法,分別以脫氣水900 ml、磷酸鹽緩沖液(pH6．8)900 ml、鹽酸溶液900 ml為溶劑,溫度37℃,轉速100 r/min,分別于5、10、15、20、30、45、60 min取樣10 ml,補加等體積等溫脫氣的溶出介質,樣品用溶出介質稀釋制成每1 ml含25 μg的溶液，用0．8 μm的微孔濾膜過濾,取濾過液作為供試液。分別取供試品和對照品溶液,在262 nm處測定吸光度,計算累積溶出百分率。

1．6 結果 3個廠家的樣品在3 種不同的溶出介質中的平均累積溶出百分率和運用威布爾公式擬合直線提取參數M、T50 、Td 、T80的結果分別見表1、2、3。將各廠家樣品的溶出參數進行方差分析,樣品在鹽酸溶液中的M 、T50 、Td 、T80與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數間差異有顯著性差異(P0．05)。

2 討論

頭孢氨芐膠囊在鹽酸溶液中與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數比較,有顯著性差異。各廠樣品在鹽酸中的溶出參數無顯著性差異。頭孢氨芐膠囊為胃溶膠囊,胃液pH與鹽酸溶液(9~1000)更為接近,選擇鹽酸做介質,更符合藥物在體內溶出環境。樣品在鹽酸溶液中10 min 內已基本溶出,表示頭孢氨芐膠囊在鹽酸介質中的溶出度要比在水或磷酸鹽緩沖液中好。

參考文獻

篇4

知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

能力：培養學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

思想教育：培養學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態度。

教學重點

用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

教學方法

實驗討論法。

教學用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學過程

附1：課堂練習一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應）的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。

附2：課堂練

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到__，繼續蒸發就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用__的方法得到固體。

5.多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用____的方法。

6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。

附3：課堂練習答案

1.溶解過濾蒸發燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺藥匙量筒天平砝碼蒸發皿酒精燈2.碳酸鈣3.3214.飽和晶體蒸發溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液6.飽和

附4：隨堂檢測

1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則

[]

A．溶液變為不飽和溶液

B．溶液仍是飽和溶液

C．溶質的溶解度減小

D．溶液中溶劑質量不變

4.能用結晶方法分離的一組混合物是[]

A．氯化鉀和二氧化錳

篇5

1、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

2、運用和檢驗教學成果。運用教學成果，就是把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際工作，并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果，就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學中存在的不足，以便為完善教學計劃，改革教學內容與方法提供實踐依據。

3、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理咨詢轉型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學，到十一月十八日實習結束。我被分到高一（172）班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況如下：

1、課堂教學：完成教案數為六份，試講次數為六次，上課節數為六節；批改作業五次；監考十場；自習輔導十二課時。

篇6

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1009-010X（2013）10-0076-03

優質高效課堂的創建是實施新課程、提高教學效率的關鍵，而實現學生自主探究和有效學習則是打造高效課堂的前提。傳統的教案教學普遍存在兩種傾向，一是教學的單向性，即以教師和課本為中心，忽視學生自主學習的意識和能力；二是教案的封閉性，即教案是教師自備、自用，學生對教學意圖無從了解，只能被動學習。在當今課程改革中，又出現另一種極端，過分強調學生的主體作用，弱化教師的主導地位，只注重ax課堂的活躍場面，忽視教學的最終效果，一些課堂表面上轟轟烈烈，卻難以取得實效。其原因在于只看到學生的自主意識強，卻忽視了學生的自主能力弱，而自主學習能力的形成和提高離不開教師的指導。為此，我們運用“預習――讀書――議論――講解――練習”的十字教學模式，促進了優質高效課堂的打造。

一、設計說明

“運用十字教學法創建初中化學高效課堂”是我縣初中化學課題研究的核心。經過十年努力，從實踐和理論方面取得了豐碩成果。從十字教學法在化學學科的實驗與研究，到運用十字教學法設計教案，再到近三年來深入研究十字教學法設計導學案，每一次都有進步和提高。

“十字”教學法導學案設計

二、十字教學法導學案示例――溶解度（第1課時）

學習目標：

【一】知識與技能

1.了解飽和溶液的涵義。

2.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，了解結晶現象。

3.初步學會藥品取用、液體加熱以及玻璃棒等儀器使用的實驗技能。

【二】過程與方法

1.通過實驗探究，體會探究的過程。

2.通過交流展示，初步形成觀察、記錄、分析等良好的學習方法。

【三】情感態度與價值觀

1.通過改變實驗條件，感受飽和溶液與不飽和溶液的轉化是有條件的。

2.逐步樹立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

學習重點

建立飽和溶液的概念，飽和溶液與不飽和溶液的區分與轉化。

學習過程

【一】預習

1.在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質，當溶質_______時，所得到的溶液叫做____的飽和溶液；在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質，當溶質_______時，所得到的溶液叫做____的不飽和溶液。

2.

3.上網查閱資料，了解海水曬鹽的過程。

【二】讀書

你的飯量有多大？一次能無限制的吃飯嗎？俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說淡，再要媽媽加 ……食鹽是我們熟悉的物質，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？

1.物質是否能無限制地溶解在一定量的水中？通過生活經驗進行判斷和猜想。

2.溶液的“飽和”與“不飽和”能夠轉化嗎？

3.從海水中如何提取食鹽？

【三】議論

1.飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？

2.一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎？

3.你知道用海水曬鹽嗎？

【四】講解

1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解這種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

要強調“在一定溫度，一定量溶劑里”、“ 某種溶質”，飽和溶液、不飽和溶液只有在溫度和溶劑量確定的前提下才有意義。

2.飽和溶液、不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。

（溫馨提示：氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉化與什么因素有關；硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉化與什么因素有關）

3.結晶：溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程，叫結晶。結晶的主要方法有：①蒸發溶劑；②冷卻溶液。

【五】練習

1.隨堂演練

（1）實驗9-5

課本P33，NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中？

（2）實驗9-6

課本P33，溫度改變，杯底還沒有溶解的硝酸鉀固體能否繼續溶解？

（3）如何判斷某一溶液是不是飽和溶液？

（4）在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ）

A.很濃的溶液 B.很稀的溶液

C.不能繼續溶解該物質的溶液

D.不能溶解任何物質的溶液

（5）某物質的飽和溶液中，加入一些該溶質的固體， 則下列說法正確的是（ ）

A.溶質質量減少 B.溶液質量增大

C.固體質量不變 D.溶質質量增加

（6）為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現白色的斑痕？

（7）為什么在寒冷的冬天可以從鹽堿湖中撈出純堿晶體（碳酸鈉晶體）？

（8）通過本節課的學習，你收獲了什么？

（9）想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？

2.達標訓練

（1）某溫度下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶，再加10mL水，固體全部消失。下列判斷正確的是（ ）

A.加水前一定是飽和溶液

B.加水前一定是不飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液

D.加水后一定是不飽和溶液

（2）確定某一溶液是否飽和一般有兩種方法：

①觀察溶液底部有無________的溶質；

②溶液底部若無固體溶質，可向該溶液中再加入_____，若______則溶液飽和。

（3）某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續溶解硝酸鉀，該溶液_______為________溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時該硝酸鉀溶液是________ 溶液.（填“飽和”或“不飽和”）

（4）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液配成飽和溶液，可采取的方法有：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加溶劑 ⑥減少溶劑，其中正確的方法是（ ）

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥

（5）有關飽和溶液的下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，某飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量不變

B.在飽和溶液里再加入任何物質都不能溶解

C.20°C時，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的質量是55g

D.20°C時，從50g Na2CO3的飽和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液變成不飽和溶液

3.布置作業：課本第40至41頁1、6、8題。

三、實施要求

（一）認真備課

認真研究化學課程標準，吃透化學教材是搞好學案設計的前提；了解學生思想、能力、水平，從實際出發，是搞好學案設計的關鍵；掌握十字教學法的實質，靈活運用，才能收到好的效果。因此，要潛心研究教材，細心了解學生，認真研究教法，切實備好課。

（二）精心設計學案

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1 、運用和檢驗教學成果。運用教學成果，就是把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際工作，并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果，就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學中存在的不足，以便為完善教學計劃，改革教學內容與方法提供實踐依據。

篇8

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2012）09-019-001

一、設計思想

創造有生命力的課堂就必須要以尊重和培養學生個性為出發點，充分利用課堂生成資源。本節課我利用多媒體與化學實驗等教學手段，從學生已有知識入手，通過有層次的預設，逐步激發學生內心世界新舊知識沖突，促使學生主動參與，樂于探究，逐步形成發現與分析問題的能力。

二、教材分析

教材在專題一就設計安排“研究物質的實驗方法”是一種導學，目的讓學生掌握研究物質的基本實驗操作技能和形成一定的實驗設計能力，并讓學生形成實驗研究的意識，培養學生初步設計實驗的能力。本單元中，物質的分離和提純，物質的定性檢驗，溶液的配制和定量測定，內容由簡單到復雜，難度由低到高，一步步地深入。

三、學情分析

學生已在初中里初步學習了過濾、蒸發、結晶、蒸餾等知識，為本節內容的學習打下了基礎。并對動手實驗有一定興趣，所以本節課設計學生動手實驗更能調動學生學習的積極性。

四、教學目標分析

1.知識與技能。初步學會萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能。

2.過程與方法。能夠主動設計實驗方案、認識實驗條件控制、實驗現象分析在化學學習和科學研究中的應用。

3.情感態度與價值觀。樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

五、教學重難點

教學重點：萃取、分液、蒸餾操作技能的學習。

教學難點：物質分離與提純基本方法。

六、教學準備

制作多媒體課件，準備分組實驗。準備相機拍照。準備萃取、分液、蒸餾的實驗儀器。

藥品：碘水，CCl4

七、教學過程設計

引入新課：碘是人體的必須元素，缺碘會導致甲狀腺腫大。海產品中含有大量碘元素，我們可以從海產品中提取碘單質。多媒體播放提取過程。

教師提問：從海澡中提取碘的整個過程利用了哪些分離方法？

學生回答：過濾等，并歸納過濾的適用范圍。

設計意圖：從學生原有的認知入手，利用從海澡中提取碘引入，讓學生了解到化學滲透到生產生活的各個方面。

教師預設：碘在水中的溶解度很小，如何從碘水中提取碘呢？

學生討論：加熱濃縮、升高溫度等等，但碘的沸點較低，加熱與升溫會使碘蒸發。

教師指導：指導學生閱讀書本19頁“觀察與思考”，模擬工業萃取碘的實驗。

觀察與思考：動手完成書本19頁“觀察與思考”的實驗，觀察并記錄現象。

設計意圖：以固液分離為導線，設制認知沖突，以唯物主義思想為指導，培養學生實事求是的學習態度。在舊知識無法解決新問題的糾結中老師及時提供幫助，學生豁然開朗，從中體會到化學研究的樂趣。

教師引導：1.為什么會上下分層？2.哪一層為水層？

學生思考：1.CCl4與水互不相溶，所以出現分層現象。2.學生猶豫。

學生討論：再加水振蕩，體積多的那一層是水層。

設計意圖：學生對水層的判斷猶豫不決是本人預料之中的“意外”，抓住這一“意外”充分調動學生的探究熱情，培養了學生的思維能力，使課堂更有朝氣和生命力。

教師置疑：3.CCl4層為何由無色變為紫色，水層為何接近無色？

學生討論：碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

學生歸納萃取劑選擇的要點，教師給予點評。

過渡提升：萃取后如何將水與CCl4分離？教師展示分液漏斗，講解使用分法。

學生動手完成分液操作，并歸納分液可分離兩種互不相溶的液體。

設計意圖：從實際操作中獲得實驗技能與方法，并感悟實驗原理，學生的認知水平得以提升，培養學生獨立自主思考問題解決問題的能力。

教師預設：萃取只實現了碘與水的分離，并未能得到純凈的碘，又如何將碘從CCl4溶液中分離出來？

甲回答：蒸發。

教師評價：CCl4是有機物，有一定毒性，不能排放到空氣中，我們可以利用蒸發的原理進行蒸餾。

設計意圖：設計問題，形成懸念，喚起學生的有效注意，學生的思維活躍，促使學生利用已有的知識經驗主動構建新的知識，促進學生完成最近發展區的過渡。

教師提示：查閱資料，提供碘與CCl4的沸點。碘184.35℃，CCl4：77℃。

學生比較：沸點不同。

教師展示蒸餾操作裝置。學生思考蒸餾原理。

設制問題：1.溫度計應放在什么位置最恰當？2.冷凝水應從哪口流進？3.比較碘與CCl4的沸點，蒸餾時如何加熱？

學生討論：1.溫度計是測量蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支口處。2.要使蒸氣得到充分冷凝，冷凝水應該逆流。3.CCl4的沸點比水低，應該用水浴加熱。

設計意圖：設置有效性問題，引發學生思考，使學生在設問過程中萌發主動學習的動機和欲望，逐漸養成自主學習的習慣。

最后教師播放整節課學生實驗操作的照片，學生點評。

八、教學反思

整節課以工業從海澡中提取碘為主線，聯系生活生產實際，使學生認識到物質分離提純的原則，著重讓學生在這些基礎內容中體會化學家研究化學物質的基本思路和基本方法。課堂中利用預設的情境引發出學生超出老師預設之外的新問題、新情況，及時把握住這些新的情況，充分利用了課堂生成資源，體現了師生之間及生生之間的精誠合作，有序對話。

本節課的不足之處是學生實驗安排過多，操作交流的時間太少，課堂依舊需要再次精心設計。

參考文獻：

［1］張發新.認知沖突——課堂提問有效性的一種特質.化學教育，2010（6）

［2］戴克華.化學課堂中“動態生成源”的教學價值.中學化學教與學，2010（8）

篇9

文章編號：1005–6629（2013）9–0047–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

課堂演示實驗是化學教學的常用輔助手段，成功的課堂演示實驗除了活躍課堂氣氛外，還對學生形成直觀生動的物質印象、建立抽象的理論概念以及提升思維品質有很大的幫助。化學學科的魅力也將因此增色不少，從而吸引學生積極主動地參與到化學學習中來。

然而，由于化學實驗過程中存在不少不確定因素，如試劑的純度和濃度、反應的溫度和環境、添加試劑的先后順序等等都可能成為實驗失敗的原因，由此產生的一些“實驗意外”使得教師在選擇課堂演示實驗時十分慎重。還有一些“實驗意外”則可能由教師本身知識結構的“先天不足”造成，教師在自己的學生時代接受更多的是“描述性”知識，缺乏實驗驗證的環節，對一些實驗現象存在“膜拜權威”的想當然。

筆者認為，出現“意外”并不可怕。按照前蘇聯教育家巴班斯基的最優化教學理論觀點：教師應該結合具體的課堂教學任務、師生的具體情況、所處的教學環境來選擇和制定最佳工作方案（即教案），并且在實際中靈活而堅定地施行之，從而取得在該情況下最大可能的結果，也就是使盡可能多的學生獲得盡可能深程度的理解[1]。現例舉幾個筆者在一線教學中遇到的實驗“意外”（或困難）以及采取的“優化”措施，供同仁參考。

1 單質硫的溶解性實驗

今年上海高考考綱顯示：學生需要清楚單質硫的物理性質和化學性質。而硫的物理性質在高一教材中僅僅描述了其顏色[2]，在高三教材中[3]只字未提其物理性質，在教材的配套練習冊[4]上卻需要學生完成對硫單質溶解性的總結。由于不少參考書（包括課改前的教材）均提到了單質硫的溶解性：“難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳”，筆者在課堂教學時增加了“硫的溶解性”這一演示實驗。

然而，在實驗準備過程中，筆者發現水和酒精的溶解能力與文獻資料一致，但是二硫化碳溶解硫的結果用“易溶”描述比較牽強，所觀察到的分散系呈乳白色，類似于牛奶分散于水體中形成的乳濁液。即使單質硫的取量很少，并采取反復振蕩、微熱等手段也不能獲得一般意義上“易溶”的結果：澄清透明。所以，筆者改變了實驗策略：

步驟1，取半粒米大小的硫粉于試管，滴加3 mL蒸餾水，振蕩。可見硫粉懸浮于水表面，無法溶解[所用單質硫為上海化學試劑公司制的25克的教學試劑（SER），分子式S，分子量32.07，符合企標Q/GHSG 015-2002]。

步驟2，向上述試管滴加1 mL二硫化碳，振蕩。未加振蕩時可見無色透明的二硫化碳迅速沉到底部，振蕩后可見原懸浮于水體中顆粒硫粉消失，而原無色透明的二硫化碳顯示乳白色。

在隨后的課堂演示實驗操作完成后，學生通過觀察形成了以下結論：（1）二硫化碳是無色、難溶于水且實驗研究

比水重的液體；（2）二硫化碳溶解單質硫的能力顯著勝于水。通過這個萃取操作，筆者成功避開單純用二硫化碳溶解硫的不明顯效果，而形成了其溶解能力大于水的結果。對于學有余力的學生或者是高三學生，隨后的課堂討論將圍繞“為何二硫化碳溶解硫的能力大于水”展開，就“結構”決定“性質”進行深入地分析，幫助學生形成嚴密的邏輯推理能力。

2 氨氣的還原性實驗

氨氣的還原性是其重要性質，教材參考資料清楚地表明該分子中的氮原子可被氧化發生氧化反應[5]。高一教材[6]中通過“氨的催化氧化”實驗來說明其還原性，并提到該反應是工業制硝酸的基礎，但是沒有實驗證明，至高三教材[7]出現課堂實驗“實驗室制硝酸”。筆者曾就該實驗做相應改進[8]，但是整個實驗裝置比較龐大、接口較多，即使采用筆者改進后的裝置也很少有同行愿意嘗試（如圖1）。另外，在高一“氨氣性質”教學時即牽扯入“硝酸制法”將給學生帶來理解上的困難，更有可能導致教學目標的偏離。

巴班斯基最優化教學論中有一條重要的教學原則是“可接受性原則”。用氨的催化氧化反應的確可以體現氨的還原性，但就反應本身的復雜性、龐大的裝置結構以及實驗結果的不確定性，導致該反應留給學生對于氨氣還原性的感性認識不足。巴班斯基等人認為：教材應當在最大限度的可能范圍內使學生感到復雜而有難度。那么，如何實現教學的“可接受性”原則呢？他指出，可接受性的限度取決于教學方法的改進。“難以被接受”往往并不是它的科學難度造成的，而是由于缺乏有效的教學過程、非循序漸進敘述、沒有突出重點要點、沒有擺脫次要內容等造成的[9]。

因此，在課堂演示實驗中，教師不妨先采用一個簡單易操作的褪色實驗來說明其具有還原性：向紫紅色高錳酸鉀溶液中逐滴滴加濃氨水，可見紫紅色不斷褪去（2NH3+2KMnO42KOH+N2+2H2O+2MnO2）。

等到學生得出這是一個氧化還原反應且氨氣顯示還原性結論后，教師可以提示學生是否可以有其他更常見的氧化劑氧化具有還原性的氨氣，并且可以組織討論如果用氧氣氧化氨氣可能需要的條件以及怎樣證明氨氣被氧化等問題。最后呈現氨的催化氧化裝置并進行演示實驗，即使未能見到預期現象，學生對于氨氣的還原性也已經有了一個深刻的印象。如果時間充分，師生可以討論實驗失敗的原因以及改進措施，甚至可以引導學生提前預習硝酸的工業制法。

3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化實驗

高三教材[10]課堂實驗顯示：向飽和碳酸鈉溶液中通入較純二氧化碳氣體，可以獲得碳酸氫鈉沉淀。但筆者在實驗準備時發現，即使按照如圖2所示裝置向飽和碳酸鈉溶液中通入純凈、干燥的二氧化碳氣體，要見到沉淀并不是一件容易的事。

為此，筆者查閱了相關資料并做了計算：

室溫（20℃）碳酸鈉溶解度21.5克/100克水，假設實驗中用3毫升水溶解碳酸鈉達到飽和，需要x克碳酸鈉固體：

100：21.5=3：x

解得x=0.645克，即0.006 mol碳酸鈉。

反應方程式

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

0.006 mol 生成0.012 mol

生成碳酸氫鈉0.012×84=1.008克

此時m（水）=3-0.006×18=2.892克，能溶解碳酸氫鈉的質量為y克（室溫下溶解度為9.6克/100克水）

100：9.6=2.892：y

解得y=0.278克。

因此可析出碳酸氫鈉1.008-0.278=0.730克。

計算結果顯示，在該實驗中可以看到沉淀，但可能不明顯。此后筆者經多次嘗試發現該實驗大約需要連續通二氧化碳氣體30分鐘左右才可以觀察到有較為明顯的白色沉淀。筆者以為：該實驗操作簡單，通過課堂演示碳酸氫鈉的生成可以說明兩點：（1）正鹽可以和酸反應生成酸式鹽；（2）碳酸氫鈉的溶解度小于正鹽碳酸鈉，但是等待現象的時間過長會消弱學生探究問題、獲取真知的興趣。

參考文獻：

[1]鐘啟泉.前蘇聯教學論流派[M].西安：陜西人民教育出版社，1998：110.

[2][6]高級中學課本（試用本）化學（高中一年級第二學期）[M].上海：上海科學技術出版社，2007：3.

[3][7][10]高級中學課本（化學拓展型課程）[M].上海：上海科學技術出版社，2008：88～93，100～102.

[4]高級中學課本（試用本）化學·練習部分（高中一年級第二學期）[M].上海：上海科學技術出版社，2007：1.

篇10

1 、運用和檢驗教學成果。運用教學成果，就是把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際工作，并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果，就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學中存在的不足，以便為完善教學計劃，改革教學內容與方法提供實踐依據。

2 、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

3 、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南XXX縣第二中學，到十一月十八日實習結束。我被分到高一XXX班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況如下：

1、課堂教學：完成教案數為六份，試講次數為六次，上課節數為六節；批改作業五次；監考十場；自習輔導十二課時。

2、班主任工作：組織一次主題為“網絡的利與弊”的班會；組織本班學生與實習老師之間的籃球賽兩次；找學生單獨談心、了解情況十一人次。

這次實習令我感受頗多。一方面，我深感知識學問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優秀的教師，不僅要學識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態以及動作神態等也都是要有講究的。每上完一節課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！

試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優秀化學教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復練習，完善。直到把一節課要講的內容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學校里沒學過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態是很不一樣的